氧化還原反應(yīng)(要點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié))氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化.ppt

氧化還原反應(yīng) （要點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié)）,氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng) 得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),歡迎各位家長(zhǎng)光臨指導(dǎo),高一化學(xué) 備課組,從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類(lèi)型,置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),化合反應(yīng),高一化學(xué) 備課組,從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展,高一化學(xué) 備課組,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),氧化還原反應(yīng)的特征 某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù) 化合價(jià)是否發(fā)生變化,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),高一化學(xué) 備課組,氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,概括：“升失氧；低得還” 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。,高一化學(xué) 備課組,1、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 B氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生 C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化 D還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化,D,高一化學(xué) 備課組,2下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） ACaCO3高溫CaO+CO2 BNa2O+H2O=2NaOH CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O 3下列敘述中正確的是（ ） A反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑 B有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原 4下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ANaClAgCl BH2OO2 CKClO3KCl DMnO2MnCl2,D,C,D,高一化學(xué) 備課組,5某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是 6阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)式為2N2H4N2O4=3N24H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 （ ） A屬于置換反應(yīng) B聯(lián)氨是氧化劑 C聯(lián)氨是還原劑 D氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物,C,C,高一化學(xué) 備課組,7下列敘述中正確的是（ ） A含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 8寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式 有水生成的化合反應(yīng) 有水生成的分解反應(yīng) 有水生成的置換反應(yīng) 有水生成的復(fù)分解反應(yīng),A,高一化學(xué) 備課組,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用,1、電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量） 作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 配平氧化還原反應(yīng)方程式,2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既 氧化性又有還原性。 作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性 金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性,在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 。,在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 。,高一化學(xué) 備課組,3、由強(qiáng)到弱規(guī)律： 較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。,寫(xiě)出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較： 還原性： ;氧化性： ,高一化學(xué) 備課組,4、反應(yīng)先后規(guī)律 當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。 作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序,在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過(guò)量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 后發(fā)生反應(yīng)為 。,高一化學(xué) 備課組,5、正易逆難規(guī)律 越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。,如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法,高一化學(xué) 備課組,物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法,1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+,逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng),高一化學(xué) 備課組,2、根據(jù)氧化還原反應(yīng) 還原性強(qiáng)弱是：還原劑還原產(chǎn)物 氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物,3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同 師生互動(dòng)內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（濃） =MnCl2+Cl2 +2H2O 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O O2+4HCl（濃）= 2H2O+2Cl2 三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是,催化劑,高一化學(xué) 備課組,4、根據(jù)被氧化或被還原程度 根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ，氧化性 ,高一化學(xué) 備課組,氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系,高一化學(xué) 備課組,氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法,1雙線橋法表示電子得失的結(jié)果 要點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）； （2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素； （3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。,高一化學(xué) 備課組,2單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況,要點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）； （2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素； （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。,高一化學(xué) 備課組,說(shuō)明：上述練習(xí)中的第（2）例（*號(hào)者）是一類(lèi)特殊的氧化還原反應(yīng)，其特征是氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同種元素之間。這樣的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。,高一化學(xué) 備課組,常見(jiàn)的氧化劑、還原劑,1常見(jiàn)的氧化劑 在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。 （1）典型的非金屬單質(zhì)如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。 （2）有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物如：KMnO4、KCIO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、NO2- （3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)Fe CuSO4=FeSO4Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）。,2常見(jiàn)還原劑 在化學(xué)反應(yīng)是易失電子被氧化的物質(zhì)。 （1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg（其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致）。 （2）某些非金屬單質(zhì)