2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1掌握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，體會(huì)不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)的分離方法。2學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作的技能，鞏固溶解、過(guò)濾操作技能。粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)。蒸發(fā)操作及產(chǎn)率計(jì)算時(shí)的誤差分析。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計(jì)者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)復(fù)習(xí)導(dǎo)入：1固體是干燥無(wú)腐蝕性的藥品，稱量時(shí)應(yīng)該在托盤天平兩端各放_(tái)。2用量筒量液時(shí)，正確的讀數(shù)方法_。3向量筒傾倒液體時(shí)，若已接近10mL，應(yīng)用_把液體加至10mL。4過(guò)濾器制作和使用時(shí)要注意以下事項(xiàng)：一貼：_；二低：_；_；三靠：_；。歸納導(dǎo)入：回顧部分實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)，為粗鹽提純實(shí)驗(yàn)做充分準(zhǔn)備。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P87，完成下列問(wèn)題。1托盤天平的調(diào)平方法：調(diào)平時(shí)，游碼應(yīng)放在_零刻度_處。若指針向右偏轉(zhuǎn)，平衡螺母應(yīng)向_左_調(diào)；若指針向左偏轉(zhuǎn)，平衡螺母應(yīng)向_右_調(diào)。2粗鹽是干燥無(wú)腐蝕性的藥品，在稱量時(shí)應(yīng)該在托盤天平兩端各放置_質(zhì)量相等的紙_。3用量筒量液時(shí)，正確的讀數(shù)方法_視線與凹液面的最低處保持相平_。4向量筒傾倒液體時(shí)，若已接近10mL，應(yīng)用_膠頭滴管(或滴管)_把液體加至10mL。5過(guò)濾器制作和使用時(shí)要注意以下事項(xiàng)一貼：_濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁_；二低：_濾紙低于漏斗邊緣_；_液面低于濾紙邊緣_；三靠：_燒杯緊靠玻璃棒_；_玻璃棒斜靠在三層濾紙部分_；_漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁_。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)粗鹽提純藥品準(zhǔn)備：粗鹽、托盤天平、砝碼、藥匙、小燒杯、大燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙若干(4張/組)、鐵架臺(tái)帶鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、10mL量筒、膠頭滴管、蒸餾水、漏斗、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生分小組完成粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，并完成下列問(wèn)題：1粗鹽提純除去不溶性雜質(zhì)的基本步驟_溶解_過(guò)濾_蒸發(fā)_計(jì)算產(chǎn)率_2對(duì)應(yīng)四個(gè)步驟，四次使用玻璃棒，其作用分別是：_溶解：攪拌，加速溶解_過(guò)濾：引流液體_蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺_計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體_【教師點(diǎn)撥】1.粗鹽提純步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā)、結(jié)晶計(jì)算產(chǎn)率。2四次使用玻璃棒的作用a溶解：攪拌，加速溶解b過(guò)濾：引流液體c蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺d計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體3過(guò)濾后的液體仍渾濁的原因：操作過(guò)程中液面可能高出濾紙的邊緣；濾紙被玻璃棒捅破；儀器不干凈。4產(chǎn)率偏低的原因：溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢?。蒸發(fā)時(shí)液體可能被濺出。轉(zhuǎn)移固體時(shí)固體可能灑落等。產(chǎn)率偏高的原因：稱量時(shí)多稱了；蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干等?！痉此夹〗Y(jié)】粗鹽提純中每一步都用到了玻璃棒，注意區(qū)別它的用途的不同?！踞槍?duì)訓(xùn)練】3室溫時(shí)，NaCl溶解度是36g，那么10mL水約溶解NaCl_3.6_g。4蒸發(fā)操作中何時(shí)停止加熱？_當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)_。5計(jì)算精鹽的產(chǎn)率100%6同學(xué)們，看看下列操作會(huì)造成計(jì)算精鹽產(chǎn)率時(shí)的誤差嗎？(填“偏大”“偏小”或“不變”)A食鹽還沒(méi)有全部溶解就過(guò)濾了：_偏小_B蒸發(fā)時(shí)，食鹽溶液劇烈飛濺：_偏小_C蒸發(fā)后，所得到的精鹽很潮濕：_偏大_D蒸發(fā)皿里的食鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到紙上：_偏小_E稱量得到的精鹽時(shí)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確：_偏大或偏小_【典例精講】工業(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO、Ca2、Mg2等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。針對(duì)上述敘述，運(yùn)用你所學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對(duì)應(yīng)將_、_、_離子轉(zhuǎn)化為沉淀；(2)如果這些離子是由CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時(shí)，會(huì)怎樣反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。_；_；_。思路點(diǎn)撥：上述反應(yīng)所產(chǎn)生的沉淀同樣需要用過(guò)濾的方法除去。在工業(yè)生產(chǎn)中，各種試劑需要加入過(guò)量，以確保雜質(zhì)完全除去，最后加入足量稀鹽酸來(lái)將溶液中過(guò)量的Na2CO3、NaOH除去，調(diào)節(jié)溶液的PH至7，然后蒸發(fā)結(jié)晶，使過(guò)量的HCl揮發(fā)而得到精鹽。答案：(1)SO、Ca2、Mg2(2)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl歸納：用化學(xué)的方法除去粗鹽中的一些離子，主要采用沉淀法。為了除去加入的過(guò)量物質(zhì)，在加入物質(zhì)時(shí)要注意順序，可依次加入氯化鋇、純堿、燒堿等溶液，接著再用稀鹽酸除去過(guò)量的純堿和燒堿，最后蒸發(fā)時(shí)鹽酸揮發(fā)除去，得到純凈的氯化鈉。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)1粗鹽提純步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā)、結(jié)晶計(jì)算產(chǎn)率。2四次使用玻璃棒的作用a溶解：攪拌，加速溶解b過(guò)濾：引流液體c蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺d計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體【易錯(cuò)易混提示】1.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)停止加熱，不是將液體蒸干。2注意區(qū)別粗鹽提純步驟中玻璃棒的不同作用。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo)1下列物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離開的是( B )A酒精和水 B氯化鉀和二氧化錳C氯化鈉和硝酸鉀 D鐵粉和銅粉2在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，下列儀器用到的次數(shù)最多的是(