2018_2019學年高中化學第四節(jié)氨硝酸硫酸課時二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染及其防治每日一題新人教版.docx

二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染及其防治高考頻度：難易程度：典例在線研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是 A霧和霾的分散劑相同 B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機顆粒物的催化劑 D霧霾的形成與過度施用氮肥有關解題必備一、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染及防治方法 1SO2和NO2的主要來源(1)SO2主要來自煤、石油和某些含硫金屬礦物的燃燒和冶煉。(2)NO2主要來自汽車尾氣。2危害(1)引起大氣污染，直接危害人體健康。(2)溶于水形成酸雨。3酸雨(1)概念：pH5.6的降水稱酸雨，主要是大氣中的SO2和NO2溶于水造成的。(2)形成原理H2SO4的生成：SO2H2SO3H2SO4SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4。HNO3的生成：NO2HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)危害直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。4防治措施(1)調整能源結構，發(fā)展清潔能源。(2)研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少SO2和氮的氧化物的排放。(3)加強工廠廢氣的回收處理。(4)改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣排放標準。二、SO2和NOx的化學吸收法1用NaOH溶液吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2用氨吸收2NH3+SO2+H2O= (NH4)2SO36NO2+8NH3N2+12H2O6NO+4NH35N2+6H2O易混易錯正常雨水的pH由于空氣中含有二氧化碳，雨水中溶有二氧化碳形成了碳酸而顯弱酸性，因此正常雨水的pH為5.6，而大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，其酸性遠大于二氧化碳溶液水形成的酸性溶液，其pH小于5.6，即形成了酸雨。學霸推薦1化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是ANO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物B對酸性物質的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施CCO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇2以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒3下表是某城市某日空氣質量報告：污染指數(shù)首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況55SO2II良該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。 (1)A裝置的作用是_(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。(2)實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變_色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應生成一種酸。(3)D裝置的作用是_ ，并寫出化學反應方程式_。實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_7(填“”“=”或“”)，然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。(查閱資料)SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_(填“催化劑”或“氧化劑”)。(探究結論)SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。(知識聯(lián)想)(1)酸雨造成的危害是：_(舉一例)。(2)汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為_，是造成酸雨的另一主要原因。(提出建議)該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入_(填“水”或“乙醇”)。4某研究性學習小組同學擬分析某市空氣的質量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案：.資料表明，SO2具有較強的還原性，能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2+4H+。.設計實驗方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應。.選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。.選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后。.對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。(1)該小組同學擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。 通入空氣前應進行的實驗操作是_；當觀察到實驗的現(xiàn)象為_時，應停止通空氣；實驗過程中需測量并記錄的數(shù)據是_。(2)如圖表示該小組同學根據實驗測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。 工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_；請向當?shù)赜嘘P部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議：_。(3)下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因：_；_。天氣情況平均風速(ms1)空氣中SO2的平均含量(mgL1)雨前2.00.03雨后2.20.01晴230.015晴0.90.03 參考答案1【答案】C【解析】AN的氧化物可導致光化學煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物，A正確；B二氧化硫可導致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施，B正確；C溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會導致酸雨的形成，C錯誤；D二氧化碳過量排放可導致全球溫度升高，則CO2含量的增加會導致溫室效應加劇，D正確；答案選C。2【答案】C【解析】破壞臭氧層的主要是氟利昂；導致溫室效應的氣體是CO2、CH4；造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物。3【答案】實驗一：(1)干燥(2)紅色(3)吸收SO2氣體 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O實驗二：(查閱資料)催化劑(知識聯(lián)想)(1)腐蝕建筑物，金屬制品等(2)HNO3 (硝酸)(提出建議)乙醇(3)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水；反應的化學方程式為：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O，故答案為：吸收SO2氣體；SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O；實驗二：二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，pH7；SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，在此過程中飄塵作催化劑；故答案為：；催化劑；(1)酸雨呈酸性，所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鈣或金屬的建筑物、雕像等，同時也能毀壞森林樹木，使水體、土壤酸化，故答案為：腐蝕建筑物，金屬制品等；(2)氮的氧化物在空氣中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸；乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，以汽油為燃料的汽車尾氣