2019年中考化學(xué)專題突破：“酸堿鹽”熱點題

“酸堿鹽”熱點題例1請從H、O、Na、Cl中選擇合適的元素，按下列要求寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式(各寫一例)：最常用的溶劑_；可用于鋼鐵表面除銹的酸_；可溶于水的堿_。解析 最常用的溶劑是水，化學(xué)式為：H2O；用于鋼鐵表面除銹的是稀鹽酸，化學(xué)式為：HCl；常見的可溶性的堿有三種：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣，這里我們只能寫氫氧化鈉，其化學(xué)式為：NaOH。例2 (小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下。由下表判斷，不能作指示劑的是( )植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中A牽牛花瓣紅色紫色藍色B胡蘿卜橙色橙色橙色C紫蘿卜皮紅色紫色黃綠色D月季花瓣淺紅色紅色黃色解析 本題考查酸堿指示劑的性質(zhì)和作用，實際上考查的是學(xué)生的探究能力和實驗創(chuàng)新能力。所謂酸堿指示劑就是指該物質(zhì)遇到酸或堿能顯示出不同的顏色，即能區(qū)別出酸、堿和中性溶液。本題所要選擇的是不能做指示劑的物質(zhì)，即遇到酸、堿和中性溶液沒有明顯變化的物質(zhì)，只有選項B中的胡蘿卜遇到酸、堿和中性溶液都是同一種顏色，不能區(qū)別出酸、堿和中性溶液。故選B。 例3下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)的是( )A.硝酸鉀和鹽酸 B.氯化鋇和硫酸鈉 C.氧化銅和水 D.氫氧化鈉和醋酸解析 本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，必須最少具備三個條件中的一個(生成沉淀、氣體或有水生成)。選項A中的硝酸鉀與鹽酸不反應(yīng)，不具備三個條件中的任何一個；選項B中的氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；選項C中氧化銅與水不反應(yīng)，它不溶于水；選項D中的氫氧化鈉與醋酸能發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。故選B、D。例4要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以選用下列哪組試劑進行實驗( )A.ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、稀H2SO4 D.Zn、CuSO4溶液、Ag解析 本題考查的是金屬活動性順序。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。按照金屬的活動性順序，要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可選擇排在中間的金屬銅的狀態(tài)與其前后兩種金屬的狀態(tài)不同即可。D選項中金屬銅以其鹽溶液的形式存在，而另兩種金屬則以單質(zhì)的形式存在，這樣在進行實驗時，將金屬鋅和銀分別伸入CuSO4溶液中，表面鍍了一層紅色銅的為鋅，無現(xiàn)象的是銀。從而得出結(jié)論：鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序：ZnCuAg。故選D。例5下列各組物質(zhì)在pH=14的某無色溶液中，能大量共存的是( )A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl解析 本題考查的知識點是酸、堿、鹽各物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)后生成難電離的物質(zhì)水、氣體或沉淀，同時還要考慮到的是在pH=14的強堿性溶液中，也就是說不僅同組物質(zhì)間相互不反應(yīng)，但是其中若有物質(zhì)與堿反應(yīng)的也不能在pH=14的堿性溶液中共存。選項A中FeCl3會與堿反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故不能共存，其化學(xué)方程式為(以NaOH為例，下同)：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3 NaCl；選項B中各物質(zhì)之間不反應(yīng)且不與堿反應(yīng)；選項C中CaCl2與Na2CO3會發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl ；選項D中雖同組物質(zhì)不反應(yīng)，但其中的H2SO4會與堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O。故選B。例6下列說法正確的是( )A.能使紫色石蕊試液變藍的物質(zhì)一定是堿B.與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽C.與熟石灰共熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化肥一定是銨態(tài)氮肥D.與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)一定是硫酸鈉解析 本題著重考查對酸、堿、鹽等元素化合物知識的理解和運用能力，在把握它們性質(zhì)的時候既要總結(jié)出一般規(guī)律，又要記住特殊情況。選項A中能使紫色石蕊試液變藍的物質(zhì)不一定是堿，還可能是純堿等鹽溶液；選項B中與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)除常見的碳酸鹽外，還有可能是鋅、鐵等活潑金屬；選項C中與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化肥只有銨態(tài)氮肥；選項D中與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)除了硫酸鈉外，還有可能是硝酸銀、碳酸鈉等物質(zhì)。故選C。例7分離氯化鈉、氯化銅、碳酸鋇的混合物，在不引入新雜質(zhì)的條件下，可以依次加入的一組試劑是( )A.水、鹽酸、氫氧化鋇 B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、硫酸、氫氧化鈣 D.水、氫氧化鋇、鹽酸解析 本題考查的是物質(zhì)的分離，物質(zhì)的分離與除雜不同，分離是要分別得到純凈物。根據(jù)題意只有B組試劑可選，實驗過程如下：第一步：加水將不溶于水的BaCO3分離，而NaCl和CuCl2進入溶液；第二步：加NaOH與CuCl2反應(yīng)，然后過濾、分離出NaCl，2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl；第三步：在沉淀中加入HCl，將Cu(OH)2還原成CuCl2，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。故選B。例8下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )A.CuCu(OH)2 B.H2O2O2 C.CaCO3CaO D.K2CO3KClO2NaOHH2SO4解析 本題B、C、D三個選項中的轉(zhuǎn)化均可一步完成，而CuCu(OH)2 的轉(zhuǎn)化需經(jīng)以下過程：Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2，所涉及到的化學(xué)方程式為：2CuO+O2=2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。故選A。例9下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法，就能鑒別的是( )A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D.HCl、AgNO3、KNO3、KCl解析 本題主要考查通過酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同來加以鑒別。選項A中NaNO3、NaCl兩種物質(zhì)與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，故不能鑒別。選項B中 K2SO4與其余三種物質(zhì)混合反應(yīng)時，與其中一種產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3與其余三種物質(zhì)混合反應(yīng)時，與其中兩種反應(yīng)，一個產(chǎn)生白色沉淀，另一個產(chǎn)生大量氣泡；HCl與三種物質(zhì)混合時，與其中一種反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，由于現(xiàn)象不同，故此組四種物質(zhì)可以用組內(nèi)溶液相互混合的方法來加以鑒別。選項C中，首先觀察現(xiàn)象，呈藍色的是CuSO4，然后以CuSO4溶液為已知試劑，再依次可鑒別出KOHMgCl2Na2SO4，涉及化學(xué)方程式為：CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4、2KOH +MgCl2=Mg(OH)2+2KCl。選項D中HCl、KCl與其余物質(zhì)混合時，現(xiàn)象相同，無法鑒別。故選B、C?，F(xiàn)象 E稀硫酸 硝酸銀溶液澄清石灰水稀鹽酸渾濁A B+C+D例10 A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A為白色固體，D為無色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：白色沉淀E是_。若現(xiàn)象為“生成白色沉淀”，則A的化學(xué)式可能為_(寫出一種即可)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。若現(xiàn)象為“無明顯變化”，則A的化學(xué)式可能為_或_等。解析 本題是一道結(jié)合酸、堿、鹽知識的推斷題，著重考查學(xué)生的綜合分析能力。A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的化合物，白色固體A與鹽酸反應(yīng)生成B、C、D三種物質(zhì)，D為無色氣體且能使澄清的石灰水變渾濁，一定是二氧化碳，白色固體A是一種碳酸鹽，B可能是氯化物。氯化物與硝酸銀反