河南省輝縣市高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考習(xí)題.docx

河南省輝縣市高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1.能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四個選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是A煤炭、石油、沼氣 B水能、生物質(zhì)能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、潮汐能 D地?zé)崮?、海洋能、核?.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的是()A由Zn和稀H2SO4制氫氣 B灼熱的炭粉與二氧化碳反應(yīng)CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D碳酸鈣的分解3.下列說法或表示方法不正確的是()A蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJC由C(石墨)C(金剛石)H73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol4.已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列關(guān)系式正確的是()Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd05.已知白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出熱量和下列兩個熱化學(xué)方程式：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。則H1和H2的關(guān)系正確的是()AH1H2BH1H2 CH1H2D無法確定6對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是Av(A)0.4 molL1min1 Bv(B)0.8 molL1min1Cv(D)0.6 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s17.把下列4種溶液，分別加入到4支裝有形狀大小相同的鋅粒的試管中充分反應(yīng)，其中產(chǎn)生H2的速率最大的是A.40 mL，5 molL1的鹽酸 B.60 mL，6 molL1的硝酸C.15 mL，4 molL1的硫酸 D.40 mL，18 molL1的硫酸8關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是A甲、乙裝置中的鋅片都作負極B甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H在銅片被還原C甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)D甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小9用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是ACuCl2 CuCl2溶液 BAgNO3 Ag2O CNaCl HCl溶液 DCuSO4 Cu(OH)210高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池放電充電相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列敘述不正確的是A放電時鋅作負極 B充電時氫氧化鐵被氧化C放電時溶液的堿性增強 D充電時轉(zhuǎn)移3 mol e，有2 mol FeO被還原11右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色Da電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色12500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.6molL-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A原混合溶液中c（K+）為0.2molL-1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol D電解后溶液中c（H+）為0.2molL-113在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時混合氣體的密度 反應(yīng)容器中生成物的百分含量 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 混合氣體的壓強 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量，其中能表明達到化學(xué)平衡狀態(tài)是A. B. C. D.14.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質(zhì)的起始濃度有可能是A.X2為0.3mol/L B.Z為0 mol/LC.Y2為0.15mol/L D.X2為0.15mol/L同時Z為0.15 mol/L15可逆反應(yīng)A(？)aB(g) C(g)2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A若a2，則A為液態(tài)或固體B該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)CT2T1，p2p1D其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大16如圖是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g） C（g）+3D（g），（正反應(yīng)H0）的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是At1時，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度 Bt2時，升高了溫度 Ct2時，增大了壓強 Dt1時，加了催化劑第卷（非選擇題 共52分）17（9分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得：1 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： _。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能(kJmol1)436391945已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)Ha kJmol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值，列出簡單的計算式： _。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJ/mol寫出298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。18(16分)(1)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極,該電極反應(yīng)式是 。 (2)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 ,電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。(3)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。右圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:寫出電解飽和食鹽水的離子方程式: 。離子交換膜的作用為 。精制飽和食鹽水從圖中 位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(填a、b、c、d) 19（10分）全球氣候變暖己經(jīng)成為全世界界人類面臨的重大問題。降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用C02,目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)燃料甲為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的怛容密閉容器中，充入lmol C02和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)H=-49.0kJ/mol 的濃度時間變化如圖所示。 (1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v (H2) =mol/(Lmin)； (2)氫氣的轉(zhuǎn)化率= ；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留小數(shù)點后2位）；(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH30H) /n(C02)增大的是 。A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大C.將H20(g)從體系中分離出去D.再充入lmol CO2和3mol H2(5)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為a1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率為a2.則a1 a2的關(guān)系（填、=)。20.（17分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示(注：T1、T2均大于300 )：下列說法正確的是_(填序號)；溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率v(CH3OH)molL1min1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為_(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。高二化學(xué)答案選擇題（48分，每題3分）1.C 2.A 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.D 9.B 10.D 11.C 12.A 13.A 14.B 15.D 16.B17. （9分，每空3分）(1)CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJmol1或2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452.8 kJmol1(2)a3436945639193(3) 2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)H226.7 kJ mol118(16分，除標(biāo)注外每空2分) (1)陰CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O(2)LiOH2