2019_2020年高中化學(xué)第2章系列微專(zhuān)題2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用教案魯科版必修1.docx

系列微專(zhuān)題2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用1守恒規(guī)律(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等；反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。(2)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算。2價(jià)態(tài)規(guī)律(1)內(nèi)容高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。(2)應(yīng)用判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性和反應(yīng)產(chǎn)物。3強(qiáng)弱規(guī)律(1)內(nèi)容：強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性 弱還原性弱氧化性(2)應(yīng)用在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。4轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及電子轉(zhuǎn)移情況。5先后規(guī)律(1)內(nèi)容多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。(2)應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序?！镜淅炕卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是_。(2)已知反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)已知氧化性：Br2Fe3I2，還原性：IFe2Br，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填字母)。ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I2Fe2I2D2Fe32Br2Fe2Br2解析(1)Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是AgCu2Mg2，加入適量Zn粉，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)的是Ag。(2)根據(jù)化合價(jià)“只靠近不交叉”規(guī)律，可知題示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)若能發(fā)生，則氧化劑為Fe3，氧化產(chǎn)物為Br2，不符合氧化性順序：Br2Fe3，故不能發(fā)生。答案(1)Ag(2) (3)D1下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SH Na MgABC DC元素在最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性。S2處于最低價(jià)態(tài)，F(xiàn)e2處于中間價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3處于最高價(jià)態(tài)，S處于中間價(jià)態(tài)，H處于最高價(jià)態(tài)，Na處于最高價(jià)態(tài)，Mg處于最低價(jià)態(tài)，所以選C。2用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好將2103 mol的XO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A1B2 C3D4D氧化還原反應(yīng)中得失電子