2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊海水中的化學(xué)第3節(jié)海水“制堿”第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教案新版魯教版.doc

第二課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)掌握純堿的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)熟練書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，記住相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。(2)掌握碳酸根離子(CO)的檢驗(yàn)方法。(3)認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生。(4)記住一些常見的酸、堿、鹽的水溶性?！具^程與方法】通過純堿性質(zhì)的探究活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法，總結(jié)出純堿的化學(xué)性質(zhì)?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】純堿的化學(xué)性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)過程知識(shí)點(diǎn)一純堿的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第4546頁的有關(guān)內(nèi)容，并分組完成實(shí)驗(yàn)探究84，然后完成下列填空：純堿的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式(1)與酸堿指示劑作用石蕊試液溶液變藍(lán)碳酸鈉易溶于水，溶液顯堿性酚酞試液溶液變紅(2)與酸反應(yīng)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O稀硫酸Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O(3)與某些堿(如氫氧化鈣溶液)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH(4)與某些鹽(如氯化鋇溶液)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3BaCl2=BaCO32NaC l【教師點(diǎn)撥】碳酸根離子(CO)的檢驗(yàn)方法：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1. 下圖所示記錄正確的是(B)實(shí)驗(yàn)加入適量碳酸鈉溶液記錄A無色無變化無色溶液白色沉淀B藍(lán)色產(chǎn)生氣泡白色沉淀白色沉淀C紅色產(chǎn)生氣泡白色沉淀白色沉淀D藍(lán)色產(chǎn)生氣泡白色沉淀無色溶液2.如圖所示，通過長頸漏斗向該裝置中慢慢加入X，可觀察到氣球逐漸脹大，再慢慢加入Y，又看到氣球逐漸變小，則X、Y分別為(C)A鹽酸、硫酸銅溶液 B鹽酸、氯化鈣溶液 C硫酸、氫氧化鈉溶液 D硫酸、氯化鎂溶液3過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，工業(yè)上常將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效的是(A)ANaCl BH2SO4 C稀鹽酸 DMnO2知識(shí)點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第46頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。2酸、堿、鹽在水溶液中一般都能解離出自由移動(dòng)的離子。例如，HCl=HCl，Na2CO3= 2NaCO 。當(dāng)Na2CO3溶液和HCl溶液混合時(shí)，CO會(huì)與H結(jié)合成不穩(wěn)定的H2CO3, H2CO3分解成H2O和CO2?！竞献魈骄俊縉aCl溶液和KNO3溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？請說明理由。答：不能，因?yàn)閮煞N物質(zhì)相互交換成分后，沒有沉淀、氣體或水生成，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。【教師點(diǎn)撥】1判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，首先看反應(yīng)物，反應(yīng)物必須滿足“有酸酸必溶，無酸兩相溶”；然后再考慮生成物是否有沉淀、氣體或水生成。2常見酸、堿、鹽的溶解性口訣：酸除硅酸(H2SiO3)都易溶；堿除鉀、鈉、鋇、氨都難溶；鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中除去銀，硫酸鹽中鋇不溶；碳酸鹽很簡單，溶解只有鉀、鈉、銨。3復(fù)分解反應(yīng)的考查方式之一是水溶液中離子(或物質(zhì))的共存問題，離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水(即物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))，則不能共存；反之，則能共存?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應(yīng)的是(D)ACa(OH)2、HNO3、BaCl2 BNa2SO4、MgCl2、KOH CNa2CO3、K2SO4、HCl DH2SO4、NaCl、Cu(NO3)22下列物質(zhì)的溶液一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(A)AKNO3 BNaClCCu(OH)2 DMgSO43下列各組離子在溶液中不能大