2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量課時(shí)作業(yè)9（含解析）新人教版.docx

課時(shí)作業(yè)（九）A組基礎(chǔ)鞏固化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能1把銅棒與鋅棒浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線與電流表連接后，下列敘述正確的是()A電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電流從鋅棒通過(guò)導(dǎo)線流向銅棒B銅棒上產(chǎn)生氣泡Cc(H)增大D銅棒上不產(chǎn)生氣泡解析本題考查原電池原理。由Cu、Zn、稀H2SO4構(gòu)成的原電池，電極反應(yīng)為，負(fù)極：Zn2e=Zn2，正極：2H2e=H2。Zn作負(fù)極提供電子，電子由Zn流向Cu，電流流向與之相反，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu棒為正極，H2在銅棒上產(chǎn)生，故B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。由于不斷消耗H，所以c(H)減小。答案B2下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是()A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)解析兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說(shuō)構(gòu)成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負(fù)極。但電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，應(yīng)該是氫離子在銅極上得到由鋅沿外導(dǎo)線轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的電子。銅鋅原電池工作時(shí)，鋅負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，1 mol Zn失去2 mol電子，0.2 mol鋅(質(zhì)量為13 g)被溶解，電路中有0.4 mol電子通過(guò)。答案D3.右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是()A電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B電池工作時(shí)，溶液中SO42向d移動(dòng)Cc為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42濃度基本不變解析在鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置中，由于電流方向是從d到c，所以c是負(fù)極，d是正極。A項(xiàng)，電池工作的過(guò)程中，在正極d電極上H得到電子變?yōu)闅錃庖莩觯虼藭?huì)產(chǎn)生氣泡；所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電池工作時(shí)，溶液中SO42向負(fù)極c電極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c為負(fù)極，在負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電池工作的過(guò)程中，由于溶液中SO42沒(méi)有反應(yīng)，所以離子的濃度基本不變，D項(xiàng)正確。答案B4有a、b、c三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀硫酸中，如圖所示。則三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?)AabcBbacCcab Dcba解析不同金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的為活潑金屬，活潑性分別為ba、ca、cb，故cba。答案D5如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()Aa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液解析兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則形成了原電池，由于活動(dòng)性FeC，所以Fe為負(fù)極，C為正極，且a極上有大量氣泡生成，溶液是硫酸溶液。則b是Fe，是負(fù)極，在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2；a是正極，正極材料是C。在正極上發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2。故選項(xiàng)是C項(xiàng)。答案C6CuZn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是()鋅極反應(yīng)：Zn2e=Zn2，鋅片上產(chǎn)生0.25 mol的H2銅極反應(yīng)：2H2e=H2，鋅片溶解16.25 g電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極溶液中SO42移向銅極A BC D解析鋅極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，鋅片上不生成H2，錯(cuò)誤；銅極為正極，發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2，鋅片溶解0.25 mol，質(zhì)量為16.25 g，正確；電流由原電池的正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，所以由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，正確；電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極，所以溶液中SO42移向鋅極，錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確。答案C7.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解Da和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2向銅電極移動(dòng)解析鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵片上，A項(xiàng)正確。a和b用導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，其中Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。無(wú)論a和b是否連接，鐵都被氧化生成Fe2，C項(xiàng)正確。答案D8向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是()解析足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：ZnCu2=Zn2Cu，形成原電池，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)用時(shí)少于b，鋅粉足量，生成氫氣的量由硫酸的量決定，硫酸等量，產(chǎn)生氫氣的體積相同，結(jié)合圖像知，選A項(xiàng)。答案A9(1)將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2 mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)，發(fā)生_反應(yīng)(填氧化或還原)；電子從_經(jīng)外電路到_(填鋅或銅)，溶液中H向_移動(dòng)(填正極或負(fù)極)。(2)根據(jù)反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2設(shè)計(jì)原電池，所需負(fù)極材料為_(kāi)，溶液中Fe3向_(填“負(fù)極”或“正極”)遷移，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)；正極反應(yīng)式為_(kāi)。解析(1)將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2 mol/L的稀硫酸中形成原電池，該原電池中鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2；外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極，即電子是從鋅經(jīng)外電路到銅；溶液中H向正極移動(dòng)。(2)根據(jù)反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2設(shè)計(jì)原電池，銅的化合價(jià)由0價(jià)升高為2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子Fe3向正極遷移，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe32e=2Fe2。答案(1)2H2e=H2還原鋅銅正極(2)Cu正Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2B組能力提升10有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()Aabcd BbcdaCdabc Dabdc考查內(nèi)容原電池原理的應(yīng)用解析原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，這說(shuō)明b電極是正極，a電極是負(fù)極，這說(shuō)明a電極的金屬性強(qiáng)于b；c極有氣體產(chǎn)生，b極質(zhì)量減輕，這說(shuō)明c電極是正極，b電極是負(fù)極，則金屬性b強(qiáng)于c；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，則d電極是負(fù)極，c電極是正極，則金屬性d強(qiáng)于c；電流從a極流向d極，這說(shuō)明d電極是負(fù)極，a電極是正極，則金屬性d強(qiáng)于a，所以金屬性是dabc，答案選C項(xiàng)。答案C11如下圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述中正確的是()A鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2B鋁是電池的負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理考查內(nèi)容鎂片、鋁片與NaOH溶液構(gòu)成的原電池的工作原理的知識(shí)解析A項(xiàng)，在Mg、Al與一定濃度的NaOH溶液形成的原電池中，由于Al能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子被氧化成Al3。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁是電池的負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中產(chǎn)生的Al3會(huì)與溶液中過(guò)量的OH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生容易溶解的AlO2，因此溶液中不會(huì)立即有白色沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該裝置的外電路中，電子的定向移動(dòng)形成電流，而在內(nèi)電路中則是離子定向移動(dòng)形成電流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Al2O3能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)而溶解，所以該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理，D項(xiàng)正確。答案D12現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_。(2)如果不能，說(shuō)明其原因_。(3)如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類(lèi)型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：負(fù)極：_，_，_。正極：_，_，_。若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則正極質(zhì)量增加_g，電解質(zhì)溶液為_(kāi)。解析(1)只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，(B)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行；(3)根據(jù)電池反應(yīng)式Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失電子作負(fù)極，負(fù)極材料是Cu，正極材料應(yīng)是比銅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；Ag得電子，所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液。答案(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(3)CuCu2e=Cu2氧化反應(yīng)碳棒、Ag、鉑、金(任選一)2Ag2e=2Ag還原反應(yīng)108AgNO3溶液C組高分突破13如圖是常見(jiàn)原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：(1)若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)若總反應(yīng)是2FeCl3Fe=3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是_，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_。(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是_(填“正極”或“負(fù)極”)，總反應(yīng)的離子方程式是_。考查內(nèi)容考查原電池的工作原理、形成條件解析(1)根據(jù)原電池的工作原理，能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的，作原電池的負(fù)極，兩者都反應(yīng)的，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極，鋅作負(fù)極，銅作正極，H在正極上得電子轉(zhuǎn)變成氫氣，電極反應(yīng)式：2H2e=H2，如果換成硫酸銅溶液，正負(fù)兩極不變，銅離子在正極上得電子，電極反應(yīng)式：Cu22e=Cu；(2)根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上化合價(jià)升高，被氧化