2020版高中化學第1章第3節(jié)第2課時化學電源學案（含解析）魯科版.docx

第2課時化學電源核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.證據推理與模型認知：通過對常見化學電源的分析，建立對原電池過程系統(tǒng)認識的思維模型，提高對原電池本質的認識。2.科學態(tài)度與社會責任：增強科技意識，不斷研發(fā)新型電池，滿足人類社會發(fā)展的需求。積極回收利用廢舊電池，減少其對環(huán)境的污染。一、化學電池及其分類1化學電池的分類(1)化學電池按其使用性質常分為如下三類：一次電池：又叫干電池，活性物質消耗到一定程度就不能再使用。二次電池：又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質獲得再生。燃料電池：一種連續(xù)將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池。(2)化學電池按其電解質性質可分為中性電池、酸性電池、堿性電池。2化學電池的回收利用使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質，隨處丟棄會給土壤、水源等造成嚴重的污染。廢棄電池要進行回收利用。例1隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極答案B解析汞、鎘、鉛等重金屬離子會對土壤和水源造成污染?？键c初步認識化學電池題點廢舊化學電池的回收利用二、常見的化學電池1鋅錳干電池目前常見的一次鋅錳干電池分為酸性和堿性兩種。(1)酸性鋅錳干電池構造鋅皮制成的鋅筒做負極，中央插一根碳棒做正極，氯化鋅、氯化銨和淀粉等糊狀物做電解質溶液。電極反應負極反應式：Zn2e=Zn2，正極反應式：2NH2e=2NH3H2。(2)堿性鋅錳干電池構造相對于酸性鋅錳干電池，用氫氧化鉀代替氯化銨做電解質。電極反應已知該電池總反應式：ZnMnO2H2O=Mn(OH)2ZnO，則負極反應式：Zn2OH2e=ZnOH2O，正極反應式：MnO22H2O2e=Mn(OH)22OH。2鉛蓄電池鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應和充電反應表示如下：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(1)負極是Pb，正極是PbO2，電解質溶液是H2SO4溶液。(2)放電反應原理負極反應式是PbSO2e=PbSO4；正極反應式是PbO24HSO2e=PbSO42H2O；放電過程中，負極質量的變化是增大，電解質溶液pH的變化是增大。(3)充電反應原理陰極(發(fā)生還原反應)反應式是：PbSO42e=PbSO；陽極(發(fā)生氧化反應)反應式是：PbSO42H2O2e=PbO24HSO；充電時，鉛蓄電池正極與直流電源正極相連，負極與直流電源負極相連。3氫氧燃料電池氫氧燃料電池用多孔石墨做電極，不斷充入的氫氣和氧氣，分別在兩極發(fā)生氧化反應和還原反應。(1)氫氧燃料電池的總反應式是：2H2O2=2H2O。(2)寫出氫氧燃料電池(介質不同)的電極反應：介質負極反應式正極反應式酸性2H24e=4HO24H4e=2H2O堿性2H24e4OH=4H2OO22H2O4e=4OH常見化學電源的比較(1)一次電池：活潑金屬做負極，參與電極反應，放電完成后，不能再使用。(2)二次電池：兩電極都參與電極反應，可充電、放電，循環(huán)使用。(3)燃料電池：兩電極都不參與電極反應，不斷充入的物質分別在兩極發(fā)生反應，可連續(xù)使用。例2鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是()A放電時Li由B極向A極移動B電池放電反應為：4LiO22H2O=4LiOHCB電極反應式為：O24H4e=2H2OD電解液a可以為氯化鋰溶液答案B解析在鋰空氣電池中，A(金屬鋰)為負極，其反應式是：4Li4OH4e=4LiOH；B為正極，其反應式是：O24e2H2O=4OH；總反應式是：4LiO22H2O=4LiOH。原電池工作過程中，溶液中的Li(陽離子)移向B極(正極)；金屬鋰能與水反應，電解質中不能含有水?？键c一次電池和二次電池題點一次電池思維啟迪根據原電池裝置書寫電極反應式(1)由裝置圖確定原電池的正極、負極及各極反應物。(2)若電解質溶液中的陰離子與負極產生的陽離子不共存，該陰離子寫入負極反應式。(3)正極反應是溶液中的陽離子或氧化劑得到電子被還原。例3鎳鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達1015年。鎳鎘電池的總反應為：Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。下列說法不正確的是()A放電時，負極發(fā)生了氧化反應，反應式為：Cd2OH2e=Cd(OH)2B充電時，陽極反應式為：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OC電池工作時，負極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小D該電池充電時將電能轉化為化學能答案C解析由電池總反應可知：放電時負極反應式為：Cd2OH2e=Cd(OH)2，負極區(qū)OH濃度減小，pH減??；放電時正極反應式為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，正極區(qū)OH濃度增大，pH增大；充電時陽極反應式與放電時的正極反應式相反，即Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O；二次電池放電時化學能轉化為電能，充電時電能轉化為化學能?？键c一次電池和二次電池題點二次電池思維啟迪由二次電池的總反應式書寫電極反應式方法(1)放電時為原電池，由總反應式中元素化合價的變化，確定負極、正極的反應物、主要產物和轉移電子數目，再結合電解質溶液性質和守恒關系寫出電極反應式。(2)充電時的電極反應是放電時電極反應的逆過程，即充電的陽極反應為放電的正極反應的逆過程，充電的陰極反應為放電的負極反應的逆過程。相關鏈接充電電池充電、放電的原理(1)充電電池是既能將化學能轉化為電能(放電)，又能將電能轉化為化學能(充電)的一類特殊電池。需要注意的是充電和放電的反應不互為逆反應。(2)充、放電時各電極上發(fā)生的反應(3)充電電池電極反應式的書寫充電時陰極(或陽極)的電極反應式與該電池放電時負極(或正極)的電極反應式剛好相反。例如，鉛蓄電池充電、放電的過程如下圖所示。注意書寫鉛蓄電池電極反應式時一定要考慮電解質溶液，放電時兩極生成的Pb2和電解質溶液中的SO不能共存，Pb2與SO結合生成PbSO4沉淀，因此將負極反應式寫成Pb2e=Pb2是錯誤的，應寫成PbSO2e=PbSO4。例4寫出下列燃料電池的電極反應式和總反應式。(1)酸性條件下的甲烷燃料電池總反應式：_；正極反應式：_；負極反應式：_。(2)堿性條件下的甲烷燃料電池總反應式：_；正極反應式：_；負極反應式：_。(3)堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池總反應式：_；正極反應式：_；負極反應式：_。答案(1)CH42O2=CO22H2O2O28H8e=4H2OCH48e2H2O=CO28H(2)CH42O22OH=CO3H2O2O24H2O8e=8OHCH410OH8e=CO7H2O(3)2CH3OH3O24OH=2CO6H2O3O26H2O12e=12OH2CH3OH16OH12e=2CO12H2O考點燃料電池題點有機物燃料電池思維啟迪燃料電池電極反應與電池總反應式的書寫(1)燃料電池的總反應相當于燃料的燃燒，書寫總反應方程式時，要注意產物與電解質溶液是否發(fā)生反應，若能反應，電解質溶液要寫在總反應方程式中。(2)燃料電池正極反應的本質是氧氣得電子發(fā)生還原反應，即O24e=2O2，產生的O2存在形式與電解質溶液的酸堿性和電解質的狀態(tài)有著密切的關系。(3)書寫燃料電池的電極反應式，一定要注意電解質的酸堿性。堿性溶液電極反應式不能出現H；酸性溶液電極反應式不能出現OH。(4)負極燃料CxHy或CxHyOz氧化后，在酸溶液中生成CO2，在堿溶液中生成CO。相關鏈接有機燃料電池電極反應式書寫方法電池的負極一定是可燃物，有機燃料中各元素的化合價變化遵循一般化合價變化規(guī)則，燃料失電子發(fā)生氧化反應，電池的正極多為氧氣或空氣得電子，發(fā)生還原反應，特別注意電解質溶液酸堿性不同的區(qū)別?？筛鶕姾墒睾銇砼淦诫姌O反應式。如乙醇堿性(KOH溶液)燃料電池負極反應式的書寫方法。第一步：確定生成物。乙醇燃燒生成CO2和H2O，其中CO2與KOH溶液反應生成K2CO3和H2O，故生成物為CO和H2O。第二步：確定價態(tài)的變化及轉移電子數。乙醇(C2H6O)中碳元素的化合價為2，CO中碳元素的化合價為4，故1mol乙醇完全反應失去24(2)12mol電子。第三步：列出表達式。C2H5OHOH12eCOH2O。第四步：確定電極反應式中各物質的化學計量數。由碳原子守恒確定CO的化學計量數為2，由電荷守恒確定OH的化學計量數為16。(注：失去12個電子，相當于帶12個單位正電荷)再由氫原子守恒確定H2O的化學計量數為11，故負極反應式為C2H5OH16OH12e=2CO11H2O。1下列電池工作時，氧氣在正極放電的是()答案B解析燃料電池中在正極放電的物質都是氧氣。考點化學電源的綜合題點化學電源及其類別2某電池以K2FeO4和鋅為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是()A鋅為電池的負極B正極反應式為：2FeO10H6e=Fe2O35H2OC該電池放電過程中電解質溶液濃度增大D電池工作時OH向負極遷移答案B解析以K2FeO4和鋅為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液的電池中，鋅為負極，發(fā)生反應：3Zn6e6OH=3Zn(OH)2；K2FeO4為正極，發(fā)生反應：2FeO8H2O6e=2Fe(OH)310OH；放電過程中有OH生成，則電解質溶液的濃度增大，OH向負極遷移?？键c一次電池和二次電池題點一次電池3(2018廣東省清遠質檢)已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載可充電電池，該電池采用Li交換膜。對該電池充電時，陽極的電極反應式為：Li2SFe2e=2LiFeS。下列有關該電池的說法中，正確的是()A化合物LiAl具有強還原性，做負極材料B放電時，電子從LiAl極經過Li交換膜流向FeS極C放電時發(fā)生的總反應式為：2LiFeS=Li2SFeD為了延長電池的使用壽命，可以隔一段時間添加含電解質的水溶液答案C解析LiAl是合金，不是化合物，A不正確；放電時，電子從LiAl極經過外電路流向FeS極，B不正確；放電時發(fā)生的總反應式為：2LiFeS=Li2SFe，C正確；負極材料易與水發(fā)生反應，故不能用電解質的水溶液，D不正確?？键c一次電池和二次電池題點二次電池4.瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如右圖，有關說法正確的是()A電池工作時，Na向負極移動B電子由電極2經外電路流向電極1C電池總反應為：4NH33O2=2N26H2OD電極2發(fā)生的電極反應為：O24H4e=2H2O答案C解析先分析進出電極物質的化合價判斷電池正、負極，NH3N2，N元素化合價升高，故電極1為原電池負極，電極2為原電池正極，電池工作時，Na向正極移動，電子由電極1經外電路流向電極2，電極2電極反應式為：O22H2O4e=4OH，電極1電極反應式為：2NH36OH6e=N26H2O。考點燃料電池題點燃料電池(堿性電解質)5原電池是化學對人類的一項重大貢獻。(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負極是_(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為：_。電池工作一段時間后電解質溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎锰妓徜嚭吞妓徕c的熔融鹽混合物做電解質，一氧化碳為負極燃氣，空氣與二氧化碳的混合氣為正極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池，其負極反應式為：2CO2CO4e=4CO2。正極反應式是：_；總電池反應式是：_。答案(1)aCH410OH8e=CO7H2O減小(2) O22CO24e=2CO2COO2=2CO2解析(1)甲烷在反應時失去電子，故a電極是電池的負極。由于電池工作過程中會消耗OH，故一段時間后，電解質溶液的pH會減小。(2)正極發(fā)生還原發(fā)應，故正極電極反應式為：O22CO24e=2CO，根據正極反應式負極反應式總電池反應式，可推知總電池反應式應為：2COO2=2CO2?？键c燃料電池題點燃料電池的綜合題組一一次電池1電子表和電子計算器的電源通常用微型銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為：Ag2OH2OZn=Zn(OH)22Ag。下列說法正確的是()AAg2O是正極，Zn是負極BZn是正極，Ag2O是負極C工作時，電池負極區(qū)溶液pH增大D工作時，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極答案A解析根據總反應式可知，金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應，做該電池的負極，氧化銀得到電子發(fā)生還原反應，做該電池的正極，A項正確，B項錯誤；負極區(qū)鋅離子與氫氧根離子結合，溶液中氫氧根離子濃度減小，則其pH減小，C項錯誤；該電池工作時，電子由鋅極經外電路流向氧化銀極，D項錯誤?？键c一次電池和二次電池題點一次電池2堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH。下列說法中錯誤的是()A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量減少6.5g答案C解析由電池總反應式可知，鋅為負極，電子從負極流出經外電路流向正極；外電路中每通過0.2mol電子，參加反應的鋅理論上為0.1mol，即質量減少6.5g?？键c一次電池和二次電池題點一次電池3鋅空氣電池(原理如圖)適宜用做城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時的下列說法正確的是()A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應B該電池的負極反應為：ZnH2O2e=ZnO2HC該電池放電時OH向石墨電極移動D該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連答案D解析氧氣得電子發(fā)生還原反應，A錯誤；鋅做負極，堿性條件下，負極反應為：Zn2OH2e=ZnOH2O，B錯誤；原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH向Zn電極移動，C錯誤；充電時，電池的負極與外接電源的負極相連，D正確。考點一次電池和二次電池題點一次電池題組二二次電池4鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的電池反應為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列結論正確的是()APb為正極被氧化B溶液的pH不斷減小CSO只向PbO2處移動D電解質溶液的密度不斷減小答案D解析由電池總反應方程式可知，鉛是負極，二氧化鉛是正極；原電池工作時，外電路中電子由負極流向正極；內電路中帶負電荷的陰離子(SO和OH)移向負極；硫酸不斷被消耗，pH不斷增大，硫酸濃度減小，溶液密度減小?？键c一次電池和二次電池題點二次電池5(2018資陽第二次診斷)鋰銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列說法錯誤的是()A整個反應過程中，氧化劑為O2B放電時，正極的電極反應式為：Cu2OH2O2e=2Cu2OHC放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應D通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O答案C解析該電池工作過程中，通入空氣將Cu腐蝕生成Cu2O，Cu2O在正極放電又被還原成Cu，整個過程中，氧化劑為O2，A、D項正確；放電時正極的電極反應式為：Cu2O2eH2O=2Cu2OH，B項正確；放電時負極反應式為：Lie=Li，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi，Li透過固體電解質向Cu極移動，反應中消耗O2的物質的量為0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4Lmol10.56L，C項錯誤?？键c一次電池和二次電池題點二次電池6高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是()A放電時負極反應為：Zn2e2OH=Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強答案C解析根據題給總反應式，高鐵電池放電時必定是鋅為負極失去電子，被氧化；高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原。充電時，陽極上氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀。放電時正極附近生成OH，堿性增強?？键c一次電池和二次電池題點二次電池題組三燃料電池7一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關說法正確的是()A檢測時，電解質溶液中的H向負極移動B若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應為：O24e2H2O=4OH答案C解析在原電池中，電解質溶液中的陽離子應向正極移動，A項錯誤；每消耗1molO2，轉移4mol電子，若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24LO2，B項錯誤；根據題意，電解質溶液呈酸性，正極的電極反應為：O24H4e=2H2O，D項錯誤。考點燃料電池題點有機物燃料電池(酸性電解質)8將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是()通入CO的電極為正極；正極的電極反應式是：O22H2O4e=4OH；通入CO的電極反應式是：2COO24e=2CO2；負極的電極反應式是：CO4OH2e=CO2H2O；放電時溶液中的陽離子向負極移動；放電時溶液中的陰離子向負極移動。ABCD答案B解析據題意知，發(fā)生的反應為：2COO2=2CO2，反應產生的CO2處于KOH溶液中，又會轉化為CO，正確，錯誤；O2得e被還原，在正極反應，錯誤，正確；陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，錯誤，正確?？键c燃料電池題點無機物燃料電池(堿性電解質)9下圖是甲醇燃料電池的結構示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質子(H)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列說法不正確的是()A左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇B正極反應式為：O22H2O4e=4OHC負極反應式為：CH3OHH2O6e=CO26HD該電池提供1mole，消耗氧氣0.25mol答案B解析負極反應式為：2CH3OH12e2H2O=2CO212H，正極反應式為：3O212e12H=6H2O；根據電子流向，可以判斷a處通甲醇，b處通O2；當電池提供1mol電子時，消耗O2為1mol0.25mol?？键c燃料電池題點有機物燃料電池(隔膜、酸性電解質)10一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確的是()A反應CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應為H22OH2e=2H2OC電池工作時，CO向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應為：O22CO24e=2CO答案D解析A項，由化合價變化可知，每消耗1molCH4轉移6mol電子；B項，電極A為負極，電極反應為：H2CO2CO4e=H2O3CO2；C項，電池工作時，CO向電極A移動；D項，電極B是正極，電極反應為：O22CO24e=2CO?？键c燃料電池題點有機物燃料電池(熔融電解質)題組四新型電池11研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關說法正確的是()A正極反應式為：AgCle=AgClB每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子CNa不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產物答案B解析根據總反應中化合價的升降和正、負極的反應原理，正極反應為：5MnO22e=Mn5O，負極反應為：2Ag2Cl2e=2AgCl，A項錯誤，B項正確；C項，陽離子向正極移動，錯誤；D項，AgCl是氧化產物，錯誤?？键c化學電池的綜合題點新型電池原理分析12以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH33O22N26H2O。下列有關說法錯誤的是()A氨燃料電池在充電時，N2在陰極得電子被氧化B氨燃料電池在放電時，負極反應為：2NH36e6OH=N26H2OC以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存D燃料電池的能量轉化率一般比普通的電池高答案A解析充電時N2在陰極得電子被還原，A錯誤；氨燃料電池在放電時，負極反應為：4NH312e12OH=2N212H2O，正極反應為：3O212e6H2O=12OH，B正確；燃料電池的能量轉化率超過80%，比普通的電池高，D正確?？键c化學電池的綜合題點新型電池原理分析13.最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H2O和CO2，同時產生電能，其原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A氧化銀電極上的反應為：Ag2O2e=2AgO2B石墨電極上的反應為：C6H12O66H2O24e=6CO224HC每轉移4mol電子，氧化銀電極產生22.4LCO2氣體(標準狀況)D30gC6H12O6參與反應，有4molH經質子交換膜進入正極區(qū)答案D解析C6H12O6在微生物作用下轉化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨電極為負極，氧化銀電極為正極，Ag2O發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：Ag2O2H2e=2AgH2O，故A錯誤；石墨電極為負極，C6H12O6在負極發(fā)生失電子的氧化反應：C6H12O66H2O24e=6CO224H，故B錯誤；根據負極的電極反應式可知，每轉移4mol電子，石墨電極產生22.4LCO2(標準狀況)，故C錯誤；30gC6H12O6的物質的量為mol，根據負極的電極反應式可知，有4molH經質子交換膜進入正極區(qū)，故D正確?？键c化學電池的綜合題點新型電池原理分析14“神舟九號”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應急電池。(1)飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將_能轉化為_能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。其工作原理為：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2充電時，陽極的電極反應式為：_；當飛船運行到陰影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負極附近溶液的堿性_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)緊急狀況下，應急電池會自動啟動，工作原理為：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，其負極的電極反應式為：_。答案(1)太陽電Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O減小(2)Zn2e2OH=Zn(OH)2解析鎘鎳蓄電池中，陽極是失電子發(fā)生氧化反應的一極，Ni(OH)2為陽極；放電時負極反應為：Cd2e2OH=Cd(OH)2，溶液的堿性減小?？键c一次電池和二次電池題點二次電池15燃料電池是利用燃料與氧氣反