2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)第14講鐵、銅及其化合物金屬的冶煉講練結(jié)合學(xué)案.docx

第14講鐵、銅及其化合物金屬的冶煉考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測(cè)熱度鐵及其化合物的性質(zhì)1.了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2017課標(biāo),27,14分2016課標(biāo),28,15分2015課標(biāo),27,14分銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.了解銅的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解銅的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用3.了解金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性之間的關(guān)系2016四川理綜,9,13分考綱解讀分析解讀 Fe、Cu及其化合物的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)之一,鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)。試題往往結(jié)合金屬的冶煉、廢舊金屬資源的回收利用、鐵或銅及其重要化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究等命題情景綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等多個(gè)考點(diǎn),對(duì)能力要求較高。命題分析答案(1)100 、2 h,90 、5 h(2)FeTiO3+4H+4Cl- Fe2+TiOC+2H2O(3)低于40 ,TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40 ,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(P)= molL-1=1.310-17molL-1,c3(Mg2+)c2(P)值為0.013(1.310-17)2=1.710-40K2K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)18207.(2016浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì),單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量B.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附答案D8.(2014北京理綜,7,6分)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al答案D9.(2014重慶理綜,4,6分)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化,選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用、和C.過濾得到濾液,選用、和D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用、和答案B10.(2013天津理綜,9,18分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:檢驗(yàn)裝置的氣密性;通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)第步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第步操作是。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))。(4)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):H2S的原子利用率為100%; 。答案(共18分)(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+(7)Fe2+-e- Fe3+(8)FeCl3得到循環(huán)利用11.(2014福建理綜,24,15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是(填字母)。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:步驟若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。步驟中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2Fe2O3nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫一項(xiàng))。(3)已知t 時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。t 時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)=。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=。答案(1)吸氧腐蝕B(2)4HNO3 4NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3 4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.0512.(2013浙江理綜,28,14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是 。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是 。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?(填“能”或“不能”),理由是 。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知=294.0 gmol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。答案(共14分)(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小,抽濾時(shí)容易透過濾紙(5)0.735 0(6)偏大考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.(2015課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加入1.0 molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案D2.(2014課標(biāo),9,6分)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案B3.(2016四川理綜,9,13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器X的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是ae(填操作的編號(hào))。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是?！咎骄糠此肌?5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析:若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅,后褪色(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O(5)加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入HCl的量不足4.(2014江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+N Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2+2OH- Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+Al+2H2O Al(OH)3+HC答案D5.(2013四川理綜,7,6分)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL答案D6.(2015天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:回答下列問題:(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作的名稱:。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3與有機(jī)物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:。操作用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號(hào))。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作使用右圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤是。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是。答案(18分)(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3+2RH 2N+2NH3+CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀7.(2013山東理綜,28,12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是。(3)下圖為電解精煉銀的示意圖,(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是。答案(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)a2H+N+e- NO2+H2O(4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?8.(2013重慶理綜,8,14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為 。焊接過程中使用的保護(hù)氣為(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有。答案(14分)(1)第三周期第A族CO2Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OAr(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni模擬演練夯實(shí)基礎(chǔ)考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1.2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),23常溫下,某溶液X中含有Fe3+、S、Cu2+、Na+、C、Al3+中的幾種離子。取少量溶液X滴加KSCN溶液,溶液變紅;另取少量溶液X滴加NaOH溶液至pH=4后過濾,向?yàn)V液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時(shí)又得到沉淀W和溶液Y?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是()沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.該溫度下KspFe(OH)3=110-14.6B.W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SD.取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng),可判斷溶液X中是否含有Na+答案C2.(2017吉林通化一檢,1)據(jù)報(bào)道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血”,這里的“鐵”是指()A.鐵單質(zhì)B.鐵元素C.四氧化三鐵D.三氧化二鐵答案B3.(2017廣東五校協(xié)作體聯(lián)考,10)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B.用圖所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C.用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D.用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色答案B4.(2018廣東珠海摸底,16)工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:回答下列問題:(1)為了提高“浸錳”過程中原料的浸出率,可以采取的措施有(寫一條)。(2)“浸錳”過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+ 2Fe2+S+H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出的離子方程式: 。.Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O.(3)“過濾”所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為(填離子符號(hào))。(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是。(5)寫出“氧化”過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(6)濾渣是。(7)向“過濾”所得濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是;加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石(任答一條即可)(2)2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S+4H+(3)Mn2+、Fe2+(4)90 (5)MnO2+SO2 MnSO4(6)Fe(OH)3(7)防止NH4HCO3受熱分解,提高原料利用率Mn2+2HC MnCO3+CO2+H2O5.(2016安徽淮南一模,28)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:試回答下列問題:(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為 (填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有;步驟中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液C.高錳酸鉀溶液D.氨水(3)檢驗(yàn)步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35 以下,其目的是。(5)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取a g樣品,充分“酸溶”“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體b g。寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:;測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案(1)SiO2(2)漏斗、玻璃棒、燒杯D(3)KSCN溶液(或其他合理答案)(4)防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解(5)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2(6)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O100%考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉6.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,8)下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()選項(xiàng)金屬冶煉原理AFeFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3BHg2HgO 2Hg+O2CMgH2+MgO Mg+H2ODCuCu2S+O2 2Cu+SO2答案C7.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),13)下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是()A.將等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序?yàn)锽.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到C.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者無明顯現(xiàn)象D.在反應(yīng)4FeCl2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8NaCl中,作氧化劑的過氧化鈉和作還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為13答案A8.(2017山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,7)下列有關(guān)金屬元素的說法中正確的是()A.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作水的消毒劑C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁答案C9.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),20)C和CuO在一定溫度下反應(yīng),產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 gB.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 gD.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol答案A能力提升(滿分50分時(shí)間:25分鐘)一、選擇題(每小題6分,共12分)1.(人教必1,三-2-7,變式)欲證明某溶液中含有Fe2+不含F(xiàn)e3+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?)加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D.答案C2.(2016安徽淮南一模,10)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H2OD.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)答案C二、非選擇題(共38分)3.2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),29(12分)鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3H2O及FeO等雜質(zhì)。回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下:已知:.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl- 游離HClFe2+Fe3+含量/gL-1130160507060800.pH4時(shí),Fe2+被氧氣氧化;提供H+利于HCl氣體的逸出;提供S利于FeSO4固體析出(答出任意一點(diǎn)即可)空氣帶走HCl氣體,促進(jìn)平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于FeSO4固體的析出(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3(條件也可以寫“高溫”)(4)升高AB4.(2017山西五校一聯(lián),18)(16分)某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅,某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后,設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體(CuSO45H2O)。圖1圖2圖3請(qǐng)回答:(1)寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式:。(2)步驟、進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作中均需用到的玻璃儀器有。(3)進(jìn)行步驟時(shí),該小組用圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少,原因是。(4)從溶液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是。(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)如圖3所示的三種途徑。寫出途徑中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;用途徑制備CuSO4溶液時(shí),混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為。(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,陰極增重3.2 g。請(qǐng)寫出陽極電極反應(yīng)式:,陽極產(chǎn)生L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案(1)Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC、CO2+OH- HC(第二個(gè)方程式可不寫)(2)燒杯、玻璃棒、漏斗(3)由裝置a制取的CO2中含HCl氣體,通入溶液A中會(huì)溶解Al(OH)3(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O32(6)2H2O-4e- O2+4H+或4OH-4e- O2+2H2O0.565.(2016山東師大附中一測(cè),20)(10分)某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上的廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:(1)中所需的容器為,和中都用到的玻璃儀器為。(2)已知試劑X為過氧化氫,寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式:。(3)某同學(xué)取少量的溶液B,向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時(shí)間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化。現(xiàn)給出以下試劑:1.0 molL-1硫酸、1.0 molL-1 NaOH溶液、0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象: 。答案(1)坩堝玻璃棒(2)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(3)取少量褪色后的溶液于試管中,逐滴加入過量的20%KSCN溶液,如溶液變紅色,說明該同學(xué)的猜測(cè)是合理的,如不變紅色,說明猜測(cè)不合理或滴加過量的0.1 molL-1 溶液,如溶液不變紅色,說明猜測(cè)合理,若變紅色,說明猜測(cè)不合理方法技巧方法Fe3+與Fe2+的鑒別方法1.2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),4下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是()A.向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,證明溶液中含有Fe2+B.采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C.用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng),比較氯元素和碳元素的非金屬性D.H2S氣體通入CuSO4溶液,比較氫硫酸和硫酸的酸性答案B2.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,21)FeCl3、CuCl2的混合溶