物理化學課后習題的知識要點總結.docx

總結課后習題中涉及到的知識點內容摘要：結合習題可以更好的幫助我們熟悉已學知識點，并且在實際運用的過程中，我們可以去理解書本上的知識點的實際意義以及各個知識點之間的相互協(xié)調地使用。故列出了第八、九、十章課后典型習題中所涉及到的知識要點、公式，以達到最佳效率地掌握知識點，能夠在期末考試中將所學的知識點運用自如的目的。關鍵字：物理化學 課后習題 知識要點一、第八章電解質溶液第一題解：（1）由理想氣體狀態(tài)方程pv=nRT得反應進度a（2）由2H-+2e-=H2得Z=2同理得氧氣的Z=4（3）則需通入的電荷量Q H2=a*F*ZQ=2*96500*40 Q O2=a*F*ZQ=4*96500*40 (4)由t=Q/I得t H2=2*96500*40/5=429h t O2=4*96500*40/5=858h第二題解：n(電解了的Cl-)=0.6*1=0.6mol2Cl-2e-=Cl2 n(e-)=0.6 molCu2+-2e-= Cu n(Cu)=0.3 moln(實際析出的銅)=m/M=30.4/64=0.48mol電流效率=計算所需電荷量/實際所消耗的電荷量=電極上實際產物的質量/計算應獲得的產物的質量=0.3*2mol/(0.48*2mol)=0.625第三、四、五、六、七題解：對于正離子而言遷移數(shù)對于正離子：t+=n(遷移)/n(電解)對于負離子：t-=1- t+問題：用hittof法求電遷移數(shù)第八題解：遷移的距離為l ，溶液體積V = l Az電極反應中電子轉移的計量系數(shù) c正離子在溶液中的濃度 v為界面移動的區(qū)間體積 f=96500c/mol=le l為阿伏伽德羅常數(shù)l=6.022*1023mole為元電荷的電荷量e=1.6022*10(-19)c問題：界面移動法求電遷移數(shù)第九題解：移動速率=移動的距離/遷移時間（m/s）單位電位梯度（1v/m）時，離子的移動速率r+稱為離子電遷移率U+dE電位差，dl正極到負極的距離，dE/dl電位梯度第十題解：電導 （S 或 W1）電導率 （Sm-1 或 W1m-1）電導與電導率的關系摩爾電導率 （Sm2mol-1 Vm: m3mol-1 ）第十一題解：電導池常數(shù)第十二題解：對于1-1價型的電解質有第十四題解：凡是在一定的溫度和一定的溶劑中，只要是極稀溶液，同一種離子的摩爾電導率都是同一數(shù)值而不管另一種離子是何種離子。第十五題解：1、飽和水溶液中，相同溫度下與難溶鹽具有相同的性質：這里的水就相當于所有溶液中的溶劑，難溶鹽相當于溶質。2、對于非1-1價型的電解質的摩爾電導率有如下性質：（以氯化鈣為例）第十六題對于非1-1價型的電解質有：第十七題解：又因為解離很少，所以氫離子的濃度等于水的濃度再由公式： 求出水的濃度便可。第十八題解：C(H2O)=(Kg/m3)/(18(Kg/mol)Kw=C(H)2第十九題解：解離平衡常數(shù)第二十三題解： 遷移速率:第二十四題解：I離子強度mi 為i 種離子的真實質量摩爾濃度molkg-1若為弱電解質mi =mZi為該離子所帶的電荷量即為其價數(shù)第二十五題解：離子平均質量摩爾濃度離子平均活度電解質的活度離子活度+為平衡時，正離子的化學計量數(shù)第二十六題解：A在一定溫度下對某一定溶劑而言有定值德拜-休克爾極限定律-稀溶液中離子活度因子:極限公式:二、第九章 可逆電池的電動勢及其應用第一題解：可逆電池的書寫方法1、左邊的電極為負極，起氧化作用； 右邊的電極為正極，起還原作用。2、“|”表示不同物相界面，有界面電勢存在3、“|”表示鹽橋，表示溶液與溶液之間的接界電勢降到可以忽略不計4、要注明溫度和壓力，（不注明一般指298.15 K和標準壓力）；要標明電極的物態(tài)，氣體要注明壓力；電解質溶液要注明活度或濃度5、電池電動勢用右邊正極的還原電極電勢減右邊負極的還原電極電勢 第三題解：1、電化學與熱力學的關系有：在標準狀態(tài)下有如下關系式： 并得出： 2、3、在等溫情況下有：4、可逆反應的熱效應： 而在直接反應時Q=H5、溫度系數(shù)第十五題解：設計電池并計算出其電極電勢E若E0(即)則為正向進行的，自發(fā)反應，若E0(即)則為反向進行的，非自發(fā)反應。左邊的為負極起氧化作用，該物質被氧化。右邊的為正極起還原作用，該物質被還原。問題：判斷哪個物質先被氧化第十六題解：求并非每個電極反應的z=1時的電池電動勢【電池電動勢的計算】第二十一題解：濃度差電池求其電動勢 例如：第二十二題對于1-1價的電解質有：（鹽酸為例）【電動勢測定的應用】第十九題求離子積常數(shù)第二十七題求難溶鹽的溶度積解：以氯化銀為例：第二十三題求電解質溶液的平均活度因子 解：以下面的例子來具體說明：第三十三題根據(jù)濃度差電池電動勢的計算方法，比較兩個不同電解質的實際電動勢，電動勢小的那個反應為電池的實際反應。由此可以來判斷在電解池中實際參與反應的電解質的形式。 三、第十章 電解與極化作用第一題解：Q=nzF=It* n=sl/M求電鍍時間第二題解：分解電壓可由下面的公式求得：第三題解：E=-G/(ZF)第四題在電解池中電解質的組成不單一時，在陰極上，還原電勢越正者，其氧化態(tài)越先還原析出，在陽極上起氧化反應，則還原電勢越負者其還原態(tài)越先氧化析出。第五題解：由公式： 可以求出氫氣在陰極上的超電勢。第九題解：同樣由第四題可判斷在各個電極上先析出的是哪種離子，然后分別計算出第一種、第二種離子析出時的電勢，最后由第二種離子析出時的電勢求出此時第一種離子的濃度。這樣的解題思路可以求算出：在電極上先析出的離子及其電勢，第二種離子析出時的電勢及第一種離子的濃度。第十題解：氫氣、氧氣因在金屬電極上存在超電勢，所以很難析出。但是在惰性電極上很容易析出。四、第十一章 化學動力學基礎（一）本章解題關鍵：（1）記住各級反應的速