高中化學(xué)摩爾第一課時(shí).ppt

摩 爾,第一課時(shí),（難見、難稱量）,C + O2 = CO2,微粒個(gè)數(shù)比 ：,質(zhì) 量 比 ：,1,1,1,12g,32g,44g,微觀粒子,宏觀物質(zhì),（可見、可稱量）,物質(zhì)的量,：,：,：,：,物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁,物 理 量,單 位 名 稱,單 位 符 號,長 度,質(zhì) 量,時(shí) 間,電 流 強(qiáng) 度,熱力學(xué)溫度,發(fā) 光 強(qiáng) 度,物 質(zhì) 的 量,米,千 克,秒,安 培,開爾文,坎德拉,摩 爾,m,kg,s,A,K,cd,mol,國際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量,物 質(zhì) 的 量,物質(zhì)的量和摩爾,物質(zhì)的量：,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為N.,如 硫酸 的 物質(zhì)的量 不能簡化為 硫酸的量 也不能寫成 硫酸的質(zhì)量或 硫酸的數(shù)量,物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成 ， 是一個(gè) 整體，不能分割，也不可加字、減字。,注 意,物質(zhì)的量和摩爾,摩爾：,物質(zhì)的量 的單位。,注意,摩爾 簡稱 摩，符號 mol,將 12g 所含的碳原子數(shù)定義為 1 mol，,1 mol 物質(zhì)含有 阿伏加德羅常數(shù) 個(gè)微粒， 近似值 為 (6.02)(1023) 。,12C,（原子核里含 6個(gè)質(zhì)子和 6個(gè)中子的碳原子）,不能認(rèn)為 (6.02)(1023) 就是阿伏加德羅常數(shù),下面敘述是否正確 （A）每摩爾物質(zhì)含有 (6.02)(1023)個(gè)微粒 （B）摩爾是七個(gè)物理量之一 （C）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 （D）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 (E) 1摩爾的大米約含有 (6.02)(1023) 個(gè)米粒,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德 羅常數(shù)個(gè)微粒，近似值為 (6.02)(1023),物質(zhì)的量 是七個(gè)物理量之一 ，摩爾是物質(zhì)的量的單位 。,摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。,摩爾是物質(zhì)的量的單位,（1）1 mol 碳原子含有 個(gè)碳原子,(6.02)(1023),（2）0.3 mol 硫酸分子含有 個(gè)硫酸分子,(0.3)(6.02)(1023),（3）10 mol 鈉離子含有 個(gè)鈉離子,(10) (6.02)(1023),物質(zhì)的量是微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。,（4）6 mol 電子含有 個(gè)電子,(6) (6.02)(1023),（5）0.5 mol 中子含有 個(gè)中子,(0.5)(6.02)(1023),物質(zhì)的量 (n),=,物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N),阿伏加德羅常數(shù) (NA),下列寫法是否正確 （A）1 摩爾氧 （B）1 摩爾氧原子 （C）2 摩爾分子氫 （D）3 摩爾 H2O （E）0.5 摩 二氧化碳,必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子,正確,2 摩爾氫分子,正確,正確,1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,結(jié)論：,微粒之間的個(gè)數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比,微粒個(gè)數(shù),微粒集團(tuán),物質(zhì)的量,（6）1 mol Na2SO4含有 mol Na+,2,mol SO42,1,個(gè)氧原子,0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+,1,mol SO42,0.5,物質(zhì)的量 (n),=,物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N),阿伏加德羅常數(shù) (NA),個(gè)氧原子,(2) (6.02)(1023),(4) (6.02)(1023),（7）1 mol OH含有 mol 質(zhì)子,有 個(gè) 質(zhì)子,含有 （5.418)(1023) 個(gè)質(zhì)子的 OH離子的物質(zhì)的量為 摩爾,9,(9)(6.02)(1023),(5.418)(1023)/(9)(6.02)(1023) = 0.1,0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒數(shù)相 等的是 （ ）,（A） 鉀離子 （B）氯離子 （C） 氯原子 （D）氧原子,A C,KClO3 = K + ClO3,KClO = K + ClO,小 結(jié),(1) 物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，,摩爾是它的單位，,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，,約為 (6.02)(1023),(2) 應(yīng)具體說明是哪一種微觀粒子,(3) 以阿伏加德羅常數(shù)為橋梁進(jìn)行物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的 換算：,物質(zhì)的量,微粒數(shù),NA,NA,作 業(yè),(1) 2 mol H2SO4 含 個(gè) H2SO4