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,請(qǐng)回憶:純凈物混合物單質(zhì)化合物和氧化物的概念,偶里民族初級(jí)中學(xué),王昌振,單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,第二課時(shí):原子,偶里民族初級(jí)中學(xué) :王昌振,一、復(fù)習(xí): 物質(zhì)由微粒構(gòu)成,1.物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的,人類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu),微粒的特點(diǎn);體積小,有間隔,不停運(yùn)動(dòng)),構(gòu)成物質(zhì)的微粒,原子,分子和離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一:原子,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、碳、硅、磷等由原子構(gòu)成。,這是通過(guò)移走硅原子構(gòu)成的文字。,中國(guó),我為你驕傲!我為你自豪!中國(guó)也因?yàn)槟銈儗⒏訌?qiáng)大!,人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí),原子學(xué)說(shuō)創(chuàng)始人道爾頓,原子的特點(diǎn):,原子之間有間隙 原子在不斷運(yùn)動(dòng) 體積小,質(zhì)量小,原子的質(zhì)量很小,一個(gè)鋁原子:4.4821026kg 一個(gè)氟原子:3.1561026kg 一個(gè)鈉原子:3.8191026kg,用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量使用起來(lái)極不方便,誰(shuí)能想出一種化繁為簡(jiǎn)的辦法,用這種方法表示的原子質(zhì)量方便?,以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量 跟它相比較所得的比值。,注意點(diǎn):,相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1,相對(duì)原子質(zhì)量=,該原子的實(shí)際質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12,二、相對(duì)原子質(zhì)量,(Ar),1、試根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義計(jì)算:鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 (mc=1.99310-26kg, mAl=4.48210-26kg ,,活動(dòng)與探究,有關(guān)原子的認(rèn)識(shí) 19世紀(jì)初,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō),他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。,1897年,英國(guó)物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,最終人們認(rèn)識(shí)到:原子是有一定結(jié)構(gòu)的,原子,原子核,核外電子 每個(gè)帶個(gè)單位負(fù)電荷,質(zhì)子 每個(gè)帶個(gè)單位正電荷,中子 不顯電性,二、原子的構(gòu)成,(帶正電),(帶負(fù)電),不顯 電性,核電荷數(shù)(Z),=質(zhì)子數(shù),= 核外電子數(shù),觀察表格,思考下列問(wèn)題,2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎?,3、不同種原子之間有哪些區(qū)別?,1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎?,1、由于核內(nèi)的 數(shù)與核外的 數(shù)相等, 所以原子不顯電性。 2、不同種類(lèi)的原子,核內(nèi) 數(shù)不同, 核外的 數(shù)也不同。,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)的中子數(shù),質(zhì)子,電子,質(zhì)子,電子,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系,規(guī)律:(近似)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),三、本節(jié)小結(jié):,相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。 相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量/標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12,原子,原子核,核外電子 每個(gè)帶個(gè)單位負(fù)電荷,質(zhì)子 每個(gè)帶個(gè)單位正電荷,中子 不顯電性,二、原子的構(gòu)成,(帶正電),(帶負(fù)電),不顯 電性,核電荷數(shù)(Z),=質(zhì)子數(shù),= 核外電子數(shù),練 習(xí),1、下列有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是:( ) A、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量 B、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 C、相對(duì)原子質(zhì)量都是一個(gè)整數(shù) D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是克,2、決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要粒子是 :( ) A、中子 、質(zhì)子 、質(zhì)子和中子 、電子和質(zhì)子,、已知某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為a,一個(gè)碳原子的質(zhì)量 為b,試求該原子的質(zhì)量?
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