2020版高中化學(xué)第3章第2節(jié)第3課時鹽類水解平衡的移動和鹽類水解的應(yīng)用學(xué)案（含解析）魯科版.docx

第3課時鹽類水解平衡的移動和鹽類水解的應(yīng)用核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.變化觀念與平衡思想：了解影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動態(tài)地分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類水解的問題，并設(shè)計探究方案，進(jìn)行實驗探究。一、影響鹽類水解的主要因素1影響鹽類水解的主要因素相同條件下，組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大。(1)已知25 時電離常數(shù)：Ka(HClO)3.8108 molL1，Ka(CH3COOH)4.6104 molL1。則25時溶液pH：0.1molL1NaClO溶液0.1molL1CH3COONa溶液。(2)已知25時H2CO3的電離常數(shù)：Ka14.2107molL1，Ka25.61011molL1。則25時溶液的pH：0.1molL1Na2CO3溶液0.1molL1NaHCO3溶液。2外界因素對鹽類水解平衡的影響(1)實驗探究外界因素對水解平衡的影響向盛有0.01molL1CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液顯淺紅色，微熱，溶液顏色紅色變深，說明升高溫度，CH3COO水解平衡向右移動。向試管中加入少量SnCl22H2O固體，注入適量蒸餾水，待溶液中產(chǎn)生白色沉淀后，加入一定量的鹽酸，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解。說明加入鹽酸，水解平衡向左移動。(2)分析外界因素對CH3COONa溶液水解平衡的影響CH3COOH2OCH3COOHOH平衡移動的方向CH3COOCH3COOHOHpH水解程度加熱右減小增大增大增大增大加水右減小減小減小減小增大加CH3COOH左增大增大減小減小減小加CH3COONa右增大增大增大增大減小加NaOH左增大減小增大增大減小加HCl右減小增大減小減小增大外界因素對水解平衡的影響(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解平衡向水解方向移動，水解程度增大。(2)濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡向水解方向移動，水解程度增大，若增大鹽的濃度，水解平衡向水解方向移動，但水解程度減小。(3)外加酸堿：向鹽溶液中加酸，可抑制弱堿陽離子水解，促進(jìn)弱酸根離子水解；加堿可抑制弱酸根離子水解，促進(jìn)弱堿陽離子水解。3相互促進(jìn)的水解反應(yīng)(1)濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液混合迅速產(chǎn)生無色氣體和白色膠狀沉淀。請分析：混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡：HCOH2OH2CO3OH，Al33H2OAl(OH)33H?；旌虾?，由于兩水解反應(yīng)生成的OH和H結(jié)合生成H2O，促使兩水解平衡都向右移動，總反應(yīng)為3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(2)Al2S3固體遇水產(chǎn)生白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。(3)醋酸銨溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O。(1)Al3和或、S2、HS、Al(OH)4等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“=”表示。(2)與S2、CH3COO等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時仍用“”表示。例1向三份0.1molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大答案A解析CH3COO水解顯堿性，SO水解也呈堿性，會抑制CH3COO的水解，CH3COO濃度增大。NH和Fe3水解呈酸性，會促進(jìn)CH3COO水解，CH3COO濃度會減小。考點鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響例2已知室溫時，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75105molL1，NH3H2O的電離常數(shù)為1.75105molL1。0.1molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是()ABCD答案D解析NH水解使溶液pH7；(NH4)2SO4溶液中的NH濃度大于NH4Cl溶液中的NH濃度，即(NH4)2SO4溶液中NH水解出的H大于NH4Cl溶液中NH水解出的H，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH與NH3H2O電離常數(shù)相等，CH3COONH4溶液的pH7?？键c鹽類水解的影響因素題點濃度對鹽類水解平衡的影響相關(guān)鏈接分析水解平衡移動時的注意事項(1)影響鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。(2)水解平衡正向移動，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度(或加水稀釋)水解平衡正向移動，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動，離子的水解程度反而減小。(3)水解平衡移動，水解平衡常數(shù)不一定改變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。例3(2018遼寧盤錦高中高二月考)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說法不正確的是()A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體，減小答案A解析溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，Kh的值不變，故A錯誤；CO2與CO反應(yīng)生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液堿性減弱，即pH減小，故B正確；因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故C正確；加入NaOH固體，OH抑制CO水解，HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，所以減小，故D正確?？键c鹽類水解的影響因素題點外界條件對鹽類水解影響的綜合思維拓展利用水解常數(shù)分析鹽溶液稀釋時有關(guān)離子濃度比值變化的思維模型。如Na2CO3溶液加水稀釋時，加水稀釋時，溫度不變，Kh不變，OH減小，故增大。二、鹽類水解的應(yīng)用1在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(1)熱的純堿液去油污效果更好用純堿溶液清洗油污時，加熱能促進(jìn)鹽的水解，溶液中c(OH)增大。(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。(3)泡沫滅火器滅火原理泡沫滅火器中分別盛裝Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液，使用時兩者混合發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒的物質(zhì)與空氣隔離開來，其水解的離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用NH與CO水解相互促進(jìn)放出氨氣而降低銨態(tài)氮肥的肥效。(5)工業(yè)制備物質(zhì)工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl26H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。2在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(1)配制可水解的鹽溶液某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。(2)可水解鹽溶液的儲存某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。(4)制備Fe(OH)3膠體將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(5)判斷溶液中離子能否大量共存溶液中水解顯酸性的離子與水解顯堿性的離子之間因水解相互促進(jìn)而不能大量共存。(6)物質(zhì)的提純?nèi)绯ヂ然V酸性溶液中的氯化鐵，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反應(yīng)掉部分H，促進(jìn)鐵離子的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。(7)判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強弱如相同濃度的NaA和NaB兩種鹽溶液，其pH前者大于后者，則酸性HAHB。(8)判斷酸堿中和反應(yīng)至中性時酸或堿的相對用量如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH7時，氨水過量，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)至中性時，醋酸過量。例4下列事實：NaHSO4溶液呈酸性；長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；NaHS溶液中H2SS2；氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；加熱FeCl36H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()A6項B5項C3項D4項答案B解析中NaHSO4為強酸強堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因為電離出H所致；中是NH水解顯酸性所致；中HCl會抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其電離程度所致；中NH水解產(chǎn)生的H與銹斑中的Fe2O3反應(yīng)；加熱時部分FeCl3會發(fā)生水解。故除外其余都與鹽類的水解有關(guān)。考點鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用的綜合考查例5在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鐵D高錳酸鉀答案C解析AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時生成的HCl揮發(fā)而使水解平衡向右移動，生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受熱后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)。考點鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干思維啟迪分析蒸干鹽溶液所得物質(zhì)成分時應(yīng)注意的問題(1)鹽水解后的酸能否揮發(fā)。鹽水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得該鹽，如MgSO4、Al2(SO4)3等。鹽水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得對應(yīng)弱堿，如AlCl3、FeCl3等。(2)鹽是否分解。如Cu(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受熱易分解。(3)鹽能否發(fā)生氧化反應(yīng)。如Na2SO3易被O2氧化為Na2SO4。相關(guān)鏈接(1)鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷常見類型溶液蒸干所得物質(zhì)金屬陽離子易水解的易揮發(fā)性強酸鹽蒸干時得到氫氧化物，灼燒時得到氧化物，如AlCl3(或FeCl3)溶液蒸干時得到Al(OH)3或Fe(OH)3金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強酸鹽蒸干得原溶液，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固體酸根離子易水解的強堿鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體陰、陽離子均易水解，且水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質(zhì)不穩(wěn)定的化合物的水溶液加熱時在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2易被氧化的鹽蒸干時會被O2氧化，蒸干后得不到原物質(zhì)，如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4(2)溶液蒸干產(chǎn)物的判斷還需從多方面考慮，例如，蒸干NaClO溶液時，既要考慮ClO的水解還需考慮HClO的受熱分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。用鹽類水解原理分析解答實際應(yīng)用問題的方法思路(1)認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類，確定能水解的離子。(2)寫出水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。(3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。1已知某溫度下，Ka(HCN)6.21010molL1，Ka(HF)6.8104molL1，Ka(CH3COOH)1.7105molL1，Ka(HNO2)7.1104molL1。物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的下列溶液中，pH由大到小的順序是()ANaCNNaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2答案D解析由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，水解能力越強，溶液的堿性越強，pH越大?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類的組成對水解度的影響2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味答案B解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)被腐蝕；D項中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因為S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，與水解有關(guān)?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用綜合3室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70，其結(jié)果是()A溶液中CO增大B水的電離程度不變CKw將變小D溶液的堿性增強答案D解析對于水解平衡COH2OHCOOH，升溫，平衡右移，CO減小，水的電離程度增大，Kw變大，溶液的堿性增強。考點鹽類水解的影響因素題點溫度對鹽類水解的影響4為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是()鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液適量的KHS溶液ABCD答案C解析在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入鹽酸，H中和OH，水解平衡右移，S2減小，的值增大；中加入適量的NaOH溶液，OH增大，平衡左移，S2增大，但Na增大的更多，故的值增大；中加入適量的KOH溶液，OH增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不變，故的值減??；中加入適量的KHS溶液，HS增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不變，故的值減小?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響5(2018宜昌夷陵區(qū)小溪塔高級中學(xué)月考)下列與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl溶液與ZnCl2溶液均可做焊接金屬中的除銹劑NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液可做泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A只有B只有C只有D答案D解析中NH4Cl與ZnCl2水解使溶液均顯酸性，可除去金屬表面的銹；中HCO與Al3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；中草木灰的主要成分碳酸鉀與銨態(tài)氮肥中的銨根離子相互促進(jìn)水解生成氨氣，使化肥效果減弱，因而不能混合施用；中碳酸鈉水解使溶液顯堿性，有NaOH生成，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷向右移動，最終得到Al(OH)3固體?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用綜合6(1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(2)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：_。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：_。(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是_。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HFe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(4)MgCO3與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)利用Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水的目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。(2)泡沫滅火器的原理是利用NaHCO3與Al2(SO4)3的相互促進(jìn)水解，反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)CO水解生成的OH，能洗去油污。(4)MgCO3與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應(yīng)的MgCO3一同被除去。考點鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用綜合題組一影響鹽類水解平衡的因素1物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()AHX、HZ、HYBHX、HY、HZCHZ、HY、HXDHY、HZ、HX答案B解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強則對應(yīng)的酸越弱?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽的組成對其水解程度的影響2對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是()A升高溫度，兩種溶液的pH均減小B相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3溶液NaHCO3溶液C分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO)均增大D兩溶液中均存在NaHOHHCO2CO答案A解析升溫，CO、HCO的水解程度均增大，溶液的pH增大，故A項錯誤?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽的組成對其水解程度的影響3(2018南昌高二檢測)欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是()A升溫B加水稀釋C加少量的KOH固體D加少量固體Na2CO3答案C解析根據(jù)水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，升溫，水解平衡正向移動，CH3COO減小；加水稀釋水解平衡正向移動，CH3COO減小且減小的倍數(shù)大于Na減小的倍數(shù)；加少量的KOH固體，增大了OH，水解平衡逆向移動，CH3COO增大；加少量固體Na2CO3，水解平衡逆向移動，CH3COO增大，但CH3COO增大的倍數(shù)遠(yuǎn)小于Na增大的倍數(shù)，故減小?？键c鹽類水解的影響因素題點外界條件對鹽類水解影響的綜合4(2018青島模擬)下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動B濃度為5molL1和0.5molL1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者小于后者C其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50和20時發(fā)生水解，50時Fe3的水解程度比20時的小D為抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸答案C解析增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，F(xiàn)e3水解程度增大，A、B項均正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的濃度可抑制Fe3的水解，D項正確?？键c鹽類水解的影響因素題點濃度對鹽類水解的影響5為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOHABCD答案B解析NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，為增大NH濃度，應(yīng)加入酸或NH3H2O，加入HCl雖然增大了H的濃度，但也增大了Cl的濃度，不符合題目要求?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響6常溫下，0.1molL1的下列溶液中NH最大的是()ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3H2ODCH3COONH4答案A解析A項，NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，抑制NH水解；D項，CH3COOH2OCH3COOHOH，促進(jìn)NH的水解；C項，NH3H2ONHOH，NH3H2O只有少部分電離，故溶液中NH由多到少的順序為ABDC?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響7有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是()0.1molL1CH3COONa溶液0.1molL1CH3COOH溶液A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液溶液B等體積混合溶液和溶液，所得溶液中NaCH3COOHOHC加水稀釋溶液，溶液中不變D向溶液中加少量的CH3COONa固體，則減小答案A解析醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，醋酸是酸抑制水的電離；等濃度等體積混合后，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性，醋酸根濃度最大；加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用題組二鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷8將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅ABCD全部答案A解析膽礬CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加熱時HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得到Al2(SO4)3。考點鹽類水解的應(yīng)用題點判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物9為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2O3答案D解析A項不恰當(dāng)，因為NaHCO3加熱易分解；B、C項也不恰當(dāng)，因為AlCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，分別發(fā)生反應(yīng)Al33H2OAl(OH)33H、Fe33H2OFe(OH)33H，由于HCl揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物題組三鹽類水解對離子共存的影響10下列離子組一定不能大量共存的是()AK、Na、CO、NOBNH、HCO、NO、NaCAl3、HCO、NO、ClDSiO、Na、K、NO答案C解析A項，四種離子相互之間不能反應(yīng)，能大量共存；B項，NH與HCO雖然能相互促進(jìn)水解，但不徹底，所以能大量共存；D項能大量共存；C項，由于Al3、HCO相互促進(jìn)水解且非常徹底，生成沉淀和氣體，不能大量共存?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點判斷離子在水溶液中能否大量共存11下列離子因相互促進(jìn)的水解而不能大量共存的是()AK、S2、Al3、Al(OH)4BMnO、Na、SO、KCSO、Fe3、S2、KDFe2、Cl、H、NO答案A解析A項，Al3與S2、Al(OH)4能發(fā)生相互促進(jìn)的水解；C中的Fe3與S2和D中的Fe2、H、NO都因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。考點鹽類水解的應(yīng)用題點判斷離子在水溶液中能否大量共存題組四鹽類水解的綜合應(yīng)用12下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固體B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固體C明礬凈水的反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33HD加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))答案C解析A項，加熱蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進(jìn)CO水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項，Mg2和Fe3均可與OH反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用綜合13(2018張家界高二質(zhì)檢)下列實驗操作能達(dá)到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體ABCD答案B解析Al3和S2在水溶液中會徹底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸發(fā)過程中水解生成的HCl會揮發(fā)，最后得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2。考點鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用綜合14把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。(1)若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_(用離子方程式表示)。(2)微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_。(3)總反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2(2)NH3因為H減小，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3H2O增多，加熱使NH3H2O分解放出NH3(3)Mg2NHMg2H22NH3考點鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用綜合15如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mo