寧夏銀川一中2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月階段性測(cè)試試卷（含解析）.docx

寧夏銀川一中2018-2019學(xué)年高一12月階段性測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題（每題3分，共60分）1.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對(duì)人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)點(diǎn)。要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志 ；中國(guó)節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國(guó)環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)標(biāo)志等?！敬颂幱幸曨l，請(qǐng)去附件查看】2.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO4【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析?！驹斀狻緼 . Na2S中S顯-2價(jià)，是最低負(fù)價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，只能升高，只具有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A正確；B.S單質(zhì)化合價(jià)為0，是中間價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C.SO2中的S顯+4價(jià)，中間價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4中的S，顯+6價(jià)，最高正價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，只能降低，只具有氧化性，故D錯(cuò)誤。故選A。3.分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( )A. 水B. 醋酸溶液C. 鹽酸D. NaCl溶液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電解質(zhì)的電離概念分析?！驹斀狻緼.水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，故導(dǎo)電能力變化較明顯，故A錯(cuò)誤；B. 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯，故B錯(cuò)誤；C.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒(méi)有變化，但是反應(yīng)過(guò)程中生成水，導(dǎo)電能力變化不大，故C正確；D.NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】導(dǎo)電能力與溶液中離子溶度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子溶度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。4.關(guān)于鈉的描述正確的是鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火鈉的密度比煤油大NaK合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】根據(jù)Na的物理和化學(xué)性質(zhì)分析?！驹斀狻库c性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故錯(cuò)誤；鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正確；鈉具有良好的導(dǎo)熱性，Na-K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故正確；故選：C。5.下列說(shuō)法不正確的是A. Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可用作呼吸面具的供氧劑B. 氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物C. 相同物質(zhì)的量的CO2、H2O分別與足量Na2O2反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同D. Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器【答案】B【解析】【分析】根據(jù)過(guò)氧化鈉、氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用分析?！驹斀狻緼.Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，常用于供氧劑，故A正確；B.Al2O3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和水，所以Al2O3屬于兩性氧化物，而Fe2O3只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Fe2O3屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C相同物質(zhì)的量的CO2、H2O分別與足量Na2O2反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：2CO2O2，2H2OO2，生成O2物質(zhì)的量相同，故C正確；DAl2O3熔點(diǎn)高，硬度大，可用于制作耐高溫儀器，故D正確；故選B。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NAC. 32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD. 1mol O2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析。【詳解】A. 5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣均為1mol，1molHe含有NA個(gè)原子，1molCl2含有2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C. 32 gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能將Cu氧化成+1價(jià)，所以CuCu2Se-，轉(zhuǎn)移0.5mole-，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的氧化性或還原性強(qiáng)弱不同，產(chǎn)物不同。7. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是A. 鋅B. 鐵C. 鋁D. 鎂【答案】C【解析】試題分析：氫氣的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，則需要鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的質(zhì)量分別是32.5g、28g、9g、12g。因此根據(jù)平均值原理可知。一定含有的金屬應(yīng)該是鋁，答案選C。考點(diǎn)：考查金屬和酸生成氫氣的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，然后借助于平均值原理列式計(jì)算即可。8.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B. 與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C. 相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同【答案】B【解析】考查鈉的碳酸鹽的性質(zhì)，NaHCO3與酸反應(yīng)較劇烈，B項(xiàng)符合題意，其它均正確9.下列制取CO2、通過(guò)CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分離并加熱Al(OH)3制Al2O3的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 制取CO2B. 制取Al(OH)3C. 分離Al(OH)3D. 制Al2O3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作及注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻緼.濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以不能用濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)制備CO2，故A錯(cuò)誤；B.CO2通入NaAlO2溶液中，導(dǎo)管應(yīng)深入淺出，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)濾操作中，漏斗頸應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；D.用Al(OH)3制備Al2O3，操作正確，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】過(guò)濾注意：一貼二低三靠；1.一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。2.二低：濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。3、三靠：燒杯的夾嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒奉i緊靠燒杯內(nèi)壁。10.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】Al及其化合物均具有兩性，可既與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但Al是單質(zhì)，不符合題意，所以可選，NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，所以也可選，故選C。11.下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是A. NaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq)B. 稀鹽酸和NaHCO3 (aq)C. CaCl2(aq)和Na2CO3(aq)D. Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的檢驗(yàn)、離子鑒別方法及常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)原理分析?！驹斀狻緼. NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先沒(méi)有顯現(xiàn)，滴加一定時(shí)間后可生成沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B. 稀鹽酸和NaHCO3 (aq) 為無(wú)色溶液，改變滴定順序，均生成CO2氣體，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C. CaCl2（aq）和Na2CO3（aq）均為無(wú)色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D. Ba（OH）2（aq）和Na2SO4（aq）均為無(wú)色溶液，改變滴定順序，均生成硫酸鋇沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，把握滴定順序改變發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意不用其他試劑檢驗(yàn)時(shí)可利用顏色或滴定順序變化討論。12.下列說(shuō)法正確的是A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)說(shuō)明金屬鋁的熔點(diǎn)較低B. 用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置中的AlCl3滴入裝置濃氫氧化鈉，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生C. Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2是還原劑H2O是氧化劑D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中【答案】D【解析】【分析】根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析；根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)分析；【詳解】A將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故A錯(cuò)誤；BAlCl3滴入濃氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)初期NaOH過(guò)量，生成NaAlO2，所以沒(méi)有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)是Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng)的過(guò)程，這兩個(gè)反應(yīng)Na2O2既做氧化劑有作還原劑，故C錯(cuò)誤；D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，KAl（SO4）2與Ba（OH）2以1：2反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Ba2+2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4+ AlO2+2H2O，鋁元素幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】Al3+與OH-反應(yīng)用量不同，產(chǎn)物不同，當(dāng)OH-的物質(zhì)的量少時(shí)，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)OH的物質(zhì)的量多時(shí)，沉淀溶解生成AlO2-。13.下列說(shuō)法正確的是A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)B. Na2O中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11C. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. 將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是ab【答案】C【解析】【分析】根據(jù)焰色反應(yīng)的概念、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)分析；【詳解】A.某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金素元素的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O中含有兩個(gè)Na+和一個(gè)O2-，所以Na2O中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為12，故B錯(cuò)誤；C.由于氨水中一水合氨是弱堿，過(guò)量也不能與Al(OH)3反應(yīng)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C正確；D. Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，方程式乘以2，得到2Na2O+2H2O=4NaOH，結(jié)合方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物質(zhì)量的氧化鈉與過(guò)氧化鈉，消耗的水相同，產(chǎn)生的NaOH量相同，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，即a=b，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化鈉和過(guò)氧化鈉由于氧元素的化合價(jià)不同，所具有的化學(xué)性質(zhì)亦不同，?？疾榈倪^(guò)氧化鈉與CO2、H2O反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉均自身發(fā)生氧化還原，Na2O2中含有兩個(gè)Na+和一個(gè)O22-，陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:2。14.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A. Na+，K+，B. Ag+，Cu2+，Cl-C. Mg2+，F(xiàn)e3+，I-，D. ，K+，【答案】A【解析】【分析】根據(jù)離子共存的條件分析?！驹斀狻吭诩尤脘X粉能放出氫氣的溶液中，說(shuō)明可以是含有H+或OH-。A.若溶液中含有OH-，所有離子都可以共存，故A正確；B.Ag+和Cl-反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+，I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故C錯(cuò)誤；D.若溶液中含有H+，與CO32-不能共存，若溶液中含有OH-與NH4+不能共存，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】在有附加條件的離子共存問(wèn)題中，要充分考慮附加條件的可能性，例如：能和金屬鋁反應(yīng)生成H2可能是酸性條件，也可能是堿性條件。15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應(yīng)的劇烈程度考慮；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)；D、鉀元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光的干擾?！驹斀狻緼因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，選項(xiàng)C正確；D、焰色反應(yīng)時(shí)，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，明確焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是原子或離子的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉不能用澄清石灰水鑒別，可以用氯化鈣鑒別。16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為() A. 61B. 31C. 21D. 12【答案】D【解析】由Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O可知：沉淀溶解過(guò)程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過(guò)程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：Mg22OH=Mg(OH)2；由此可知Al3與Mg2的物質(zhì)的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2；17.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca(OH)2投入到過(guò)量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有C. 只有D. 只有【答案】D【解析】金屬鈉投入FeCl3溶液中, Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，OH與Fe3反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，OH與Al3反應(yīng)生成Al(OH)3，但Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，所以最終沒(méi)有沉淀生成；少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，碳酸鈣是白色沉淀；向Al3溶液中加入氨水生成白色的Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿，所以氨水過(guò)量，依然有白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，且NaHCO3的溶解性小于Na2CO3的溶解性，所以會(huì)析出NaHCO3晶體，產(chǎn)生白色沉淀。故正確，選D。18.下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)abc箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3加入過(guò)量的NaOHBNaNa2ONa2O2常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DCCOCO2條件為高溫A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鈉及其化合物、鋁及其化合物、碳及其化合物的之間的相互轉(zhuǎn)化分析?！驹斀狻緼. AlCl3和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，NaAlO2溶液與CO2和H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.Na常溫下與O2反應(yīng)，生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，不能生成Na2O2，Na2O2不能一步生成Na，故B正確；C.向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2生成NaHCO3，NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3加澄清石灰水，生成NaOH，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.C與O2不完全燃燒時(shí)，生成CO，CO與CuO在加熱條件下生成CO2，CO2與Mg高溫條件下生成C，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】這種給出物質(zhì)范圍和以表格形式羅列現(xiàn)象或結(jié)果，從而推斷出過(guò)程或未知物質(zhì)的題目，解題的關(guān)鍵就是要熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。19.現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使Mg2+與Al3+分離開(kāi)，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積為A. 140mLB. 120mLC. 100mLD. 80mL【答案】D【解析】試題分析：要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，則鋁離子應(yīng)該恰好轉(zhuǎn)化為偏氯酸鈉，反應(yīng)的方程式分別是Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=Al(OH)4。溶液中鎂離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.2mol/L0.2L0.04mol、1.3mol/L0.2L0.26mol。所以根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是。因此根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，至少需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.04mol20.06mol40.32mol，因此需要?dú)溲趸c溶液的體積是，答案選D?？键c(diǎn)：考查金屬陽(yáng)離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題屬于常見(jiàn)的高考題型，為中等難度的試題，對(duì)學(xué)生的要求較高。本題既有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，又有利于訓(xùn)練的分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，是典型的一道化學(xué)計(jì)算。20.將1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是A. 5 molB. 1.5 molC. 6 molD. 1mol【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，則1.5molCu2S共失去1.5mol（21+8）=15mol，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol=5mol，故答案選A。故選A?！军c(diǎn)睛】同意反應(yīng)物中多種元素化合價(jià)發(fā)生變化，要綜合計(jì)算，例如：Cu2S有兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為21+8，從而確定失去電子的總數(shù)。二、填空題（共40分）21.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：（1）鈉的金屬活動(dòng)性比鋁的_(填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（3）Fe跟鹽酸反應(yīng)所得含鐵元素產(chǎn)物的化學(xué)式是_。（4）鎂粉中若混有鋁粉可用氫氧化鈉溶液除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). 強(qiáng) (2). 2Na2H2O=2Na2OHH2 (3). FeCl2 (4). 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解析】【分析】根據(jù)元素周期律分析；根據(jù)金屬鈉、Al、Fe的物理和化學(xué)性質(zhì)分析；【詳解】(1) 同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，則原子序數(shù)小的金屬性強(qiáng)，則鈉的金屬活動(dòng)性比鋁的強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；(2) 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(3)Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；(4) 鎂粉中若混有鋁粉可用氫氧化鈉溶液除去，由于Al具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故選用氫氧化鈉除去Al，反應(yīng)方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?！军c(diǎn)睛】鹽酸氧化性不強(qiáng)，與鐵反應(yīng)只能將Fe氧化成中間價(jià)態(tài)，即+2價(jià)；Cl2氧化性強(qiáng)，與Fe反應(yīng)可將Fe氧化成最高價(jià)態(tài)，即+3價(jià)；除雜問(wèn)題，要以兩種物質(zhì)的性質(zhì)差異點(diǎn)作突破口。22.有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種。現(xiàn)加入Na2O2粉末只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀。加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用圖來(lái)表示。試推斷：（1）原溶液中一定含有_。（2）一定不含有_。（3）可能含有_。（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). Al3+和Mg2+ (2). Fe3+、NH4+、Cu2+ (3). K+ (4). 焰色反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)離子共存的條件和離子檢驗(yàn)方法分析。【詳解】(1) 加入Na2O2粉末后，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，說(shuō)明只有O2放出，故一定不含有NH4+，析出白色沉淀，說(shuō)明一定沒(méi)有Fe3+和Cu2+，有可能含有Al3+和Mg2+，從圖像中可知，沉淀量變化有生成也有溶解，說(shuō)明一定含有Al3+和Mg2+； (2)一定不含有Fe3+、NH4+、Cu2+；(3)從已知條件中，未獲得信息可以證明K+是否存在，故K+可能存在；(4)為了驗(yàn)證K+是否存在，可以用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色故玻璃觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)；【點(diǎn)睛】解決這種類型題的關(guān)鍵在于，熟悉和掌握各種常見(jiàn)離子的物理和化學(xué)性質(zhì)，以及它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。23.為測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的純度，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會(huì)被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。（2）導(dǎo)管a的作用是_。（3）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉_（填K1、K2、K3，下同），打開(kāi)_。（4）當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_。（5）b中裝的固體試劑是_?！敬鸢浮?(1). 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2、CO32-+2H+=H2O+CO2 (2). 平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下 (3). K1、K2 (4). K3 (5). 氣球Q慢慢縮小，量筒內(nèi)液面下降 (6). 堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）【解析】【分析】根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作及注意事項(xiàng)分析；根據(jù)過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)分析；【詳解】(1)變質(zhì)的過(guò)氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2、Na2CO3+H2S