九年級化學(xué)上冊第三單元課題3離子（第1課時）教學(xué)設(shè)計新人教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題3 離子（第1課時）教學(xué)設(shè)計 新人教版撰寫人：_時 間：_一、教學(xué)目標(biāo)1、掌握原子核外電子排布的簡單規(guī)律；2、掌握元素性質(zhì)和核外電子排布的關(guān)系。二、教學(xué)重點：掌握原子核外電子排布的簡單規(guī)律三、教學(xué)難點：掌握元素性質(zhì)和核外電子排布的關(guān)系四、教學(xué)資源分析：本課題分兩個課時，第一課時：原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的具體含義、練習(xí)繪畫部分原子（如：金屬元素原子鈉、鎂、鋁；非金屬元素原子 氮、硫、氯；稀有氣體元素的原子氦、氖、氬）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并從中找出規(guī)律。其中最關(guān)鍵是找出內(nèi)在的規(guī)律，分三個類別：如， A組：氦、氖、氬；B組：鈉、鎂、鋁；C組：氯、氧、磷，先畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生自己找出規(guī)律，在進(jìn)行類推。最后，設(shè)計點睛的練習(xí)，幫助學(xué)生掌握知識點。五、教學(xué)策略分析：以“學(xué)生自學(xué)（原子結(jié)構(gòu)示意圖）完成自學(xué)思考題情境導(dǎo)入（如何將原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)簡單地用圖形表示出來？核外電子是如何排布的？）建立概念理解知識鞏固練習(xí)（原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義及排布核外電子）情境導(dǎo)入（下一個知識點：不同原子核外電子排布有何規(guī)律？學(xué)生總結(jié)鞏固練習(xí)小結(jié)課堂小測課后作業(yè)” 的模式展開。六、自學(xué)提要、課前必備材料： 【設(shè)計意圖：知識回顧】1一種元素與另一種元素的本質(zhì)不同點是原子的( )A電子數(shù) B相對原子質(zhì)量 C中子數(shù) D質(zhì)子數(shù)2氧元素符號:O表示 ，還表示 。3在原子中：原子序數(shù) = = = 。4原子是由居于原子中心的帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成，而原子核又由_和_構(gòu)成。 原子中核電荷數(shù) = _= _5填空原子名稱質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)氧鈉1110、閱讀教材 78頁至79頁 （關(guān)鍵處、疑難處做好標(biāo)記）、思考題或練習(xí)題【設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力】6原子核外的電子是 排布的，元素原子核外電子最少的有 層，最多的有 層最外層電子數(shù)最多不超過 個（只有1層的不超過2個）。7如右圖所示： 其中圓圈“”表示 ，圈內(nèi)“17”表示 ，圓弧表示 ，由此看出該原子共有 個電子層，最外層上有 個電子。七、學(xué)習(xí)過程知識點1 核外電子的排布原子核外的電子是 排布的。核外電子的排布順序是先排_層后排_層，第一層最多排_個，第二層最多排_個，最外層電子不超過_個（只有一層的不超過_個）。 知識點2 原子結(jié)構(gòu)示意圖【設(shè)計意圖：鞏固知識】9某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該元素的核電荷數(shù)為 ，則它的核外電子數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 。核外有 個電子層，第一層上有 個電子，第二層上有 個電子，最外電子層上有 個電子。10如右圖所示： 其中圓圈“”表示 ，+12圈內(nèi)“12”表示 ，+122圓弧表示 ，由此看出該原子共有 個電子層，最外層上有 個電子。鞏固練習(xí)（一）:11畫出下列各組原子的結(jié)構(gòu)示意圖【設(shè)計意圖：歸類學(xué)習(xí)，突破難點】：A組：氦He _ 氖Ne _ 氬Ar _B組：Na _ Mg _ Al _ C組：Cl _ _ O _ _ P _ _知識點3 元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系【設(shè)計意圖：歸類學(xué)習(xí)，突破難點】元素類別最外層電子數(shù)得失電子元素化學(xué)性質(zhì)（活潑或不活潑）A組稀有氣體元素B組金屬元素C組非金屬元素元素化學(xué)性質(zhì)主要 由決定 鞏固練習(xí)（二）:12元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定；而元素的種類由 決定。13相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 個電子（只有1層的不超過2個)。14元素的分類：金屬元素：最外層電子數(shù)一般 個，易 電子。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般 個，易 電子。稀有氣體：最外層電子數(shù)一般為 個，不易得失電子。15某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：則X=_，該元素屬于_元素（“金屬”或“非金屬”），在化學(xué)反應(yīng)中易_電子（“失去”或“得到”）16如上圖所示，四種原子中，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)是_ ；在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是_ ；容易得到電子的是_ _；其中化學(xué)性質(zhì)相似的是_ _。八、 【板書設(shè)計】課題：4-3 離子（第1課時）1、電子是分層排布的 由內(nèi)至外排2、排布規(guī)律 第一層最多排個（一）、電子的排布 最外層最多排 8個 3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8個電子（He為2個）的結(jié)構(gòu)4、原子結(jié)構(gòu)示意圖（二）、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定：元素類別最外層電子數(shù)得失電子元素化學(xué)性質(zhì)（活潑或不活潑）稀有氣體元素金屬元素非金屬元素九、作業(yè)：下一節(jié)自學(xué)思考題或練習(xí)題；下節(jié)課默寫化合價表。課堂小測：【設(shè)計意圖：及時掌握課堂的反饋情況，有利于下節(jié)課的教學(xué)調(diào)整】課題：4-3 離子（第1課時）姓名_成績_1如右圖所示： 其中圓圈“”表示 ，圈內(nèi)“17”表示 ，圓弧表示 ，由此看出該原子共有 個電子層，最外層上有 個電子。2右圖是氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，與它的化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ） A 3某元素原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，該元素的核電荷數(shù)為 ( ) A5 B1l C1 D184根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，屬于非金屬元素的是（ ）5元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（ ）A中子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù)6決定元素的種類的是原子的 ( ) A中子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù) 7某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：有關(guān)該元素的說法錯誤的是 （ ）A原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B原子的核外有3個電子層C原子的