浙江省杭州市八中2019屆高三化學上學期周末自測卷四.doc

浙江杭州八中2019屆上學期高三化學周末自測卷四選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列不屬于堿的是（ ）ANaOHBCa(OH)2CAl(OH)3DNH3H2O2、下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是（ ）A. B. C. D. 3下列屬于非電解質的是（ ）A鎂B乙醇C碳酸鈣D鹽酸4、下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是（ ）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2H2O2H2+O2C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5下列生活用品是蛋白質的是（ ）A尼龍繩B紙張C貂皮大衣D棉衣6、下列說法不正確的是（ ）A明礬能用于凈水、消毒 B氧化鎂是優(yōu)良的耐高溫材料 C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D二氧化硅可用于制造玻璃7下列屬于非氧化還原反應的是（ ）A2FeCl3Fe3FeCl2 B2HClO2HClO2CH2CuOH2OCu DCaO+H2OCa(OH)28、下列表示正確的是（ ） A氯化鎂的電子式： B硝基苯的結構簡式： C乙炔分子的球棍模型： DS2-的結構示意圖：9、下列物質的水溶液不能使紫色石蕊變紅的是ANH4ClBSO2CKClDNaHSO410、下列四位同學設計的實驗方案能達到實驗目的的是（ ） A. 甲同學要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸： 加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液 B. 乙同學為檢驗Fe3O4中+2價鐵元素：先用濃鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液 C. 丙同學要驗證FeCl3與KI反應的限度： 將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液 D. 丁同學為檢驗溴乙烷的溴原子，將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液11、下列說法正確的是AC-14原子是指質子數和中子數都是6的核素B35Cl與37Cl互為同位素，兩者核外電子排布相同CCH3CH2OH與CH3OCH3互為同系物D. H3+與H2互為同素異形體12、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 用醋除水垢的原理： 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 B. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水： 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O D. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2： IO3+I+6H+=I2+3H2O 13X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A. W的原子半徑比Z的大B. Z的氧化物對應水化物比Y強C. X的氫化物可能是所有元素中最多的D. W一定是第二周期主族元素14、下列說法不正確的是（ ）A. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應B. 苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發(fā)生了取代反應C. 鄰二氯苯不存在同分異構體說明了苯不存在單雙鍵交替的結構D. 1mol 甲烷和1mol 氯氣在光照條件下發(fā)生反應，產物只有CH3Cl和HCl 15下列說法正確的是()A.雞蛋加鹽做成水波蛋是鹽析B.煤的干餾是可以將煤中的苯、二甲苯等分離出來。C.聚氯乙烯在生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜的高分子材料D.黃酒放久了會變酸，原因是部分乙醇在微生物的作用下被氧化轉化為乙酸。16、T，將2molX和1molY充入一體積為1L的密閉容器中，已知：2X（g）+Y（g）2Z（s） H=-M kJmol1。10min后達到平衡，生成0.2molZ，共放出熱量NkJ，下列說法正確的是（ ） A. 在10min時，X的反應速率為0.02molL1min1 B. 在010min內，Y的反應速率為 molL1min1 C. 增加Z的物質的量加快逆反應速率 D. 反應達平衡后，保持T，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快17LED(Light Emitting Diode)是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖探究活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是()A.裝置中存在“化學能直接轉化為光能”。B.鋅片上發(fā)生的反應為2H+2e-H2。C.如果將稀硫酸換成葡萄糖水溶液,則導線中不會有電子流動。D.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向將發(fā)生改變。18、為了證明一水合氨（NH3H2O)是弱電解質，常溫下做以下實驗沒有意義的是（ ） A.用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為10 B.用pH試紙測定0.10mol/LNH4Cl溶液為pH7 C.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4C1晶體少量，顏色變淺 D.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再稀鹽酸少量，顏色變淺1925 、101 kPa時,有以下能量轉化圖,下列說法不正確的是()A.25 時,CO的標準燃燒熱H= -282.9 kJmol-1B.轉化I的熱化學方程式為C(g)+O2(g)CO2(g) H= -282.9 kJmol-1C.CO的熱值H= -10.1 kJg-1D.由COC的熱化學方程式為 2CO(g)2C(s)+O2(g) H= +221.2 kJmol-120、下列說法正確的是ABF3和NCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構B干冰和石英晶體的物理性質差別很大的原因是所屬的晶體類型不同CNaOH熔化的過程中，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵D常溫常壓下，H2O是液態(tài)，H2S是氣態(tài)，說明H2O的熱穩(wěn)定性更好21、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：實驗編號溫度催化劑用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均時間(min)體積(mL)濃度(molL-1)體積(mL)濃度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A. a6.7B. 用KMn04表示該反應速率，v(實驗1)約為2.6l0-2molL-1min-1C. 用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)大于于v(實驗3) D. 可通過比較 最終收集到CO2體積來判斷反應速率快慢22、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A. 足量Mg與2.8g N2 完全反應后失去0.2NA電子B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA C. 常溫常壓下，2.8g C2H4含有共用電子對的數目為 0.6 NAD. 16g 18O2含有N A個18O原子 23、25 時,用0.02 molL-1的NaOH溶液,分別滴定濃度為0.01 molL-1的三種稀酸溶液,滴定的曲線如右圖所示,下列判斷正確的是()A.三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中:c(HA)c(HB)c(HD)B.滴定至P點時,溶液中:c(HB)c(B-)C.溶液呈中性時,三種溶液中:c(A-)c(B-)c(D-)D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)c(OH-)-c(H+)24、二氧化鈦被認為是現今世界上性能最好的一種白色顏料?，F在某實驗小組按照下面的流程來合成納米二氧化鈦。鈦元素化合物的性質和鋁有一定的相似性。TiO2具有兩性，Ti(OH)4不穩(wěn)定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。下列說法不正確的是（ ）實驗機理： TiOSO4+2NH3H2O = TiO(OH)2+(NH4)2SO4A 為了加快反應速率，可以用氫氧化鈉溶液代替濃氨水B 為了提高產率，反應容器需要用濾液洗C 為了防止抽濾時濾紙破裂，抽濾時可以使用兩層濾紙D焙燒后有時會有少量的TiO2殘留在容器中無法去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈25、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和Na2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學依次進行了以下實驗:將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物M;向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;用玻璃棒蘸取溶液Z于廣泛pH試紙上,試紙呈藍色。分析以上實驗現象,下列結論正確的是()A.X中一定存在FeOB.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，不一定含FeC.檢驗Z溶液是否含有Na2CO3還需要用焰色反應檢驗鈉離子D.Y中一定存在MnO2非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26（6分）乙烯有如下轉化關系。乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產物，如A、B、C。已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應后，生成224mL（標準狀況）氣體。C是B的同分異構體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會產生紅色沉淀。已知：一個碳原子上連有二個-OH基團是不穩(wěn)定的結構。（1）乙烯分子中含有的官能團名稱是_ ，乙烯轉化為D的反應類型 。（2）寫出A與氧氣反應的化學方程式是_。（3）下列說法正確的是AB分子中的所有原子在同一平面上B一定條件下，B能與CO2化合生成可降解的高分子C乙烯可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸 DA 與D是同系物27（6分）某研究小組為了探究一種難溶無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：已知甲為無色無味，具有溫室效應的氣體。另取21.60 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到12.80 g固體1。請回答如下問題：（1）無機礦物鹽X的組成元素中，二種金屬元素為_（用元素名稱表示），X與鹽酸反應的離子方程為_。（2）在空氣中加熱X至完全分解的化學方程式為_。28.(4分) 實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）。（1）E中反應的離子方程式 。（2）下列說法不正確的是 。A玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中BC中試劑為飽和氯化鈉溶液，用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體C該裝置存在缺陷，應在D與E 之間增加一支裝有堿石灰的干燥管D實驗中加熱的先后順序為：先加熱圓底燒瓶B，再加熱硬質玻璃管D29、（4分）室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 molL-1NaOH溶液，充分反應后溶液的 pH=13（溶液的體積為100mL）。試計算：、原溶液中所含H2SO4的物質的量 mol。、原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為 molL-1。30【加試題】(10分)氨是最重要的化工產品之一，在工業(yè)上有廣泛的應用。（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得，有關反應的能量變化如下圖所示。則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。（2）如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率(脫氮率即氮氧化物的轉化率)，反應原理為：NO(g)+NO2(g)+ 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。該反應自發(fā)進行的條件是 。下列說法正確的是 。A相同條件下，Cat.1比Cat.2脫氮率高B相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C兩曲線最高點表示平衡轉化率最高DCat.1、Cat.2分別適合于250和450左右脫氮（3）工業(yè)合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H0某實驗小組模擬工業(yè)合成尿素的條件，在恒定溫度下，將NH3和CO2按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經20min達到平衡，各物質的濃度變化曲線如下圖所示。 若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的NH3，則此時v(正) v(逆)(填、或)，判斷的理由是 。若保持平衡時的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol的NH3和 1molCO2，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出2550min內NH3的濃度變化曲線。（4） 科學家發(fā)現，以NH3和NaClO為原料，用NaOH-KOH溶液為電解質，通過電解可以制N2H4，陽極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應式：NH3+ OH+ Cl= NH2Cl +H2O和 。31. 【加試題】（10分） 高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相關物質的溶解度數據見下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s（g/100g水）111337111634實驗流程如下：請回答：（1）實驗步驟中熔融應在 中熔化，并不斷攪拌，以防結塊。A燒杯 B蒸發(fā)皿 C瓷坩堝 D鐵坩堝（2）操作III從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是 、抽濾、洗滌、 干燥。其中抽濾裝置如圖，請指出圖中錯誤指出并加以改正 （3）實驗中不能否用鹽酸代替CO2酸化溶液，用離子方程式解釋 原因 （4）干燥操作時，溫度控制在80為宜，理由是 。（5）已知KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2取上述制得的KMnO4產品0.33g，恰好與0.67gNa2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為 32、【加試題】（10分）氯霉素是一類重要的酰胺醇類抗生素，主要用于傷寒、副傷寒和其他沙門菌、脆弱擬桿菌感染。以乙苯為起始原料的合成路線是：已知：（1）B中官能團的名稱： ；步驟的作用： 。（2）下列說法不正確的是 A.由F生成G的反應類型是消去反應B.化合物H能發(fā)生水解反應C.化合物J的分子式是C11H12Cl2N2O5D.化合物D中有兩種官能團（3）IJ的化學方程式是_（4）寫出同時符合下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式_能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生銀鏡現象；分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（5）請設計以和（CH3CO）2O、甲醛為原料制備苯丙氨酸的合成路線（無機試劑任選，用合成路線流程圖表示）。示例：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH浙江杭州八中2019屆上學期高三化學周末自測卷四參考答案與評分標準一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案ADBDCADCCC題號11121314151617181920答案BBCDDBCDDB題號2122232425答案BCDAD二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26答案：（6分）（1）碳碳雙鍵（1分）加成反應（1分）（2）HO-CH2CH2-OH+O2 OHCCHO+2H2O（2分）（3）BC（2