甘肅省武威第十八中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

甘肅省武威第十八中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題可能用到的原子量：S-32 O-16 H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分）11919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉(zhuǎn)變元素。這個(gè)核反應(yīng)如下：NHeOH下列敘述正確的是 （ ）AO原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 ,8個(gè)電子 BH原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子,1個(gè)中子CCO和N2為互等電子體 DHe和He互為同素異形體 2 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 （ ） A甲烷的電子式 B C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12原子構(gòu)成 C3下列說法正確的是（）A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排部均是從ns1 過渡到ns2np6 B原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似C所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D元素周期表中B到B的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素4已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcba C單質(zhì)的還原性 ABDC D離子半徑 CDBA5最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（ ）A不可能含有極性鍵 B是一種新的氧化物,屬于非極性分子C是氧元素的一種同位素 D是臭氧的同分異構(gòu)體6.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 )AXeF2 BBCl3 CCF2Cl2 DHClO 7在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是ACl2+H2O=HCl+HClO B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O8下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是 ANaCl BSiO2 CCsCl DCO29下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是 （ ）A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO210右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ）A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：YWCR最外層電子排布為2s22p6，第一電離能較大D由于X對應(yīng)的氣態(tài)氫化物存在分子間的氫鍵,故沸點(diǎn)高于W對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)11下列說法中正確的是（ ）A同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大，故電負(fù)性必依次減小B非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子,最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子D同周期元素的非金屬性逐漸增大，故碳元素的第一電離能大于氮元素的第一電離能12下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是( )晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)；MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑??；晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列；晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A B C D 13下列有關(guān)敘述正確的是（）A在COOH分子中含有1個(gè)手性C原子B氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大14下面的排序不正確的是 （ ）A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅 C熔點(diǎn)由高到低:NaMgAlD.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI15.下列說法中正確的是（ ）A金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng) B氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵C干冰氣化和I2升華克服的作用力相同D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體16下列說法中正確的是（ ）A原子晶體中只含有共價(jià)鍵，離子晶體中只含有離子鍵B原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高C任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子D分子晶體的熔點(diǎn)可能比金屬晶體的高17某物質(zhì)的晶體中含Ca、Ti、O三種元素，其排列方式如上右圖所示，晶體中Ca、Ti、O的原子個(gè)數(shù)之比依次為（ ）A. 2:3:1 B. 1:1:3 C. 2:2:1 D. 1:3:3 18下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體( )A具有高的熔點(diǎn) B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C固態(tài)導(dǎo)電,可溶于水 D固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電19X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是 ）AWX4是沼氣的主要成分 BZY2的水溶液俗稱水玻璃C固態(tài)X2Y是分子晶體 DZW是原子晶體 20下列說法中正確的是（ ）A外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氫原子電子云圖中通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大則電子數(shù)目多C金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的碳環(huán)上有4個(gè)碳原子且每個(gè)碳原子被6個(gè)碳環(huán)所共用DCsCl晶體中與每個(gè)Cs+ 距離相等且最近的Cs+共有6個(gè)；21下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BSO2為V形分子SO2分子中S原子采用sp3雜化C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl22下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律不正確的是( )A金屬Na、Mg、Al的硬度依次升高B干冰、冰、鈉的熔點(diǎn)依次升高CHI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低DO、F、H的原子半徑依次減小23先將甲物質(zhì)放在托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，則甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相比較，應(yīng)為A甲物質(zhì)的質(zhì)量大于乙物質(zhì)的質(zhì)量B甲物質(zhì)的質(zhì)量小于乙物質(zhì)的質(zhì)量C二者質(zhì)量相等D無法確定24現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺（鐵圈）、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：( )A分餾 B過濾 C蒸發(fā) D萃取25用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClC用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層D用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體二、填空題（每空1分，共50 分）26（6分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_。27（14分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）X的電子排布式為 ，Y的軌道表示式為 ；（2）YX2的電子式是 ，分子構(gòu)型為 ，中心原子發(fā)生了_雜化。（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_，該化合物中化學(xué)鍵是_鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于_分子（填“極性”或“非極性”）。（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_（填名稱），鍵角為_，中心原子的雜化形式為_。28（13分）處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變??；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40且D原子核中有16個(gè)中子。試回答：（1）按要求填空：A元素的名稱 B元素的符號 C原子的外圍電子排布式為 D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序是： （填元素符號）（3）A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是： （填元素符號）（4）A與B形成的化合物的電子式 （5）將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為 ，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。(2分)29.（7分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知：a. 常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)健最多。b. 甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子,且甲乙相遇可產(chǎn)生大量白煙。(1)X的結(jié)構(gòu)式是 ,化合物丙的電子式 (2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制備并收集甲。 寫出試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 （2分） 燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示） (2分)。(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是 。30(10分)如圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。請回答下列問題：(1)這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_。(4)每個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有_個(gè)銅原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_。(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除因?yàn)镠2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_。高二期末考試化學(xué)試卷答案一、選擇題（每題2分，共50分）題號12345678910111213答案CBDDACCDBDBCA題號141516171819202122232425答案CCDBDBDACBAC二、填空題（共50分）26（6分）（1）N2 （2）CS2 （3）NH3 （4）CH4 （5）H2O（6）HF (各1分)27（14分）（1）1S22S22P4 （2分） （2分） （2） （2分） 直線型 SP（3）CS2，極性，非極性 （4）甲烷，10928，SP328（13分）（1）A 溴B Mg C 3S23P1 D（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序是： S Mg Al （2分）（3）A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是： Br Al Mg （2分）（4） （2分） （5）金屬溶解,產(chǎn)生大