高中化學(xué)分離提純.ppt

分離與提純,分離是混合物中的各物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法一一分開，獲得純凈組分的過程。,提純是將混合物中的雜質(zhì)（不需要或有害的物質(zhì)）通過物理或化學(xué)方法除掉而得到所需物質(zhì)的過程，其中雜質(zhì)不可恢復(fù)為原來的物質(zhì)。,分離提純思想：化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要 注意八個字“不增、不減、易分、復(fù)原”,分離提純常用方法,2.物質(zhì)分離提純的常用物理方法,固體和液,濾紙,漏斗口,濾紙邊緣,三層,玻璃棒,濾紙,燒杯內(nèi)壁,重新過濾,固體溶質(zhì),和溶劑,液體飛濺,有較,多量晶體析出,要大,不反應(yīng),下口,上口,沸點(diǎn),支管口,沸石,(或碎瓷片),下進(jìn),上出,無機(jī)鹽,分離和檢驗,物質(zhì)的分離和提純的常用化學(xué)方法 1加熱分解法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì),2沉淀法 在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)例如，加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4.,3轉(zhuǎn)化法 不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的時，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)例如：分離Fe3和Al3時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，分別再加鹽酸重新生成Fe3和Al3.注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì),4. 酸堿法 被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，用 酸堿作除雜試劑.例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧 化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等.,5氧化還原法 (1)對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔?氧化為被提純物質(zhì)例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液 中，除去FeCl2雜質(zhì) (2)對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原 為被提純物質(zhì)例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液 中，振蕩過濾，可除去FeCl3雜質(zhì),6調(diào)節(jié)pH法 通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié) 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將Fe3沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等,7電解法 此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅,分離提純的基本原則 (1)引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)； (2)后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑； (3)不引入新雜質(zhì)； (4)雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分離(狀態(tài)類型不同)； (5)過程簡單，現(xiàn)象明顯； (6)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)； (7)除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序,2.常見實(shí)例,總結(jié),1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，在正確定容和搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶里的液面低于刻度線，此時 A、加水至刻度線 B、重配溶液 C、倒入試劑瓶貯存 2、下列試紙在使用前不能用水潤濕的是 A、PH試紙 B、紅色石蕊試紙 C、淀粉碘化鉀試紙 D、品紅試紙 3、下列實(shí)驗操作對實(shí)驗結(jié)果沒有影響的是 A、制取乙烯時將溫度計插在燒瓶支管口處 B、中和滴定時錐形瓶未干燥 C、將苛性鉀放在紙上慢慢進(jìn)行稱量 D、配制稀硫酸時用玻璃棒引流將濃硫酸沿著器壁慢慢注入容量瓶,4、有關(guān)實(shí)驗基本操作的敘述正確的是 A、實(shí)驗內(nèi)容中未嚴(yán)格規(guī)定試劑用量的，可任意取用。 B、實(shí)驗室里的藥品除蔗糖、葡萄糖外一律不得品嘗。 C、取用固體試劑時不可用手拿，應(yīng)用鑷子或角匙。 D、一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻棒一端，然后再伸入溶液，判斷溶液的性質(zhì)。 5、下列實(shí)驗中需要使用溫度計且使用正確的是 A、制乙烯用量程為200水銀溫度計，且銀泡浸沒于反應(yīng)混合液里 B、制硝基苯用量程為100的水銀溫度計，且水銀球浸沒于反應(yīng)混合液里 C、石油分餾用量程為360的水銀溫度計，且水銀泡置于蒸餾燒瓶支管口下2cm處 D、制酚醛樹脂用量程為100的水銀溫度計，且水銀泡浸沒于水浴加熱的水里,6、下列操作不應(yīng)互相接觸的是 A、檢驗試管中是否產(chǎn)生氨氣時，試紙與管口 B、過濾時漏斗腳與燒杯內(nèi)壁 C、用量筒量往試管中傾倒液體藥品 D、中和滴定時滴定管嘴與錐形瓶內(nèi)壁 7、下列清洗操作不正確的是 A、用酒精清洗做過碘升華實(shí)驗和制備過酚醛樹脂的試管 B、用稀硝酸洗做過銀鏡反應(yīng)和氫氣還原氧化銅實(shí)驗的試管 C、用稀硫酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗的試管 D、用純堿液清洗附有乙酸甲酯的試管,8、某同學(xué)在實(shí)驗報告中寫有以下操作和實(shí)驗數(shù)據(jù)，其中合理的是_（填編號） 用托盤天平稱取11.7g食鹽 用量筒取5.62mL某濃度的鹽酸 用pH試紙測得某溶液的pH值為3.5 滴定某未知濃度的鹽酸用去23.15mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液 用酸式滴定管量取25.00mL已知濃度的KMnO4溶液,9、從草木灰中提取碳酸鉀，要經(jīng)過以下幾個步驟： 蒸發(fā) 溶解 過濾 干燥 冷卻結(jié)晶， 它們正確的順序是 。 10、測定食醋中醋酸的濃度，可分下列幾步： 準(zhǔn)確稱取固體NaOH 4.0g 取一定量的食醋稀