高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三單元第2講鎂、鋁及其重要化合物教案新人教版.docx

第2講鎂、鋁及其重要化合物一、鎂1.物理性質(zhì)具有銀白色金屬光澤的固體,密度、硬度均較小,熔點較低,有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2.化學(xué)性質(zhì)注:Mg3N2極易水解,其化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH33.用途生產(chǎn)合金,冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑二、鋁1.鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富,僅次于。自然界中的鋁全部以態(tài)存在。2.金屬鋁的物理性質(zhì)色金屬,有良好的、和導(dǎo)熱性等,密度較小,質(zhì)地柔軟。3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:a.b.c.d.e.用鋁箔包裹的鈉與水反應(yīng)時,既要考慮鈉與水的反應(yīng),又要考慮鋁與生成的NaOH的反應(yīng)。4.鋁的制備(1)鋁土礦Al2O3。(2)2Al2O3(熔融)。5.鋁的用途(1)用純鋁作導(dǎo)線。(2)用鋁合金制備汽車、飛機、生活用品等。6.鋁熱反應(yīng)(1)本質(zhì)利用鋁的還原性,將難熔金屬從其氧化物中置換出來:2mAl+3MnOmmAl2O3+3nM。(2)反應(yīng)特點在高溫下進(jìn)行,反應(yīng)迅速,放出大量的熱。新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與Al2O3分離。(3)應(yīng)用a.在生產(chǎn)上可用于焊接鋼軌等。b.在冶金工業(yè)上可用于冶煉難熔金屬。(4)鋁熱劑a.在鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)混合物(鋁粉、金屬氧化物)稱為鋁熱劑。b.能與Al組成鋁熱劑的常見金屬氧化物有Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。三、鋁的重要化合物1.氧化鋁和氫氧化鋁(兩性)名稱氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁Al(OH)3物理性質(zhì)白色固體,熔點很高白色膠狀物質(zhì),難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al2O3+6H+2Al3+3H2O與堿反應(yīng)加熱不分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解Al3+與氨水反應(yīng)AlO2-溶液中通入CO2可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽混合主要用途作耐火材料冶煉鋁的原料制藥凈水作用氫氧化鋁的電離:Al(OH)3常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)金屬單質(zhì):Al;兩性氧化物:Al2O3;兩性氫氧化物:Al(OH)3;弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;氨基酸。2.常見的鋁鹽明礬(1)明礬的化學(xué)式為,屬于復(fù)鹽。(2)明礬凈水的原理明礬溶于水時發(fā)生電離,電離方程式為,其中Al3+發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)生,其吸附能力很強,可以吸附水中的雜質(zhì)并形成沉淀,使水澄清。1.明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì),不能殺菌消毒,而液氯只能殺菌消毒,不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。2.與鋁離子有關(guān)的離子反應(yīng)的一般規(guī)律(1)當(dāng)溶液中有多種離子時,要考慮離子之間的反應(yīng)順序,如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先與H+反應(yīng),再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,再與NH4+反應(yīng),最后才溶解Al(OH)3沉淀。(2)AlO2-與HCO3-的反應(yīng)不屬于水解相互促進(jìn)的反應(yīng),而是HCO3-電離出的H+與AlO2-發(fā)生反應(yīng):AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-。3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+2H2OMg(OH)2+H2第三周期A族氧和硅化合銀白延展性導(dǎo)電性4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl32Al+6H+2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H22Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3O2Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl2O3+2OH-2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2OH+AlO2-+H2OAl3+3OH-KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2K+Al3+2SO42-Al(OH)3(膠體)1.地殼中含量最多的金屬元素:Al。2.金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)的特殊性2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;氧化鋁與氫氧化鋁均具有兩性。3.掌握3種制備Al(OH)3的方法(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(3)3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)34.掌握6個離子方程式(1)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(3)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(5)Al3+4OH-AlO2-+2H2O(6)AlO2-+4H+Al3+2H2O見自學(xué)聽講P40鎂、鋁的性質(zhì)及用途1.依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì),思考并回答下列問題。(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,為什么日常生活中使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能?(2)Al既能溶于強酸,又能溶于強堿,所以說“Al既有金屬性,又有非金屬性”,你認(rèn)為這種說法是否恰當(dāng)?為什么?(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,反應(yīng)機理是什么?請用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(4)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得H2的體積之比是多少?為什么?答案(1)鋁在常溫下易被氧氣氧化,在表面形成一層致密的氧化膜,保護(hù)鋁不再被氧化,因而鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能。(2)不恰當(dāng)。金屬性是指元素原子的失電子能力,非金屬性是指元素原子的得電子能力。鋁無論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng),都是失去3e-,化合價升高為+3價,均作還原劑,因而鋁具有較強的金屬性,不具有非金屬性。(3)鋁先與強堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3,Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAlO2。反應(yīng)中鋁作還原劑,水作氧化劑。(4)11;根據(jù)化學(xué)方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2得,Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2,故只要參加反應(yīng)的Al相等,所得H2必相等。2.金屬鋁是活潑的金屬,能與酸反應(yīng),為什么能用鋁槽儲運濃H2SO4或濃HNO3?答案常溫下濃H2SO4、濃HNO3能使鋁發(fā)生鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜),阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的原理:2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。(1)鋁與酸或堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)Al與酸、堿溶液反應(yīng),實質(zhì)上都是Al0Al3+,2H+H20,故鋁與酸、堿溶液反應(yīng)時,鋁與氫氣的關(guān)系可利用2Al3H2進(jìn)行計算,也可以直接利用得失電子守恒靈活計算。(2)等量的鋁與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積之比為VHCl(H2)VNaOH(H2)=11。足量鋁分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積之比為VHCl(H2)VNaOH(H2)=13。一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),若產(chǎn)生H2的體積之比為13VHCl(H2)VNaOH(H2)11,則鋁與鹽酸反應(yīng)時,鋁過量而鹽酸不足;鋁與NaOH溶液反應(yīng)時,鋁不足而NaOH溶液過量。1.下列說法不正確的是()。A.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來,是因為金屬鋁的熔點較低B.鋁與NaOH溶液反應(yīng)時,水作氧化劑C.Al片溶于NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2D.Al、HCl、NaOH中任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)解析打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3,高熔點的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁,不會滴落,A項錯誤;鋁與NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al先與水反應(yīng)生成Al(OH)3和H2,生成的Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,其中水中的H元素由+1價降為0價,作氯化劑,B項正確;金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,C項正確;Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),HCl和NaOH能發(fā)生中和反應(yīng),D項正確。答案A2.下列除雜方法不正確的是()。A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去含F(xiàn)e3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得到MgO解析氨水與Fe3+和Al3+均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,不符合除雜的要求。答案B3.(2018年吉林通榆一中期中)甲、乙兩燒杯中分別盛有100 mL 3 molL-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積之比V(甲)V(乙)=12,則加入鋁粉的質(zhì)量為()。A.2.7 gB.3.6 gC.5.4 gD.1.8 g解析甲、乙兩燒杯中,分別發(fā)生反應(yīng):2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。n(HCl)=n(NaOH)=10010-3 L3 molL-1=0.3 mol,若HCl和NaOH均完全反應(yīng),則生成的氣體體積之比V(甲)V(乙)=13,但反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)后V(甲)V(乙)=12,故反應(yīng)中Al的質(zhì)量不足,反應(yīng)未完全。反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量n(H2)甲=36n(HCl)=0.15 mol,消耗Al的物質(zhì)的量n(Al)=26n(HCl)=0.1 mol,反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量n(H2)乙=2n(H2)甲=20.15 mol=0.3 mol,n(Al)=0.2 mol,故m(Al)=27 gmol-10.2 mol=5.4 g。答案C4.(2018年遼寧沈陽東北育才學(xué)校聯(lián)考)將鎂鋁合金溶于100 mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的情況如圖所示。下列說法不正確的是()。A.原溶液中c(HNO3)=2.6 molL-1B.沉淀的最大質(zhì)量為4.08 gC.m(Mg)m(Al)=89D.氫氧化鈉溶液的濃度為3 molL-1解析向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,開始沒有沉淀,說明硝酸過量,與硝酸反應(yīng)的NaOH溶液為10 mL,從開始沉淀到沉淀達(dá)到最大時消耗NaOH溶液50 mL,溶解氫氧化鋁消耗NaOH溶液10 mL,則生成氫氧化鋁消耗NaOH溶液30 mL,所以生成氫氧化鎂消耗NaOH溶液20 mL。1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體的物質(zhì)的量為1.22 L22.4 Lmol-1=0.05 mol,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.15 mol,設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為x mol,鋁的物質(zhì)的量為y mol,根據(jù)得失電子守恒得2x+3y=0.15,根據(jù)化學(xué)方程式Al3+3OH-Al(OH)3,Mg2+2OH-Mg(OH)2,可得x=y,兩式結(jié)合解得x=y=0.03;溶解氫氧化鋁消耗NaOH溶液10 mL,由Al(OH)3+OH-2H2O+AlO2-可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol0.01 L=3 molL-1。沉淀達(dá)到最大時所得溶液是硝酸鈉溶液,根據(jù)鈉原子守恒與氮元素守恒可知,硝酸的物質(zhì)的量為n(NO)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)+3 molL-110 mL=0.05 mol+0.06 mol+0.09 mol+0.03 mol=0.23 mol,所以原溶液中c(HNO3)=0.23 mol0.1 L=2.3 molL-1,A項錯誤;沉淀量最大時,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁,質(zhì)量為0.03 mol58 gmol-1+0.03 mol88 gmol-1=4.08 g,B項正確;鎂和鋁的物質(zhì)的量均為0.03 mol,則質(zhì)量之比為0.03 mol24 gmol-10.03 mol27 gmol-1=89,C項正確;氫氧化鈉溶液的濃度為3 molL-1,D項正確。答案A鋁的重要化合物1.為什么MgO是堿性氧化物,而Al2O3卻是兩性氧化物?答案MgO只能跟酸反應(yīng)生成鹽和水,不能與堿反應(yīng)生成鹽和水,故MgO是堿性氧化物;而Al2O3既能與酸反應(yīng),又能與堿溶液,且都生成鹽和水,故Al2O3是兩性氧化物。2.能否說Al(OH)3是一種弱堿?試寫出其電離方程式。答案Al(OH)3不是一種弱堿,因它是兩性氫氧化物。H+AlO2-+H2O酸式電離Al(OH)3Al3+3OH-堿式電離3.實驗室制備氫氧化鋁為何不用硫酸鋁溶液與NaOH溶液?氫氧化鋁的制備方法有哪幾種?試描述制備方法,并用離子方程式表示制備原理。答案Al(OH)3會與NaOH溶液反應(yīng),所以實驗室不用硫酸鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH)3。氫氧化鋁的制備方法有三種:(1)向鋁鹽中加入氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+。(2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-。(3)NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合:3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3。一、氧化鋁、氫氧化鋁兩性的重要應(yīng)用1.檢驗與鑒別(1)用過量NaOH溶液檢驗Al3+的存在。(2)用過量NaOH溶液鑒別Al3+和Mg2+。(3)用互滴法鑒別Al3+與OH-、AlO2-與H+。2.分離用過量NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分離Al3+與Mg2+、Fe3+等;用過量NaOH溶液分離MgO、Al2O3。二、涉及Al3+、AlO2-的離子共存或離子反應(yīng)規(guī)律1.Al3+水解呈酸性,與OH-、AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-等不能大量共存。2.AlO2-水解呈堿性,與H+、HCO3-、Al3+、Fe3+等不能大量共存。1.(2018年黑龍江哈爾濱師大附中月考)足量CO2通入下列溶液中,最終一定產(chǎn)生沉淀的是()。A.CaCl2溶液B.石灰水C.Na2CO3溶液D.NaAlO2溶液解析過量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3,D項正確。答案D2.(2018年甘肅天水一中質(zhì)量檢測)常溫下,取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()。A.加入過量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-B.通入過量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-C.加入過量NaOH 溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-D.加入過量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-解析加入過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,溶液中存在NH4+、OH-、SO42-,不存在Al3+,A項錯誤;通入過量SO2,Fe3+和SO2反應(yīng)生成SO42-和Fe2+,溶液中不存在大量的SO32-,溶液中還應(yīng)存在Al3+,B項錯誤;加入過量NaOH溶液,反應(yīng)生成AlO2-、Fe(OH)2、Fe(OH)3,溶液中存在Na+、AlO2-、OH-、SO42-,C項正確;加入過量NaClO溶液,能氧化Fe2+,D項錯誤。答案C3.(2018年福建廈門湖濱中學(xué)階段測試)下列除雜方法不正確的是()。A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入過量的氨水,過濾、洗滌沉淀,將沉淀再用適量鹽酸溶解C.Fe2O3中混有少量Al2O3:加入過量NaOH溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥解析Al能與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不能,則除去鎂粉中混有的少量鋁粉的方法為加入過量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,A項正確;加入過量氨水,二者均轉(zhuǎn)化為沉淀,B項錯誤;Fe2O3中混有少量Al2O3,加入足量燒堿溶液,Al2O3變成偏鋁酸鈉,而Fe2O3不發(fā)生反應(yīng),再通過過濾、洗滌、干燥,可以得到純凈的Fe2O3,C項正確;加入足量燒堿溶液,氫氧化鎂不反應(yīng),氫氧化鋁溶解,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥,可得到氫氧化鋁,D項正確。答案B鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的圖像分析1.將強堿溶液逐滴加入鋁鹽(Al3+)溶液中至過量,所得nAl(OH)3與加入的n(OH-)的關(guān)系曲線如圖所示:(1)現(xiàn)象:。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。AB:。BD:。答案(1)先有白色沉淀產(chǎn)生,然后沉淀逐漸溶解(2)Al3+3OH-Al(OH)3;Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O2.將鋁鹽(Al3+)溶液逐滴加入強堿溶液中至過量,所得nAl(OH)3與加入的n(Al3+)的關(guān)系曲線如圖所示:(1)現(xiàn)象:。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。AB:。BC:。答案(1)先無明顯現(xiàn)象,然后逐漸產(chǎn)生白色沉淀,最后趨于穩(wěn)定(2)Al3+4OH-AlO2-+2H2O;Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)33.向AlO2-溶液中逐滴加入強酸至過量,所得nAl(OH)3與加入的n(H+)的關(guān)系曲線如圖所示:(1)現(xiàn)象:。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。AB:。BD:。答案(1)先生成白色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解(2)AlO2-+H+H2OAl(OH)3;Al(OH)3+3H+Al3+3H2O4.向強酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至過量,所得nAl(OH)3與加入的n(AlO2-)的關(guān)系曲線如圖所示:(1)現(xiàn)象:。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。AB:。BC:。答案(1)先無明顯現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀,最后趨于穩(wěn)定(2)4H+AlO2-Al3+2H2O;Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)35.向含等物質(zhì)的量濃度的Mg2+與Al3+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液, 所得n(沉淀)與加入的n(OH-)的關(guān)系曲線如圖所示:(1)現(xiàn)象:。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。OA:。AB:。BC:。答案(1)無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀沉淀逐漸增多沉淀量達(dá)到最多沉淀量減少沉淀量不變(2)H+OH-H2O;Al3+3OH-Al(OH)3、Mg2+2OH-Mg(OH)2;Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O有關(guān)氫氧化鋁的拓展圖像分析1.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量,圖像如圖所示。2.向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過量,圖像如圖所示。3.向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量,圖像如圖所示。4.向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入過量NaOH溶液,后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),圖像如圖所示。1.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物的體積)與對應(yīng)的選項相符合的是()。A.向1 L濃度均為0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中加入0.1 molL-1的稀HClB.向1 L濃度分別為0.1 molL-1和0.3 molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL-1的稀NaOH溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水解析A項,向Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中加入稀HCl,發(fā)生的反應(yīng)依次為OH-+H+H2O、AlO2-+H+H2OAl(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,所以加2 L稀HCl時,Ba(OH)2反應(yīng)完全,再加1 L稀HCl時,AlO2-參加反應(yīng),再加3 L稀HCl時,Al(OH)3全部溶解,正確;B項,向1 L濃度分別為0.1 molL-1和0.3 molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL-1的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3+3OH-Al(OH)3、OH-+NH4+NH3H2O、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH的體積之比為31,而圖像上看到的是11,所以2個階段明礬溶液的體積之比為31,而圖像是21,錯誤;C項,向燒堿溶液中滴加明礬溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3+4OH-AlO2-+2H2O、Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3,故兩個階段明礬溶液的體積之比為31,而圖示為21,錯誤;D項,向AlCl3溶液中滴加過量氨水,沉淀不會溶解,錯誤。答案A2.(2018年齊魯名校聯(lián)考)下列各組由混合物構(gòu)成的溶液中,加入Ba(OH)2 溶液后,生成沉淀的物質(zhì)的量的變化趨勢符合圖示的是()。A.FeCl3、AlCl3B.Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3C.Al2(SO4)3、AlCl3D.KAl(SO4)2、Al2(SO4)3答案C3.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()。A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(NH4+)=0.2 molC.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-D.n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111解析由知溶液中一定含有H+,一定沒有CO32-、NO3-,由知溶液中一定含有Mg2+、Al3+,由圖像可知溶液中還一定含有NH4+,且n(NH4+)=0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol,n(H+)=0.1 mol,n(Al3+)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol,沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4 mol OH-,其中沉淀Al3+消耗0.3 mol OH-,則沉淀Mg2+消耗0.1 mol OH-,根據(jù)Mg2+2OH-,可得n(Mg2+)=0.05 mol,故B項正確。答案B1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)(2018年江蘇,9)Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s),物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)。()(2)(2018年江蘇,6)KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體。()(3)(2018年江蘇,3)Al2O3是兩性氧化物,故可用作耐高溫材料。()(4)(2018年全國卷,8)24 g鎂與27 g鋁中含有相同的質(zhì)子數(shù)。()(5)(2018年全國卷,7)氫氧化鋁可用于中和過多胃酸。()(6)(2017年天津理綜,4)蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液可以制備無水AlCl3。()(7)(2016年天津理綜,4)用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2。()(8)(2015年全國卷,10)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,說明金屬鋁的熔點較低。()(9)(2015年全國卷,13)濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中,產(chǎn)生紅棕色氣體。()(10)(2015年福建理綜,6)鋁合金片用于冶金工業(yè)。()(11)(2014年全國卷,9)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。()(12)(2014年江蘇,8)Al、HCl、NaOH中任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)。()(13)(2017年海南,6)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3+3CO32-Al2(CO3)3。()(14)(2017年北京理綜,8)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,是氣體被還原的過程。()(15)(2016年江蘇,9)在給定條件下,MgCO3MgCl2(aq)Mg的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)。()(16)(2015年江蘇,13)制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加過量的6 molL-1 NaOH溶液。()(17)(2015年山東理綜,12)向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O。()(18)(2015年全國卷,13)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀。()(19)(2015年重慶理綜,3)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)。()(20)(2015年四川理綜,1)明礬作凈水劑起還原作用。()(21)(2014年山東理綜,12)無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)2.(2016年上海,20)已知NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()。A.CO2+2OH-CO32-+H2OB.Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OC.2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2D.Al3+4OH-AlO2-+2H2O解析反應(yīng)過程中,并無Al3+生成,故D項沒有發(fā)生。答案D3.(2015年山東理綜,10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()。A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2解析由于Al3+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,并且AlCl3可由Al和Cl2反應(yīng)得到,A項正確;鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O,Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與Ba(HCO3)2反應(yīng)只能生成BaCO3沉淀,無氣體生成,B項錯誤;盡管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和氣體生成,但Fe與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3,不是FeCl2,C項錯誤;SiO2與Ba(HCO3)2不反應(yīng),D項錯誤。答案A4.(2014年安徽理綜,13)室溫下,在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是()。A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3B.ab段,溶液pH增大,Al3+濃度不變C.bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解解析A項,Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽,Al3+水解使溶液顯酸性,離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,錯誤;B項,ab段,加入NaOH消耗H+,使反應(yīng)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+正向進(jìn)行,Al3+濃度減小,錯誤;C項,bc段,pH變化不明顯,說明OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,正確;D項,cd過程中,pH變化較大,說明發(fā)生了反應(yīng)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,所以c點之后Al(OH)3開始溶解,錯誤。答案C5.(2014年北京理綜,7)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()。A.KB.NaC.FeD.Al解析K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,A、B、C三項均錯誤。金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜,防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化,D項正確。答案D6.(2015年天津理綜,7節(jié)選)向盛有10 mL 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:(1)寫出m點反應(yīng)的離子方程式:。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。解析(1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液,由圖像分析,先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al(OH)3,后發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-NH3H2O,最后沉淀溶解Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,故m點的離子反應(yīng)為NH4+OH-NH3H2O。(2)NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01 L1 molL-1=0.01 mol,Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.02 L1.2 molL-1=0.024 mol,產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有兩類,一是SO42-+Ba2+BaSO4,n(SO42-)=0.01 mol2=0.02 mol,0.02 mol0.024 mol,故n(BaSO4)=0.02 mol;二是OH-參與的反應(yīng),Al3+3OH-Al(OH)30.01 mol0.03 mol0.01 molOH-余0.024 mol2-0.03 mol=0.018 mol,之后再發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-NH3H2O,n(NH4+)=0.01 mol,消耗OH- 0.01 mol,則剩余OH-為0.018 mol-0.01 mol=0.008 mol,最后發(fā)生沉淀的溶解Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,OH-為0.008 mol,溶解Al(OH)3 0.008 mol,則剩余Al(OH)3為0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol+0.002 mol=0.022 mol。答案(1)NH4+OH-NH3H2O(2)0.0227.(2014年天津理綜,7節(jié)選)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是。答案MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本;AlCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電見高效訓(xùn)練P211.下列屬于兩性化合物的是()。A.AlB.Na2CO3C.Al(OH)3D.(NH4)2SO4解析Al是單質(zhì),A項錯誤;Na2CO3只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng),不是兩性化合物,B項錯誤;Al(OH)3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于兩性氫氧化物,C項正確;(NH4)2SO4不是兩性化合物,D項錯誤。答案C2.某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2,該溶液中能大量共存的離子組是()。A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-解析能與Al反應(yīng)放出H2的溶液,可能呈強酸性也可能呈強堿性。A項,HCO3-無論是在強酸性溶液還是在強堿性溶液中均不能大量存在;B項,Al3+與S2-能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),且S2-與ClO-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項,各離子在酸性條件下能大量共存;D項,在堿性溶液中NH4+、Mg2+均不能大量存在,在酸性溶液中,加入Al粉不會產(chǎn)生H2。答案C3.(2018年山東棗莊八中東校區(qū)月考)下列關(guān)于鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)的描述不正確的是()。選項化學(xué)性質(zhì)鋁鎂A與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)B與水反應(yīng)常溫下難與水反應(yīng)常溫下能與水緩慢反應(yīng)C與堿反應(yīng)能溶于堿溶液能溶于堿溶液D與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Co2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒解析鋁能被Cl2、O2氧化,分別生成氯化鋁和氧化鋁,鎂在N2、O2中燃燒分別生成氮化鎂和氧化鎂,A項正確;鋁不如鎂活潑,常溫下鋁難與水反應(yīng),但鎂能與水緩慢反應(yīng),B項正確;鋁既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng),而鎂不能與堿反應(yīng),C項錯誤;鋁可以與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng),鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳,D項正確。答案C4.(2018年山東濟(jì)南一中月考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是()。A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.CaO2能與水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生O2,可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C.鋁具有良好的導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸D.FeCl3溶液具有氧化性,可用作銅質(zhì)線路板的蝕刻劑解析明礬能水解生成Al(OH)3膠體,膠體具有較強的吸附能力,可用于凈水,A項正確;CaO2能與水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO2+2H2OCa(OH)2+O2,B項正確;鋁表面能產(chǎn)生氧化膜,可用鋁罐貯運濃硝酸,C項錯誤;Fe3+能將銅氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+CuCu2+2Fe2+。答案C5.(2018年寧夏石嘴山三中月考)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗:將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是()。選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀D草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色解析稀鹽酸滴入混合溶液中,先與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),無氣體生成,所以不會立刻產(chǎn)生氣泡,A項錯誤;濃硝酸滴在鋁條上,鋁條會發(fā)生鈍化,不會有紅棕色氣體生成,B項錯誤;氯化鋁滴入濃氫氧化鈉溶液中,開始不會生成白色沉淀,氯化鋁過量后才會有白色沉淀生成,C項錯誤;草酸具有還原性,會與酸性高錳鉀溶液反應(yīng),使其褪色,D項正確。答案D6.(2018年福建廈門湖濱中學(xué)階段測試)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示:下列敘述正確的是()。A.試劑X可以是NaOH溶液,也可以是鹽酸B.反應(yīng)過濾后所得沉淀為Fe(OH)3C.圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+NaHCO3解析由溶液通入過量的Y生成Al(OH)3和NaHCO3可知,溶液中含有AlO2-,氣體Y為CO2,故試劑X為NaOH溶液,不可能為鹽酸,A項錯誤;Fe2O3與NaOH溶液不反應(yīng),反應(yīng)過濾后所得沉淀為Fe2O3,B項錯誤;電解熔融Al2O3生成鋁時,元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C項錯誤;過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+NaHCO3,D項正確。答案D7.(2018年寧夏石嘴山三中月考)下列各組無色溶液中,不用其他試劑即可鑒別的是()。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、Ca(OH)2A.B.C.D.全部解析向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解;向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始無沉淀產(chǎn)生,后產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同,可以鑒別。不論是NaHCO3滴入H2SO4中還是H2SO4滴入NaHCO3中都會立即產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,無法鑒別。NaHSO4Na+H+SO42-,溶液呈強酸性,向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4,開始出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀又逐漸溶解;向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液,開始無現(xiàn)象,后出現(xiàn)白色沉淀。現(xiàn)象不同,可以鑒別。向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,開始無現(xiàn)象,后產(chǎn)生氣泡;向鹽酸中滴加Na2CO3溶液,立即產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象不同,可以鑒別。無論是Na2CO3加入Ca(OH)2溶液中,還是Ca(OH)2加入Na2CO3溶液中,都會產(chǎn)生白色沉淀,無法鑒別。答案C8.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()。加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液A.B.C.D.解析利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。答案B9.(2018年湖南衡陽八中月考)下列說法不正確的是()。A.鋁箔插入稀HNO3中,無現(xiàn)象,說明鋁箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜B.如圖所示,中為AlCl3溶液,中為濃氨水,則中有白色沉淀生成C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3,該轉(zhuǎn)化關(guān)系能夠?qū)崿F(xiàn)D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式可表示如下:解析Al與稀硝酸不發(fā)生鈍化,與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化,則鋁箔插入稀HNO3中金屬溶解,有氣泡冒出,A項錯誤;濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣溶于水形成一水合氨,一水合氨和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,所以,中有白色沉淀生成,B項正確;Al2O3為兩性氧化物,能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2溶液能夠與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,所以該轉(zhuǎn)化關(guān)系能夠?qū)崿F(xiàn),C項正確;OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為31時,鋁元素都以Al(OH)3的形式存在,即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比小于或等于3時,鋁元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在,OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為41時,鋁元素都以AlO2-的形式存在,即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比大于或等于4時,鋁元素都以AlO2-的形式存在,D項正確。答案A10.(2018年山東濟(jì)南濟(jì)鋼高中質(zhì)量檢測)某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸體積變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()。A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B.反應(yīng)最后形成的溶液的溶質(zhì)為NaClC.原溶液中一定含有Na2SO4D.原溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為11解析根據(jù)圖像,開始加入鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生,溶液中一定存在OH-,由于Fe3+、Mg2+、Al3+與OH-不能大量共存,溶液中一定不存在Fe3+、Mg2+、Al3+,根據(jù)電荷守恒,溶液中一定存在Na+;加入aa+2的鹽酸,沉淀沒有發(fā)生變化,溶液中一定存在CO32-,此過程中發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2;加入鹽酸產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)加入鹽酸,沉淀部分溶解,溶液中一定存在AlO2-、SiO32-,此過程中發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H+H2OAl(OH)3、SiO32-+2H+H2SiO3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O;根據(jù)圖像無法判斷溶液中是否存在SO42-。根據(jù)上述分析,原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-,A項正確;反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)一定有NaCl和AlCl3,B項錯誤;根據(jù)上述分析,不能判斷原溶液中是否含SO42-,C項錯誤;根據(jù)圖像,CO32-消耗鹽酸的體積為2 L,溶解Al(OH)3消耗鹽酸的體積為4 L,根據(jù)反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2和Al(OH)3+3H+Al3+3H2O可知,原溶液中CO32-與AlO2-物質(zhì)的量之比為34,D項錯誤。答案A11.(2018年天津一中月考)將CO2氣體緩緩地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的描述不正確的是()。A.OA段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2