山東省夏津縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期三月月考試題（含解析）.docx

山東省夏津縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期三月月考試題（含解析）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 （共48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1.硅及其化合物應(yīng)用廣泛，下列敘述正確的是（ ）A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B. 水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅D. 硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在【答案】A【解析】【詳解】A.晶體硅具有金屬光澤，它是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電，是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，所以A選項(xiàng)是正確的；B.水晶的成分是二氧化硅，所以水晶項(xiàng)鏈不是硅酸鹽制品，故B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.硅在地殼中主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)、存在形式，注意硅單質(zhì)雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導(dǎo)致硅元素在自然界中很難以游離態(tài)存在。2.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ）A. 明礬用作凈水劑B. 液氨用作制冷劑C. 氫氟酸刻蝕玻璃D. 生石灰作干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，明礬做凈水劑發(fā)生了鋁離子的水解反應(yīng)，涉及化學(xué)變化，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，液氨用作制冷劑利用了液氨氣化吸熱的性質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，故選擇B項(xiàng)；C項(xiàng)，氫氟酸與二氧化硅可以反應(yīng)，用來(lái)刻蝕玻璃時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，生石灰做干燥劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生了化學(xué)變化，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為B。3.下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中正確的是（ ）A. 兩者都是酸性氧化物，故均不與酸反應(yīng)B. 兩者都可以與NaOH溶液反應(yīng)C. CO2的溶沸點(diǎn)比SiO2高D. 兩者都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸且碳酸的酸性大于硅酸【答案】B【解析】【詳解】A、SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水、CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B正確；C、SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，CO2的熔沸比SiO2低，故C錯(cuò)誤；D、SiO2與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（ ）A. 鋁既可用于食品包裝，也可用于建筑材料B. 氧化鋁既可以用來(lái)冶煉鋁，也可用作耐火材料C. 氫氧化鋁既可以用于治療胃酸過多的藥物，也可用來(lái)制備一些鋁鹽D. 明礬既能用來(lái)凈水，也可用作消毒劑【答案】D【解析】試題分析：AAl具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，則Al 既可用于食品包裝，也可用做建筑材料，A正確；B氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用做耐火材料，B正確；C氫氧化鋁的堿性較弱，可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，氫氧化鋁既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來(lái)制備一些鋁鹽，C正確；D鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，可用做凈水劑，不具有強(qiáng)氧化性，但不能用作消毒劑，D錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查鋁及其化合物的性質(zhì)5.某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目維持不變的陽(yáng)離子是（ ）A. Fe2+B. NH4+C. Al3+D. Fe3+【答案】C【解析】【分析】NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，則Fe2+減少，以此來(lái)解答?！驹斀狻炕旌先芤褐屑尤脒^量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定,迅速氧化生成Fe(OH)3， 再向混合物中加入過量鹽酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3。所以，F(xiàn)e3+濃度增大，F(xiàn)e2+、NH4+減小，則幾乎不變的是Al3+。所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查離子之間的反應(yīng)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，明確陽(yáng)離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方。6.等物質(zhì)的量且足量的兩份鋁分別與等濃度等體積的HCl與NaOH溶液充分反應(yīng)后所得相同條件氣體的體積比（ ）A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 1：2【答案】B【解析】 、，根據(jù)反應(yīng)方程式，等濃度等體積的HCl與NaOH放出氫氣的體積比是13，故B正確。7.下列說法正確的是（ ）A. 金屬元素在不同的化合物中化合價(jià)均相同B. 所有合金都只含有金屬元素C. 可利用鋁熱反應(yīng)冶煉單質(zhì)鎂D. 鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂【答案】D【解析】【詳解】A.金屬元素中有部分變價(jià)元素，在不同的化合物中可能呈現(xiàn)不同的化合價(jià)，如FeO、Fe2O3中Fe元素化合價(jià)分別是+2、+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.合金成分不一定都是金屬元素，可能含有非金屬元素，如碳素鋼中含有C元素，故B錯(cuò)誤；C.Mg性質(zhì)比Al活潑，不能采用鋁熱反應(yīng)冶煉Mg，應(yīng)該用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故C錯(cuò)誤；D.合金的硬度和強(qiáng)度都大于其成分金屬，所以鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。8.在、中，下列說法不正確的是（ ）A. 表示6種核素B. 和為同種元素的不同核素，互稱同位素C. 和質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素D. 和的中子數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】A.上述微粒中有6種核素，所以A選項(xiàng)是正確的；B. 和為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互稱同位素，所以B選項(xiàng)是正確的；C. 和質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同，不屬于同主族元素，故C錯(cuò)誤；D. 的中子數(shù)=23-11=12，的中子數(shù)24-12=12，中子數(shù)相同，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。9.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】試題分析：核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)AN。氧化物的化學(xué)式是AO，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，答案選A。考點(diǎn)：考查質(zhì)子數(shù)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及外電子數(shù)關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。10.有關(guān)元素周期表的說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 元素周期表中第16個(gè)縱行表示為A族B. A族元素也稱為鹵族元素C. 元素周期表中，族包括第8，9，10縱行D. 0族元素的原子最外層電子數(shù)為8，元素化合價(jià)為0【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)元素周期圖表可知，元素周期表中第16個(gè)縱行為第A族，故A正確；B.第A族元素有F、Cl、Br、I、At，也稱為鹵族元素，故B正確；C.根據(jù)元素周期圖表可知，元素周期表中，第族包括第8，9，10三個(gè)縱行，故C正確；D. 0族元素中的He元素的原子最外層電子只有2個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D。11.有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. 焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B. 焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的C. 焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用鐵絲代替D. 焰色反應(yīng)若顯黃色，能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素【答案】C【解析】【詳解】A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，根據(jù)定義知，無(wú)論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時(shí)都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.焰色是因?yàn)榻饘僭踊螂x子外圍電子發(fā)生躍遷，然后回落到原來(lái)的能級(jí)時(shí)放出的能量。因?yàn)殡娮踊芈溥^程放出能量的頻率不同而產(chǎn)生不同的光，故B錯(cuò)誤；C. 鐵元素灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為無(wú)色，可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故C正確；D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住。某物質(zhì)灼燒時(shí)，若焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，可能含有K元素，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。12.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（ ）A. 在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B. 在A、A族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C. 在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D. 為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索【答案】D【解析】分析：A項(xiàng)，在周期表中金屬和非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料；B項(xiàng)，通常制造農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近；C項(xiàng)，在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料；D項(xiàng)，元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。詳解：A項(xiàng)，在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通常制造農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，D項(xiàng)正確；答案選D。13.已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且nm，則下列關(guān)系中正確的是（ ）A. 得電子能力：ABCm+Dn+B. 還原性：An-Bm-CDC. 原子半徑：DCBAD. 離子半徑：An-Bm-Cm+Dn+【答案】D【解析】分析】aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且nm，則aAn-、bBm-為陰離子，cCm+、dDn+為陽(yáng)離子，且A、B位于C、D的上一周期。因此，四種元素的原子序數(shù)ABCA，金屬性CD，非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子得電子能力越弱，所以得電子能力：BA，Cm+S，能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不能，則非金屬性ClS，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能，體現(xiàn)的是單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，單質(zhì)的還原性除了與元素的金屬性有關(guān)外，還與單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，故不能據(jù)此判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，則元素的非金屬性弱，只有根據(jù)HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，才能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故錯(cuò)誤。綜合以上分析，正確，故選B。15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（ ）A. X、Y元素的金屬性XYB. W在同族元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性中最強(qiáng)C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D. 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)【答案】D【解析】【分析】W化合價(jià)為2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、3，Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第A族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，以此分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，X為鎂元素，Y為鋁元素，金屬性：XY，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W為O，無(wú)最高價(jià)氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X是Mg，Y是Al，Y最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，Z為N，W為O，一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破。16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說法正確的是（ ）A. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B. Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C. X單質(zhì)在室溫下為固體D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：ZW【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則W的最外層電子數(shù)為7，為第三周期的Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對(duì)位置可以知道，Z為S，Y為O，X為N，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，A.非金屬性ClS，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)，題中沒有說明為最高價(jià)，則不能確定酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.氧氣和硫化氫反應(yīng)生成硫，溶液變渾濁，所以B選項(xiàng)是正確的；C. X為N，X單質(zhì)N2在室溫下為氣體，故C錯(cuò)誤；D.Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。第卷（共52分）17.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫下列空白（填寫序號(hào)不得分）： 族周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 （1）元素的離子半徑_S2-（填“”或“”），比較與的氫化物，_更穩(wěn)定（填化學(xué)式），最不活潑的元素是_（填元素符號(hào)）。 （2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：_。（3）比較與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，_的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），能證明兩者酸性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式為_（4）實(shí)驗(yàn)室制取的氫化物的化學(xué)方程式_【答案】 (1). (2). H2O (3). Ar (4). HClO4 (5). KOH (6). H2CO3 (7). SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- (8). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，為C、為N、為O、為Na、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Br，以此分析解答?！驹斀狻浚?）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl-H2S；稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑， 故答案為：H2SiO3；可以利用強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證，離子方程式為：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，故答案為：H2CO3；SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-； （4）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O。18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：（1）A元素的名稱為_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_（2）C在周期表中的位置為_（3）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為_（填化學(xué)式）（4）以上五種元素所形成的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_【答案】 (1). 氧 (2). (3). 第三周期A族 (4). PH3H2S (5). Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4【解析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可以知道，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，計(jì)算得出x=16，故C為S，A為O，B為P，D為Cl；1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1moly=1，計(jì)算得出y=3，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】根據(jù)以上分析，A為O；B為P；C為S；D為Cl；E為Al，（1）O元素的名稱為氧，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，因此，本題正確答案是：氧；（2）S在周期表中的位置為第三周期A族,因此，本題正確答案是：第三周期A族；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，P、S的非金屬性PS，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為PH3H2S，因此，本題正確答案是：PH3H2S；（4）Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，因此，本題正確答案是：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4。19.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下： （1）固體B的顏色為_；（2）第步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_、_（3）第步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_，若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為_（填化學(xué)式）；（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?(1). 紅棕色 (2). Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4 (3). SiO2+2OHSiO32+H2O (4). Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ (5). Al(OH)3、H2SiO3 (6). CO【解析】【分析】向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿。只有Fe2O3只溶于強(qiáng)酸，不溶于堿，SiO2只溶于強(qiáng)堿，不溶于鹽酸。則在得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，加入過量的鹽酸后生成硅酸和氯化鋁，氯化鋁溶液中滴入氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解，生成氧化鋁，由此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析固體B為Fe2O3，F(xiàn)e2O3顏色為紅棕色，因此，本題正確答案是：紅棕色；（2）根據(jù)框圖流程，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿。Fe2O3只溶于強(qiáng)酸，不溶于堿，SiO2只溶于強(qiáng)堿，不溶于鹽酸，則在得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4、SiO2+2OHSiO32+H2O，因此，本題正確答案是：Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4；SiO2+2OHSiO32+H2O；（3）試劑為氨水,將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀.離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成硅酸和氫氧化鋁，因此，本題正確答案是：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ ；Al(OH)3、H2SiO3 ；（4）Cl2有強(qiáng)氧化性，碳具有還原性，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，這說明反應(yīng)中碳失去2個(gè)電子，即氧化產(chǎn)物是CO， 因此，本題正確答案是：CO?！军c(diǎn)睛】本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì)，清楚提取的操作過程原理，能熟練對(duì)知識(shí)遷移進(jìn)行綜合運(yùn)用是解答的關(guān)鍵。20.實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱根據(jù)要求完成下列各小題（1）實(shí)驗(yàn)裝置：填寫所示儀器名稱B：_（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸碳酸）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_ ；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)