浙江省慈溪市三山高級(jí)中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）.docx

浙江省慈溪市三山高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案共50分）1.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A. 化石燃料物質(zhì)內(nèi)部“貯存”著能量B. 太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為電能C. 物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等為人類所用D. 綠色植物發(fā)生光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、化石燃料是由數(shù)百萬年前的動(dòng)植物演化而來的，固定在這類燃料中的能量最原始的來源是太陽能，故A正確；B項(xiàng)、太陽能通過光合作用可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，也可以通過太陽能電池直接轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能（如放熱反應(yīng)），可以轉(zhuǎn)換為電能（如原電池），也可以轉(zhuǎn)化為光能（如鎂條燃燒），故C正確；D項(xiàng)、光合作用即光能合成作用，是植物、藻類和某些細(xì)菌，在可見光的照射下，經(jīng)過光反應(yīng)和暗反應(yīng)，利用光合色素，將二氧化碳（或硫化氫）和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣（或氫氣）的生化過程，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，掌握化石燃料的形成、光合作用的原理，了解能源和作為能源使用的物質(zhì)能量間轉(zhuǎn)化方式是解答關(guān)鍵。2.對(duì)于化學(xué)電源的敘述正確的是A. 化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B. 化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C. 化學(xué)電源均是安全、無污染的D. 化學(xué)電源即為充電電池【答案】A【解析】【詳解】A.火力發(fā)電一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等，化學(xué)電源是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，省略了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高，故A正確；B.人類現(xiàn)階段總耗電量占首位的應(yīng)是火力發(fā)電，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會(huì)給環(huán)境帶來嚴(yán)重的污染，故C錯(cuò)誤；D.有些化學(xué)電源是可充電電源（如鎳氫電池），有些是不可充電的（如干電池），故D錯(cuò)誤。故選A。3.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol1B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H= -221 kJmol-1， 則可知 C 的熱值為 110.5 kJmol1C. 0、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJmol1D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時(shí)，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)H= - 95.6 kJmol1【答案】D【解析】【詳解】A.酸堿中和是放熱反應(yīng)，故H應(yīng)為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如CCO2，HH2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJmol-1，是碳的不完全燃燒，故B錯(cuò)誤；C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以H38.6kJmol-1，故C錯(cuò)誤；D.則根據(jù)方程式FeSFeS可知，反應(yīng)中硫是過量的，則1mol參加反應(yīng)放出的熱量是19.12 kJ1mol/0.2mol95.6kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Fe(s)S(s)FeS(s) H95.6kJ/mol，故D正確。故選D。4.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C. 由CCO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJmol1D. CO的燃燒熱H=+282.9 kJmol1【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可知，1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和遠(yuǎn)大于393.5 kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由圖可知，1 mol CO(g)與0.5mol O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由圖可知，1 mol C(s)與0.5mol O2(g)轉(zhuǎn)化為1 mol CO(g)，放出熱量為：393.5-282.9=110.6 kJ，所以2C(s)+O2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJmol1，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)選項(xiàng)B得反應(yīng)CO(g)+O2(g) =CO2(g) H= 282.9 kJmol1，可知CO的燃燒熱H=282.9 kJmol1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)熱的計(jì)算，必須能根據(jù)焓變來計(jì)算物質(zhì)燃燒熱，注意反應(yīng)熱的單位及焓變的正負(fù)號(hào)。5.下列敘述中錯(cuò)誤的是A. 點(diǎn)燃甲烷不一定會(huì)爆炸B. 甲烷燃燒放出大量的熱，所以是一種很好的氣體燃料C. 煤礦的礦井要注意通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火，以防爆炸的發(fā)生D. 點(diǎn)燃甲烷前不必進(jìn)行驗(yàn)純【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、甲烷在空氣中爆炸范圍為5%15%，因此點(diǎn)燃甲烷不一定會(huì)爆炸，故A正確；B項(xiàng)、甲烷的燃燒熱比較大，且燃燒產(chǎn)物無污染，是很好的氣體燃料，故B正確；C項(xiàng)、煤礦的礦井中含有大量甲烷，點(diǎn)燃時(shí)易爆炸，所以煤礦的礦井要注意通風(fēng)和嚴(yán)禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生，故C正確；D項(xiàng)、甲烷為可燃性氣體，點(diǎn)燃前需檢驗(yàn)純度，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸是有條件的。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B. 在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D. 可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，如果化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)速率的值不相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列敘述錯(cuò)誤的是A. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C. 甲烷與Cl2反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)D. 甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、甲烷可以燃燒，能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，故C正確；D項(xiàng)、甲烷的四種有機(jī)取代物中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液態(tài)且都不溶于水，故D正確。故選B。8.用鋅片與1 molL1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱B. 用濃硫酸代替稀鹽酸C. 不用鋅片，改用鋅粉D. 加入少量1 molL1硫酸【答案】B【解析】【分析】根據(jù)升高溫度、增大濃度、增大物質(zhì)的接觸面積等可加快反應(yīng)速率。對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。【詳解】A項(xiàng)、加熱能使反應(yīng)速率加快，故A能使氫氣生成速率增大；B項(xiàng)、鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不能制取氫氣，故B不能使氫氣生成速率增大；C項(xiàng)、改用鋅粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，故C能使氫氣生成速率增大；D項(xiàng)、加入1 molL-1硫酸，則氫離子濃度增大，故D能使氫氣生成速率增大。故選B?！军c(diǎn)睛】題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、接觸面積等對(duì)反應(yīng)速率的影響是解答關(guān)鍵。9.反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時(shí)間為A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以三氧化硫的反應(yīng)速率是0.040molL1s1 20.40molL1t，解得t5s，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，也是高考中的常見題型。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義、表達(dá)式，特別是反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。10.將1 mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為A. 1 molB. 3 molC. 4.5 molD. 6 mol【答案】B【解析】【分析】發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，Cl2中一半的Cl原子生成HCl，根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，計(jì)算出各自的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量。【詳解】將1 mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，經(jīng)計(jì)算可以確定其物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，Cl2中的Cl原子取代甲烷分子中的H同時(shí)生成HCl，消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+20.2mol+30.3mol+40.4mol=3mol，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了甲烷的取代反應(yīng)，注意取代反應(yīng)的特點(diǎn)是逐步取代，多步同時(shí)發(fā)生是解答關(guān)鍵。11.100 mL 6 molL1硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A. 硫酸鉀溶液B. 硫酸銅固體C. 碳酸鈉D. 燒堿溶液【答案】A【解析】【分析】過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量。【詳解】A項(xiàng)、加硫酸鉀溶液，與硫酸不反應(yīng)，溶液體積增大，氫離子濃度減小但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故A正確；B項(xiàng)、加硫酸銅溶液，鋅置換出銅，在硫酸溶液中構(gòu)成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、加入碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，氫離子物質(zhì)的量減小，減少生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、加入燒堿溶液，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，氫離子物質(zhì)的量減小，減少生成氫氣的量，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氫離子濃度為解答的關(guān)鍵。12.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】D【解析】【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變?！驹斀狻緼項(xiàng)、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點(diǎn)氫氣濃度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時(shí)達(dá)到平衡，則點(diǎn)c處沒有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、點(diǎn)e處n(NH3)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵。13.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D. 信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量全部轉(zhuǎn)化為光能【答案】D【解析】【分析】A、電解裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C、物質(zhì)燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能；D、信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉(zhuǎn)化為光能?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B項(xiàng)、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，故B正確；C項(xiàng)、物質(zhì)燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，故C正確；D項(xiàng)、信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉(zhuǎn)化為光能，其中有一部分轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量，D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查能量轉(zhuǎn)化，注意能量的本質(zhì)及與能量轉(zhuǎn)化間的關(guān)系是解答關(guān)鍵。14.可逆反應(yīng)2NO22NOO2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(NO2紅棕色)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 【答案】A【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2表示v(正)v(逆)，正確。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO不能表示v(正)v(逆)，錯(cuò)誤。只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，錯(cuò)誤?；旌蠚怏w顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。點(diǎn)睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。15.高粱釀酒屬于以下哪種利用方式A. 直接燃燒B. 生物熱化學(xué)轉(zhuǎn)化C. 生物化學(xué)轉(zhuǎn)化D. 熱化學(xué)轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】高粱中的淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，該過程是在微生物所分泌的酶的作用下完成的，故屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)化，故選C。16.反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min內(nèi)B的濃度減少0.6 molL1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是A. v(A)0.4 molL1min1B. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為321C. 在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 molL1min1D. 在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的【答案】B【解析】【分析】根據(jù)v=c/t計(jì)算v（B），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C）、判斷v（B）與v（D）關(guān)系，A是固體，不能利用該方法表示反應(yīng)速率?！驹斀狻緼項(xiàng)、A是固體，不能用該方法表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為321，故B正確；C項(xiàng)、在2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（Lmin），該速率為這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在這2 min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示與計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。17.一定條件下氨的分解反應(yīng)2NH3N23H2在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為A. 0.32 molL1s1B. 0.16 molL1s1C. 1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)v=c/tcVt計(jì)算氨氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率?！驹斀狻糠磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，消耗氨氣的物質(zhì)的量是（4mol2.4mol）1.6mol，所以用氨氣表示的反應(yīng)速率是（1.6mol/2L）/5s=0.16 molL1s1，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算是解答關(guān)鍵。18.對(duì)于可逆反應(yīng)MNQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止【答案】C【解析】A、平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度之比應(yīng)從兩個(gè)方面考慮：一是反應(yīng)物的起始濃度，二是化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如2 mol M與1 mol N反應(yīng)，無論怎樣反應(yīng)，M與N的濃度永遠(yuǎn)不相等，所以“M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等”這種說法是錯(cuò)誤的，A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但未停止，C正確；D、根據(jù)C中分析可知D錯(cuò)誤。答案選C。19.人造衛(wèi)星常用的一種高能電池銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn2OH2e=ZnOH2O,Ag2OH2O2e=2Ag2OH，據(jù)此判斷氧化銀是A. 負(fù)極，被氧化B. 正極，被還原C. 負(fù)極，被還原D. 正極，被氧化【答案】B【解析】分析：由電極方程式可知Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，以此解答。詳解：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原。答案選B。20.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D【解析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即：反應(yīng)速率最快；此題考查影響反應(yīng)速率的兩因素：溫度、濃度；溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快，而C、D中溫度高；濃度：溶液體積相等，均為20ml，則B、D中Na2S2O3、H2SO4濃度大；綜合分析，得：D正確；21.在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是A. HI、H2、I2的濃度相等B. 混合氣體的顏色不再變化C. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D. v(HI)v(H2)v(I2)211【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點(diǎn)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變?！驹斀狻緼項(xiàng)、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2、HI的濃度相等不能作為達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，所以容器內(nèi)氣體顏色不變，故B正確；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、當(dāng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率之比為其系數(shù)之比時(shí)，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，一般不能作為判斷平衡的依據(jù)。22.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A. 溫度和壓強(qiáng)B. 反應(yīng)物的濃度C. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D. 催化劑的加入【答案】C【解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)，其余選項(xiàng)都是外界條件，答案選C。23.在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. v（A）=0.5molL-1 s-1B. v（B）=0.3 molL-1 s-1C. v（C）=0.8 molL-1 s-1D. v（D）=10 molL-1min-1【答案】B【解析】【分析】注意比較反應(yīng)速率快慢常用方法有：歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相對(duì)簡(jiǎn)單。【詳解】由比值法可得：v（A）/2=0.25molL-1 s-1，v（B）/1=0.3 molL-1 s-1，v（C）/3=0.8/3molL-1 s-1，注意D的單位需要換算，v（D）=10 molL-1min-1=1/6 molL-1 s-1，v（D）/4=1/24 molL-1 s-1，反應(yīng)速率最快的是v（B），故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，注意用比值法相對(duì)簡(jiǎn)單，計(jì)算過程中注意單位換算是解答關(guān)鍵。24.下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏恼f法正確的是A. 碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n2B. 燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O的化合物一定是碳?xì)浠衔顲. 碳原子間以單鍵相連的是烷烴D. 碳?xì)浠衔锓肿拥南鄬?duì)分子質(zhì)量一定是偶數(shù)【答案】D【解析】試題分析：A.只有烷烴的分子組成通式符合CnH2n+2，烯烴分子組成通式為CnH2n，炔烴分子組成通式為CnH2n-2，A錯(cuò)誤；燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O的化合物不僅有碳?xì)浠衔?，還有烴的衍生物，例如:糖類、酯等物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C，并不是所有碳?xì)浠衔镏卸即嬖谔继紗捂I，如甲烷分子中只含有一個(gè)碳原子，不存在碳碳鍵，C錯(cuò)誤；烷烴的分子組成通式符合CnH2n+2，烷烴分子的相對(duì)分子質(zhì)量為14n+2，一定是偶數(shù),D正確?？键c(diǎn)：考查烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)25.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A. 電極a為電池的負(fù)極B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O24H4e=2H2OC. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2SD. 每0.5molH2S參與反應(yīng)，有1 mol H經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O可知，極a為電池的負(fù)極，負(fù)極上H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極b為電池的正極，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；B項(xiàng)、正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e-=2H2O，故B正確；C項(xiàng)、氣體體積的測(cè)定條件未知，不能計(jì)算正極消耗硫化氫的體積，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.5molH2S參與反應(yīng)，正極消耗0.25mol氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)式O2+4H+4e-=2H2O可知，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確.故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理，側(cè)重考查分析能力，注意把握原電池工作原理，結(jié)合氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)變化的角度分析，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵。二、填空題（共50分）26.（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）總反應(yīng)：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O寫出下列的電極反應(yīng)式負(fù)極：_ 正極：_【答案】 (1). NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1 (2). Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 (3). PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O【解析】【分析】（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；（2）酸性條件下，在負(fù)極上Pb失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在正極上PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為368-134=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=-234 kJmol-1，故答案為：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1；（2）酸性條件下，在負(fù)極上Pb失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb - 2e- + SO42- = PbSO4；在正極上PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O，故答案為：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4；PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)式書寫，注意能量變化示意圖的理解，反應(yīng)物、生成物應(yīng)注明狀態(tài)及物質(zhì)的量與反應(yīng)熱數(shù)值的關(guān)系，注意電極反應(yīng)式書寫的原則和溶液酸堿性是解答關(guān)鍵。27.某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示： (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_原理加快了氫氣生成的速率?！敬鸢浮?(1). 3XY3Z (2). 0.06 molL1min1 (3). 原電池【解析】【分析】從圖像中可知，X、Y兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變少，是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變多，是生成物?！驹斀狻浚?）X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，X的物質(zhì)的量在5 min內(nèi)變化了0.6mol，Y的物質(zhì)的量在5 min內(nèi)變化了0.2mol，Z的物質(zhì)的量在5 min內(nèi)變化了0.6mol，得到方程式為3XY3Z，故答案為：3XY3Z；（2）Z的物質(zhì)的量在5min內(nèi)變化了0.6mol，c（Z）=0.6mol/2L=0.3 mol/L，v（Z）=c（Z）/t=0.3 mol/L/5min=0.06 molL1min1，故答案為：0.06 molL1min1；（3）粗鋅中的雜質(zhì)與鋅在硫酸溶液中可以構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，氫氣生成的速率增大，故答案為：原電池?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和影響因素，注意物質(zhì)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率是解答關(guān)鍵。28.在200 時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)_ molL1，而c(HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大。(填v(正)或v(逆)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)_，而c(HI)_ ，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正) _ (填減小、增大、不變)。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)_時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將_?！敬鸢浮?(1). a/V (2). 0 (3). v(正) (4). 減小 (5). 增大 (6). 減小 (7). 相等 (8). 保持不變【解析】【分析】在化學(xué)平衡建立的過程中，開始時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到平衡時(shí)，v正v逆，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變化。【詳解】（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，c(H2)a/VmolL1，為最大值，正反應(yīng)速率最大，而c(HI)0，逆反應(yīng)速率最小為0，故答案為：a/V；0；v(正)；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)減小，而c(HI)增大，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)減小，v(逆)增大，故答案為：減??；增大；減??；（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆) 相等時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將保持不變，故答案為：相等；保持不變?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的形成過程，注意平衡形成過程中濃度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響，理解化學(xué)平衡的特征是解答關(guān)鍵。29.在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)。(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率_(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_?！敬鸢浮?(1). 加快 (2). 不變 (3). 減慢【解析】【分析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入不反應(yīng)氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入不反應(yīng)氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小?！驹斀狻浚?）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：加快；（2）保持容器體積不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2(g)，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，注意把握影響因素，注意不反應(yīng)氣體對(duì)反應(yīng)物濃度的影響是解答關(guān)鍵。30.在2 L密閉容器內(nèi)，800 時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖，表示NO2變化曲線的是_，用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_。