2019高中化學第三章物質在水溶液中的行為3.2.2鹽類的水解精練魯科版.docx

鹽類的水解A組1.等物質的量濃度的下列溶液,pH由大到小的順序是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl解析:Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性,NaCl溶液呈中性,NH4Cl溶液呈酸性;又因為Na2CO3溶液中CO32-的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度,即Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性,正確答案為A項。答案:A2.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物質的量濃度均為0.1 molL-1的NaA和NaB的混合液中,下列排序正確的是()A.OH-HAHBH+B.OH-A-B-H+C.OH-B-A-H+D.OH-HBHAH+解析:由于酸性強弱為HBHA,所以A-比B-容易水解,故在濃度均為0.1molL-1的NaA和NaB混合液中HAHB,故A項正確;C項中B-、A-應均大于OH-。答案:A3.能使水的電離平衡右移,且水溶液顯酸性的微粒是()A.Al3+B.OH-C.H+D.HCO3-解析:水的電離平衡右移,說明該微粒促進了水的電離,若水溶液顯酸性,應使水電離出的H+在溶液中多于OH-,即該微粒結合OH-。答案:A4.將0.1 mol下列物質溶于1 L水中充分攪拌后,溶液中的陰離子數目最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:不考慮水的電離。A項中陰離子為0.1mol;B項中Mg(OH)2難溶于水,故電離出的OH-遠小于0.1mol;D項中SO42-為0.1mol;而在C項中CO32-為0.1mol,但CO32-在水中要水解,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,從中看出水解后陰離子數增加,故選C項。答案:C5.下列離子方程式中,屬于水解反應的是()A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:因為水解是弱酸根離子(或弱堿陽離子)結合水電離出的H+(或OH-),破壞了水的電離平衡,從而使鹽溶液呈現堿性(或酸性),由此可判斷C正確;A、B項為弱酸的電離,D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式,皆與題意不符,故A、B、D錯。答案:C6.相同溫度下,根據三種酸的電離常數,下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數Ka(molL-1)910-7910-6110-2A.三種酸的強弱關系:HXHYHZB.反應HZ+Y-HY+Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同溫度下,1 molL-1 HX溶液的電離常數大于0.1 molL-1 HX溶液的電離常數解析:由表中電離常數大小關系知酸性排序為HZHYHX,可見A、C項錯誤。電離常數只與溫度有關,與濃度無關,D項不正確。答案:B7.(雙選)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A.室溫下,向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:Na+SO42-NH4+OH-=H+B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液:Na+OH-HCO3-H+C.Na2CO3溶液:OH-H+=HCO3-+2H2CO3D.25 時,pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:CH3COO-+OH-0,所以D項不等式應為CH3COO-+OH-CH3COOH+H+,故錯。答案:AC8.2014年,在京津冀協同發(fā)展戰(zhàn)略實施之初,首家由北京整體搬遷至河北的央企制造業(yè)項目新興際華集團碳酸氫鈉項目一馬當先,落戶邯鄲。碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中:H+H2CO3=OH-C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液加入等體積等物質的量濃度的NaOH溶液后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:Na+CH3COO-OH-H+D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同解析:A中,生成Na2CO3溶液,CO32-會發(fā)生水解,生成HCO3-,所以A錯;由電荷守恒:H+Na+=HCO3-+2CO32-+OH-,物料守恒:Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3,兩式相減得:H+H2CO3=CO32-+OH-,所以B錯;C中,生成醋酸鈉,CH3COO-水解呈堿性,故C正確;相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸,因為醋酸為弱酸,所以醋酸的物質的量濃度大,醋酸所消耗的NaOH的物質的量多,D錯。答案:C9.現有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、Al(OH)4-、Fe3+、HCO3-、Cl-,請按要求填空:(1)在水溶液中,離子水解使溶液呈堿性的是。(2)在水溶液中,離子水解使溶液呈酸性的是。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在,又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在,又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。解析:(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性,部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大,則溶液也顯堿性,即S2-、SO32-、HPO42-、Al(OH)4-、HCO3-水解呈堿性。(2)NH4+、Al3+、Fe3+屬于弱堿陽離子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、Cl-、SO42-是強堿陽離子或強酸的陰離子,既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。(4)HPO42-、HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子,既能與強酸反應又能與強堿反應。答案:(1)S2-、SO32-、HPO42-、Al(OH)4-、HCO3-(2)NH4+、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、SO42-(4)HPO42-、HCO3-10.25 ,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:。(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中,濃度為0.01 molL-1的是,濃度為0.002 molL-1的是。(4)和兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。解析:0.01molCH3COONa與0.002molHCl溶于水形成1L溶液,CH3COO-+H+CH3COOH,生成0.002molCH3COOH,剩余CH3COONa0.008mol,生成NaCl0.002mol,溶液中存在的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,存在的電離平衡:CH3COOHH+CH3COO-,H2OH+OH-。此時溶液中存在的離子有Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH,能夠水解的離子及電離(微弱)產生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為定值的是強酸、強堿對應的陰陽離子,Na+=0.01molL-1,Cl-=0.002molL-1,由物料守恒:CH3COO-+CH3COOH=0.01molL-1,故CH3COO-與CH3COOH的物質的量之和為0.01mol。答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOHCH3COO-B組1.現有等濃度的下列溶液:醋酸,硫酸氫鈉,醋酸鈉,碳酸,碳酸鈉,硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A.B.C.D.解析:同等濃度的酸,越易電離的酸性越強,pH越小;同等濃度的強堿弱酸鹽,酸越弱,對應的鹽的水溶液堿性越強,pH越大。答案:C2.某溶液中僅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四種離子,下列說法錯誤的是()A.溶液中四種離子之間可能滿足:Na+OH-H+CH3COO-B.若溶液中離子濃度滿足:Na+=CH3COO-,則該溶液一定呈中性C.若原溶質為CH3COONa,則Na+CH3COO-OH-H+D.若溶液中離子濃度滿足H+OH-,則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa的混合液解析:A中Na+、H+兩種陽離子的濃度分別大于OH-和CH3COO-兩種陰離子的濃度,一定會導致溶液中電荷不守恒,溶液不呈電中性,所以不可能滿足此關系。按電荷守恒式:Na+H+=CH3COO-+OH-,若Na+=CH3COO-,則H+=OH-,即溶液一定顯中性,所以B中的說法正確。由于CH3COONa水解使溶液顯堿性,所以CH3COONa溶液中的離子濃度關系為Na+CH3COO-OH-H+,所以C中的說法也正確。如果溶質只有CH3COONa,則溶液顯堿性,如果H+OH-即溶液顯酸性,則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa的混合液,所以D中的說法也是正確的。答案:A3.25 時,在濃度均為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,若測得其中NH4+分別為a、b、c(單位為molL-1),則下列判斷正確的是()A.a=b=cB.cabC.bacD.acb解析:NH4+水解:NH4+H2ONH3H2O+H+,(NH4)2SO3溶液中NH4+、SO32-都水解且相互促進,從而增大了NH4+的水解程度,NH4+進一步減小;而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解:Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+,溶液呈酸性,對NH4+的水解有抑制作用,NH4+水解程度減小。答案:B4.2014年11月12日,中國在中美氣候變化聯合聲明中承諾,2030年前停止增加CO2排放。標準狀況下,向100 mL 3 molL-1的NaOH溶液中緩緩通入4.48 L CO2氣體,充分反應后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是()A.Na+CO32-HCO3-OH-H+B.Na+CO32-=HCO3-OH-H+C.Na+HCO3-OH-CO32-H+D.Na+HCO3-CO32-OH-H+解析:利用鈉原子和碳原子守恒,可以計算反應后得到0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3,根據CO32-水解程度大于HCO3-水解程度,即可判斷出離子濃度大小關系。答案:D5.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH+HB-,HB-H+B2-?；卮鹣铝袉栴}:(1)Na2B溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。理由是(用離子方程式表示)。(2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是。A.B2-+HB-+H2B=0.1 molL-1B.Na+OH-=H+HB-C.Na+H+=OH-+HB-+2B2-D.Na+=2B2-+2HB-(3)已知0.1 molL-1 NaHB溶液pH=2,則0.1 molL-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能(填“”“”或“=”)0.11 molL-1,理由是。(4)0.1 molL-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。解析:(1)由H2BH+HB-(完全電離),HB-H+B2-(部分電離),所以鹽中B2-將水解而HB-不水解,故Na2B顯堿性,原因是B2-+H2OHB-+OH-。(2)在Na2B溶液中存在:Na2B2Na+B2-,B2-+H2OHB-+OH-,H2OH+OH-。由物料守恒知Na+=2B2-+2HB-=0.2molL-1。由電荷守恒知Na+H+=2B2-+OH-+HB-。(3)在NaHB溶液中,NaHBNa+HB-、HB-H+B2-、H2OH+OH-。已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2,說明其H+=0.01molL-1,主要是HB-電離產生的。在H2B溶液中,第一步電離產生的H+抑制了第二步電離,所以0.1molL-1H2B溶液中H+HB-H+B2-OH-。答案:(1)堿性B2-+H2OHB-+OH-(2)CD(3)HB-H+B2-OH-6.(1)將位于同一周期的主族元素A、B的氯化物AClx、BCly配成等物質的量濃度的溶液,測得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH,試判斷A、B兩種元素原子半徑的大小關系r(A)(填“”“H+H2AA2-(4)廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其原理是水解的物質和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新結合成新的物質。根據以上信息,下列物質如果水解其產物不正確的是。A.CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產物是HClO和PH3C.CaC2的水解產物之一是C2H2D.Mg3N2的水解產物是Mg(OH)2和NH3解析:(1)由題意:水解能力Ax+By+,因越弱越水解,故堿性A(OH)xB(OH)y,同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,可知原子半徑r(A)r(B)。(2)二者等體積混