甘肅省會(huì)寧縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）.docx

會(huì)寧一中20182019學(xué)年度第二學(xué)期中期考試高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn ：65第I卷 選擇題：（共48分）一.選擇題：（本題包括16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列敘述中，正確的是（ ）A. O2、O3互為同位素B. 1H、2H、3H是三種核素C. 和互為同素異形體D. H2O與D2O的組成元素不同【答案】B【解析】【詳解】A. O2、O3是由同一種元素形成的不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故A錯(cuò)誤；B. 1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是三種核素，故B正確；C. 和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故C錯(cuò)誤；D.構(gòu)成H2O的H和構(gòu)成D2O的D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，均屬于氫元素，故H2O與D2O的組成元素相同，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題解題時(shí)需注意同位素、同素異形體、核素幾個(gè)概念的區(qū)別。核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；同素異形體是由同一種元素組成的不同單質(zhì)。據(jù)此解答。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B. 46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC. 1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAD. 常溫常壓下，12g 14C所含原子數(shù)NA【答案】B【解析】【詳解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B. NO2和N2O4最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個(gè)，故B正確；C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，則含有的陰離子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D. 14C的摩爾質(zhì)量為14g/mol，12g14C的物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)需注意氨水中主要存在一水合氨分子； NO2和N2O4的最簡式均為NO2；1個(gè)Na2O2中含2個(gè)Na+和1個(gè)O22-。據(jù)此解答。3.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】MgF2中只含離子鍵，故不符合題意；Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故符合題意；KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故符合題意；CO2中只含共價(jià)鍵，故不符合題意；NaClO中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故符合題意；H2SO4中只含共價(jià)鍵，故不符合題意；NH3H2O中只含共價(jià)鍵，故不符合題意；故A正確，BCD錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)鍵，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此解答。4.已知：1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；1mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量；由H原子和I原子形成1mol HI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是（ ）A. I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B. 2mol HI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量C. HI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D. 0.5mol H2(g)與0.5mol I2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量【答案】A【解析】【詳解】A. 斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molI2蒸氣中化學(xué)鍵時(shí)需要吸收151kJ的能量，所以相同條件下，H2分子中的化學(xué)鍵更牢固，則H2比I2穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量斷裂舊的化學(xué)鍵1molHH鍵和1molII鍵，形成新的化學(xué)鍵釋放能量。所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=436kJ+151kJ2299kJ=11kJ/molC，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2OCH4，故B錯(cuò)誤；C. 氧元素一般沒有最高正化合價(jià)，最高正化合價(jià)Z(Na)X(C)R(Cl)，故C錯(cuò)誤；D. 由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確。答案選D。15.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能正確的是A. X為0.25mol/L，Z為0.5mol/LB. Y為1.2mo1/LC. X為0.3mol/L，Z為0.3mol/LD. Z為0.6mo1/L【答案】D【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X(g)+3Y(g)2Z(g)開始（mol/L） 0.2 0.6 0.4變化（mol/L） 0.2 0.6 0.4 平衡（mol/L） 0 0 0.8 若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X(g)+3Y(g)2Z(g)開始（mol/L） 0.2 0.6 0.4變化（mol/L） 0.2 0.6 0.4 平衡（mol/L） 0.4 1.2 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0c（X）0.4，0c（Y）1.2，0c（Z）0.8。則A. X為0.25mol/L，Z應(yīng)該為0.3mol/L，A錯(cuò)誤；B. Y為1.2mo1/L不可能，B錯(cuò)誤；C. X為0.3mol/L，Z應(yīng)該為0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D. Z為0.6mo1/L是可能的，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，注意假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題中的靈活應(yīng)用。16.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，當(dāng) m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時(shí)，下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的密度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 單位時(shí)間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí) p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A. B. C. D. 【答案】B【解析】如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 因?yàn)樵谝粋€(gè)固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會(huì)改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確； 當(dāng)反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq ，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)等效于p mol C形成，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)，故正確；答案B。點(diǎn)睛：根據(jù)平衡征進(jìn)行判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關(guān)系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不在改變。第II卷 非選擇題：（共52分）二填空題（每空2分，共42分）17.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 的操作和現(xiàn)象是_。(4)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_，得電子能力逐漸_。【答案】（1） KI淀粉試紙變藍(lán) （2）Cl22BrBr22Cl（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色（4）確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（5）增大,減弱【解析】試題分析：（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)，Cl22I=2ClI2,I2遇淀粉變藍(lán)色。（2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl22Br-Br22Cl-（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色。（4) 過程實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱?？键c(diǎn)：本題考查元素周期律，鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。18.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)。(1)寫出元素符號(hào)：A_、C_，E在元素周期表中的位置是_；(2)C、D、E原子半徑由大到?。篲(寫元素符號(hào)，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_；(3)A常用作電池電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是_(用化學(xué)方程式解釋)；(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價(jià)鍵類型是_，Y的電子式為_；(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為_。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn)：C_E(填“”“”或“=”)，原因是_(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：_，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質(zhì)的電子式：_。【答案】 (1). Li (2). O (3). 第三周期第A族 (4). NaSO (5). S2-O2-Na+ (6). 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 (7). 極性鍵 (8). (9). 同素異形體 (10). (11). 水分子間存在氫鍵 (12). (13). 【解析】【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，則A為Li元素；C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為O元素；B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=3，最高正化合價(jià)=+5，為VA族元素，原子序數(shù)小于8，B為N元素；D與A同主族，D為Na元素；E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)，M層電子數(shù)=6，E為S元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Li元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。(1) A為Li元素，B為N元素，C為O元素；E為S元素，在元素周期表中位于第三周期第A族，故答案為：Li ；O；第三周期第A族；(2) 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，C、D、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aSO；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C、D、E簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-O2-Na+，故答案為：NaSO；S2-O2-Na+；(3)Li常用作電池的電極材料，含Li的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，是因?yàn)殇嚹軌蚺c水反應(yīng)，2Li + 2H2O = 2LiOH + H2，故答案為：2Li + 2H2O = 2LiOH + H2；(4)N與氫元素可以形成10電子微粒X為氨氣或銨根離子，均含有極性共價(jià)鍵；N與氫元素可以形成18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料，則Y為肼，肼為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：極性鍵；(5)O的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，為氧氣和臭氧，二者互為同素異形體；水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫不能，水的沸點(diǎn)比硫化氫高，故答案為：同素異形體；水分子間存在氫鍵；(6)硫化鈉屬于離子化合物，硫化鈉的形成過程用電子式表示為；碳原子與S能形成AB2型化合物為CS2，CS2與CO2的結(jié)構(gòu)相似，電子式為，故答案為：；。19.按要求回答問題：（1）已知?dú)錃馊紵?mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為572kJ。請回答下列問題：生成物能量總和_(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O（L）的能量變化如圖（圖中各微粒前的系數(shù)表示物質(zhì)的量）所示。已知拆開1mol H2、1mol O2和1mol HO中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應(yīng)過程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為abc_。1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A 反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D 單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol ME 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F M的物質(zhì)的量濃度保持不變達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_【答案】 (1). 小于 (2). 放出 (3). 1852 (4). 2:1:1 (5). 0.25mol/(Lmin) (6). BDF (7). 1:1【解析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，（1）放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)，則相反，H為負(fù)值說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)過程（I）中，能量由低到高，反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)過程（II）中，能量由高到低，反應(yīng)放出熱量；（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)公式計(jì)算M的速率；A. 反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)并不能說明M或N的濃度保持不變，不一定平衡，故A不符合題意；B. P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化說明P的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，故B符合題意；C.由于該反應(yīng)是一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化不一定平衡，故C不符合題意；D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol M說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，故D符合題意；E. 由于該反應(yīng)是一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不一定平衡，故E不符合題意；同溫、同體積條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。據(jù)此解答。【詳解】（1）該反應(yīng)的H0，為放熱反應(yīng)，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。本小題答案為：小于。反應(yīng)過