2082019學(xué)年高一化學(xué)人教必修一課后鞏固訓(xùn)練：第四章 非金屬及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸 （一）（含解析）

氨 硝酸 硫酸 課后鞏固訓(xùn)練：(一) A基礎(chǔ)提升1氨水的堿性較弱，其原因是( )A它能使酚酞溶液變紅色B氨水極易揮發(fā)出氨C氨與水結(jié)合生成一水合氨(NH3H2O)只有少部分電離成NH和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在解析：選C NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分電離成NH和OH，是弱電解質(zhì)。故C正確。能使酚酞變紅和具有揮發(fā)性不能說(shuō)明它的堿性較弱。2、用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是( )A氯化銨和消石灰B碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉C氯化銨和氯化鈉D碘和氯化銨解析：選C 銨鹽可與堿反應(yīng)，因此A項(xiàng)物質(zhì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2，不能用于分離；B項(xiàng)中，NH4HCO3受熱分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)，也無(wú)法達(dá)到分離的目的；D項(xiàng)中，碘在受熱時(shí)升華，NH4Cl受熱分解遇冷再重新化合后仍與碘混合，故無(wú)法達(dá)到分離的目的；C項(xiàng)中，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達(dá)到與NaCl分離的目的。3現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是( )A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加熱并冷卻 D加入水解析：選C 加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但卻不能達(dá)到分離的目的；AgNO3溶液與NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能將二者分離；兩種物質(zhì)均易溶于水，加入水也不能分離；因NH4Cl受熱分解為NH3和HCl氣體，NH3和HCl氣體遇冷又會(huì)生成NH4Cl，但NaCl受熱不分解，所以用加熱并冷卻的方法可以使兩者分離。4有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是( )A氨氣極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)CNH3H2O不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣DNH3液化時(shí)放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑解析：選ANH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因NH3易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部物質(zhì)不可能完全消失的是( )ANH4HCO3 BNaHCO3CNH4Cl D(NH4)2CO3解析：選B A、D由不穩(wěn)定性酸形成銨鹽，受熱分解成NH3、CO2、水蒸氣；C中NH4Cl是由揮發(fā)性酸形成的銨鹽，受熱后全部分解為氣體。B：2NaHCO3,Na2CO3(固體)CO2H2O，所以選B。6.如圖為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿(mǎn)了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿(mǎn)燒瓶的是( )AHCl和H2OB以41混合的NO2、O2混合氣體和H2OCNO2和H2ODCO2和NaOH溶液解析：選C噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的根本原因是燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時(shí)，四選項(xiàng)均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全與NaOH溶液反應(yīng)，41混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應(yīng)，4NO2O22H2O=4HNO3，故均可使液體充滿(mǎn)燒瓶，但NO2與H2O反應(yīng)時(shí)有NO生成，液體不能充滿(mǎn)燒瓶。7為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認(rèn)為下列試紙和試劑用到的是( )蒸餾水 NaOH溶液 紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙稀硫酸A BC D解析：選B 固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NH，則發(fā)生NHOHNH3H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)(用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。8氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A若管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移解析：選C 此反應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不可能為復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cl2在此反應(yīng)中作氧化劑，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B正確；反應(yīng)生成的HCl遇到揮發(fā)出來(lái)的NH3生成白煙(NH4Cl)，A正確；2NH3N2，所以生成1 mol N2將有6 mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。9已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：AH2OBC C FDDNaOHFEH2O(1)寫(xiě)出它們的化學(xué)式：C_，D_，E_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：_；_。(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。解析：根據(jù)題意“F是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”可知F是NH3，再結(jié)合反應(yīng)關(guān)系可知C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3，A為NO2，B為NO。答案：(1)HNO3NH4NO3NaNO3(2)3NO2H2O=2H2NONONHOHNH3H2O(3)4NH35O24NO6H2O10氨在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_(填序號(hào))，B的作用是_。a堿石灰 B生石灰 c濃硫酸 d燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_(填或)。.打開(kāi)旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水.加熱裝置C(3)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)。該反應(yīng)證明氨氣具有_性。(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是_(填裝置序號(hào))。(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL1。解析：(1)裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶于燒堿溶液，不能選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以A裝置中試劑為：a.堿石灰，b.生石灰；B裝置中的堿石灰是吸收水蒸氣，干燥氨氣。(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，打開(kāi)旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣。(3)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，氧化銅氧化氨氣為氮?dú)?，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO2NH33CuN23H2O；氮元素化合價(jià)升高為0價(jià)，NH3作還原劑具有還原性。(4)氨氣極易溶于水吸收尾氣需要防止倒吸，圖2中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是、，裝置易發(fā)生倒吸。(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，溶質(zhì)氨氣物質(zhì)的量為0.1 mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1 molL1。答案：(1)ab吸收水蒸氣干燥氨氣(2)(3)3CuO2NH33CuN23H2O還原(4)、(5)0.1B能力提升1下列敘述不正確的是( )ANH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水BNO和NH3均可用排空氣法收集CNH3中的N元素只具有還原性DNH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸能產(chǎn)生白煙解析：選BA項(xiàng)，NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水，正確；B項(xiàng)，NO能被氧氣氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NH3可用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中的氮元素為3價(jià)，為氮元素的最低價(jià)，只具有還原性，正確；D項(xiàng)，NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸能產(chǎn)生白煙，如與濃鹽酸相遇產(chǎn)生氯化銨而產(chǎn)生白煙，正確。2實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是( )AHCl BCl2CCO DNH3解析：選D從儲(chǔ)氣瓶導(dǎo)管長(zhǎng)短，可看出R應(yīng)是一種比空氣密度小，易溶于水的氣體，故D選項(xiàng)正確。3某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣中一定有( )AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O解析：選A氣體通過(guò)澄清的石灰水無(wú)渾濁，而通過(guò)Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，無(wú)沉淀產(chǎn)生；CO2通過(guò)Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒(méi)有NH3。通過(guò)灼熱CuO和無(wú)水CuSO4所呈現(xiàn)的現(xiàn)象說(shuō)明一定存在有H2。4.錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH濃溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：選C氣球鼓起，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小即可。A、D項(xiàng)中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(yīng)(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，氣體體積都減小。C項(xiàng)中CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減小，故C項(xiàng)中壓強(qiáng)不減小。5一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3解析：選B銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z為HNO3，X為NH4NO3。6下圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過(guò)程，其中試劑甲和乙分別可能是( )A甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液解析：選ANH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，故A符合。7利用如右圖所示裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )ACu與稀鹽酸BNaHCO3與NaOH溶液CCaCO3與稀硫酸DNH4HCO3與稀鹽酸解析：選D 根據(jù)題意只要能在錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)大于圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)即可，故應(yīng)選NH4HCO3和稀鹽酸。A項(xiàng)中兩物質(zhì)不反應(yīng)，B項(xiàng)中反應(yīng)不生成氣體，C項(xiàng)生成的CaSO4附著在CaCO3的表面會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行。注意該裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是使燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等。8能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是( )ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液解析：選C Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。9在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1100 nm之間)。如圖所示AE為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接_、_接_，_接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)用如圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用_(選填字母編號(hào))。A堿石灰 B生石灰C無(wú)水氯化鈣 D無(wú)水硫酸銅E燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是_，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_。(4)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)： _。解析：(1)制取干燥的氨氣，A為發(fā)生裝置，然后用盛有堿石灰的干燥管干燥，連接de，再用向下排氣法收集，連接gf，所以順序?yàn)閐egf；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)可以用濃氨水和堿石灰或生石灰或燒堿制取氨氣。(3)因?yàn)樵诼然}中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨氣，再通入二氧化碳；反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，CaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl。(4)納米材料形成的分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是。答案：(1)degf2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)ABE(3)NH3CaCl2CO22NH3H2O=CaCO3(膠體)2NH4Cl(4)取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是8某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈的氮?dú)猓?qǐng)回答。(1)寫(xiě)出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式_，解釋放出NH3的原因_。(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀(guān)察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)狻８鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨具有_。A堿性 B還原性C氧化性 D不穩(wěn)定性(3)洗氣瓶中濃硫