2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課時(shí)作業(yè)5（含解析）新人教版.docx

課時(shí)作業(yè)（一）A組基礎(chǔ)鞏固一、原子的核外電子排布1下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()解析A、B項(xiàng)內(nèi)層應(yīng)排布2個(gè)電子，D項(xiàng)最外層超過(guò)了8個(gè)電子。答案C2A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A硅原子和鈉原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有：KLMA2xyB22xy3由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x8，x4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無(wú)電子，y0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。答案D二、元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的周期性變化3元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A化合價(jià)B原子半徑C元素的金屬性和非金屬性 D相對(duì)原子質(zhì)量解析相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化。答案D4下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比最大的是()ALiI BNaBrCKCl DCsF解析四種物質(zhì)中陽(yáng)離子和陰離子分別位于第A族和第A族，根據(jù)半徑的比較，陽(yáng)離子半徑最大的是Cs，陰離子半徑最小的是F，所以陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比最大的是CsF，答案選D項(xiàng)。答案D5現(xiàn)有X、Y兩種A族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3YH3B兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的穩(wěn)定性：X2O5Y2O5D兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：X易于Y解析A項(xiàng)，根據(jù)非金屬形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，因?yàn)閄、Y為第A族元素，所以H3XO4H3YO4為最高價(jià)含氧酸，根據(jù)二者的酸性強(qiáng)弱可以判斷非金屬性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。答案C6(雙選)不能說(shuō)明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實(shí)是()A鈉的硬度比鎂小BNaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)C鈉與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水不易反應(yīng)D鈉的熔點(diǎn)比鎂低解析A、D兩個(gè)選項(xiàng)都是物理性質(zhì)，不能用以說(shuō)明金屬性強(qiáng)弱。B項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)則元素的金屬性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈，則元素的金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確。答案AD7有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡(jiǎn)單離子A、B2、X、Y2的電子層結(jié)構(gòu)相同。則下列比較中正確的是()A原子序數(shù)：ABXYB離子半徑：AB2XY2C氫化物穩(wěn)定性：H2YHXD元素金屬性：AB解析元素的原子失去電子形成陽(yáng)離子，獲得電子形成陰離子，簡(jiǎn)單離子A、B2、X、Y2的電子層結(jié)構(gòu)相同，A項(xiàng)，原子序數(shù)BAXY，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Y2XAB2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物就越穩(wěn)定，由于非金屬性XY，所以氫化物穩(wěn)定性HXH2Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，故元素金屬性AB，D項(xiàng)正確。答案D8下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCW的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等DZ的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿解析雖然無(wú)法確定X、Y、Z、W是什么元素，但根據(jù)元素周期表可推知，原子半徑：ZWXY，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，若W是Si，Si有4價(jià)(SiCl4)，有4價(jià)(SiH4)，X、Y、Z、W在AA區(qū)域，Z不可能是強(qiáng)堿。答案C9已知A、B、C、D四種元素的原子中質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)ABCMg2Al3Cl；原子半徑：NaMgAlClB穩(wěn)定性：HFH2ONH3CH4；還原性：HFH2ONH3KOHMg(OH)2NaOH；金屬性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金屬性ClSC解析電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減??；原子半徑越小其對(duì)應(yīng)的的氧化性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，原子半徑越大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、還原性就越強(qiáng)，故正確的選B項(xiàng)。答案B12某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為()A5n2 B3n12C3n6 Dn10解析設(shè)X的最高化合價(jià)為y，ny2(2n2)0，所以y3n4，則在氫化物中顯負(fù)價(jià)：8(3n4)3n12。答案BC組高分突破13下圖是元素周期表短周期中11種元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用具體的元素符號(hào)作答)：(1)元素X、Y、Z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是_；Z的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有_組。(3)X、Y、Z三種元素的原子半徑大小順序?yàn)開(kāi)；它們的離子的半徑大小順序?yàn)開(kāi)?？疾閮?nèi)容考查元素周期律中的化合價(jià)規(guī)律，判斷元素的類別，半徑的比較解析(1)從化合價(jià)及原子序數(shù)上判斷，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W是S元素，R是Cl元素，所以這5種元素中屬于金屬元素的是Na、Al；Al3的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)依據(jù)同主族元素的化合價(jià)規(guī)律判斷，最高正價(jià)與負(fù)價(jià)分別完全相同的元素屬于同主族，但O常見(jiàn)2價(jià)，與S同主族；F無(wú)正價(jià)，與Cl同主族，所以共有4組屬于同主族的元素；(3)O、Na、Al的原子半徑的比較依據(jù)電子層數(shù)越多