人教版高一化學(xué)必修一教案：1.2.4 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第四課時(shí)）

第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第四課時(shí)）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算自主學(xué)習(xí)一、溶液中各量間的關(guān)系二、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系 物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位公式物質(zhì)的量濃度(cB)_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量_，但溶質(zhì)的質(zhì)量_相同質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量_，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量_相同物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系_(上式中密度的單位為g/cm3，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol)三、稀釋定律 溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變。即：m(濃)w(濃)= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變。即：c(濃)V(濃)= 四、氣體溶質(zhì)的問(wèn)題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為，c= 特別提醒關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，必須以cB為計(jì)算的基礎(chǔ)，牢固掌握這一公式，明確各量的具體意義，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量的橋梁作用，才能做到準(zhǔn)確解題。在計(jì)算過(guò)程中，要注意各種物理量的單位換算關(guān)系。合作探究知識(shí)點(diǎn)1根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式的計(jì)算1下列溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含19.6 g H2SO4的溶液1 L知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算2下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18 g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB62289則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A3 mol/L B8.4 mol/LC11.8 mol/L D0.5 mol/L知識(shí)點(diǎn)3稀釋問(wèn)題的計(jì)算3配制250 mL 1 mol/L 的稀鹽酸溶液，需要12 mol/L的濃鹽酸的體積為()A12 mL B25 mLC21 mL D12.5 mL知識(shí)點(diǎn)4氣體溶質(zhì)問(wèn)題4標(biāo)準(zhǔn)狀況，500體積的HCl氣體溶于水形成1體積的鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A500 mol/L B. mol/LC5 mol/L D無(wú)法計(jì)算5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A. B. C. D1 000VM/(MV2 240)知識(shí)點(diǎn)5燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一燒瓶HCl氣體倒扣在水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. mol/L B1 mol/LC0.5 mol/L D無(wú)法計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的小結(jié)1正確判斷溶液的溶質(zhì)(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na2ONaOHSO3H2SO4等。(2)含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO45H2O溶于水CuSO4為溶質(zhì)。(3)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。2正確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不管試題如何變化，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB(mol)和溶液體積V(L)，即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)：(1)由“定義式”出發(fā)：cB，由此可知，欲求cB，先求nB和V。特別注意：溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，應(yīng)該利用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求出溶液的體積。(2)由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”，c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。鞏固練習(xí)1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是()A1 000 mL水中所含K、SO總數(shù)為0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA個(gè)KC1 L溶液中K的濃度為0.4 mol/LD1 L溶液中SO的濃度是0.4 mol/L2300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A14 B15C21 D233將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L4在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na的濃度為0.1 mol/L，Mg2的濃度為0.25 mol/L，Cl的濃度為0.2 mol/L, 則SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L 5已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。 (1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度為_。6將4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O與Na的物質(zhì)的量之比為201，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若測(cè)得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則該溶液