同素異形體是指同一種元素形成的多種不同單質(zhì).ppt

磷 磷酸,1. 同素異形體是指同一種元素形成的多種不同單質(zhì)。,2. 同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成 的，所以化學(xué)性質(zhì)相似。,同素異形體,3. 常見的同素異形體有： 紅磷和白磷、 金剛石和石墨以及C60、 氧氣和臭氧。,一. 磷的物理性質(zhì),紅磷（Pn）： 暗紅色粉末、 不溶于水也不溶于二硫化碳、 密度為2.34g.cm-3, 著火點240OC、 416OC升華(隔絕空氣)氣體驟冷后得白磷。 無毒。 應(yīng)密封保存。,白磷(化學(xué)式是P4 )：,白色或淺黃色蠟狀固體， 不溶于水，易溶于二硫化碳， 密度為1.82g.cm-3 著火點是40OC，熔點44OC 隔絕空氣260OC得紅磷。 劇毒。 少量 可保存在冷水中。,隔絕空氣加熱到260,隔絕空氣加熱到416迅速冷卻,下列各組屬于同素異形體的是： A、金剛石和石墨 B、氘和氘 C、白磷和紅磷 D、重水和超重水,已知白磷的分子式是P4 ，請分析磷原子之間是通過什么化學(xué)鍵結(jié)合的？ 其分子的空間排列方式可能有幾種？,從穩(wěn)定性的角度分析：哪種結(jié)構(gòu)合理？形成怎樣的空間構(gòu)型？,白磷分子里的鍵角是多少？與甲烷或四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同嗎？鍵角相等嗎？為什么？它們各有幾個化學(xué)鍵？,可以對比以下圖片，兩實線的夾角為鍵角,二. 磷的化學(xué)性質(zhì),磷跟非金屬的化合反應(yīng),2P +5O2 = 2P2O5,或 P4 +10 O2 = 2P2O5,2P + 3H2 = 2PH3,2P + 3Cl2 = 2PCl3（氯氣不足） 2P + 5Cl2 = 2PCl5（氯氣充足）,磷跟酸的反應(yīng),三. 磷的存在和用途,維持著生物體內(nèi)正常的生理機能。,白磷用于制磷酸；紅磷用于制農(nóng)藥、火柴以及煙幕彈。,四. 磷的氧化物,P2O5 是白色固體，強吸濕性，是 非氧化性酸性干燥劑,五. 磷酸,1 、磷酸的物理性質(zhì)：無色透明晶體，熔點42.35oC，有吸濕性，易溶于水。,2 、化學(xué)性質(zhì): 磷酸穩(wěn)定，不易分解。高沸點、中強酸，具有酸的通性。,、磷酸的制取： 工業(yè)上可以用濃硫酸和磷酸鈣反應(yīng)制得。磷酸是三元酸，對應(yīng)的鹽有三種，包括正鹽、磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽。,Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃)=3CaSO4+2H3PO4,Ca3(PO4)2+2H2SO4 (濃) =2CaSO4+2Ca(H2PO4),Ca3(PO4)2+H2SO4 (濃) =CaSO4+2CaHPO4,六. 磷 酸 鹽,磷灰石,1. 磷酸鹽有正鹽、一氫鹽、二氫鹽。自然界中磷酸鹽主要有 磷酸鈣 Ca3(PO4)2、 磷灰石Ca5F（PO4）3 。 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2+2CaSO4 、重鈣 Ca(H2PO4)2,2. 磷酸的三種鹽中所有磷酸二氫鹽都易溶液于水，一氫鹽、正鹽中除鉀、鈉、銨鹽以外一般不溶于水。,3. 磷酸鹽的檢驗方法，是利用磷酸根離子和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成黃色的磷酸銀沉淀來進(jìn)行。,練習(xí)： 、HPO3和 H3PO4的酸酐是什么？ 、磷酸的制法： 、完成以下反應(yīng)的化學(xué)方程式,b、試管左端紅磷和右端的白磷放在一銅片上 c、干燥燒瓶 d、洗耳球,將火對著紅磷、邊加熱、邊擠壓洗耳球,請 從左到右觀察各處分別產(chǎn)生什么現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象： 1.白磷距火焰遠(yuǎn),但先燃燒,紅磷過后燃燒 2.燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量煙