第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二課時

1、第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離,主講：劉仕波,第二課時,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、掌握強弱電解質(zhì)的電離情況 2、根據(jù)電離平衡判斷溶液中離子濃度的大小 3情感態(tài)度與價值觀：體會矛盾雙方的對立統(tǒng)一關(guān)系。,【學(xué)習(xí)重、難點】,根據(jù)電離平衡判斷溶液中離子濃度的大小,【舊知回顧】,1、定義： 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩?在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。,能完全電離的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。,能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。,2、A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.NaHCO3 E.NH3.H2O F.鹽酸 G.硫酸 H.澄清石

2、灰水 I.Cu J.CCl4 以上物質(zhì)中導(dǎo)電的有： ； 電解質(zhì)有： ； 非電解質(zhì)有 ； 強電解質(zhì)有： ； 弱電解質(zhì)有： 。,F、H、I,C、D、E、G,B、J,C、D、G,E,【新課導(dǎo)學(xué)】,三、電解質(zhì)的電離方程式,【自主學(xué)習(xí)】回憶所學(xué)習(xí)的內(nèi)容自己完善下列內(nèi)容,1、強電解質(zhì)：完全電離，符號選用“” HCl = ， Na2SO4 = ， 2、弱電解質(zhì)：部分電離，符號選用“ ” CH3COOH ， NH3H2O 。,H+ + Cl_,2Na+ + SO42_,H+ + CH3COO_,NH4+ + OH_, 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。 Fe(OH)3 ,Fe3+ + 3OH_,兩性氫氧化物

3、雙向電離,酸式鹽的電離 a 強酸的酸式鹽完全電離；(水、熔融狀態(tài)區(qū)別) NaHSO4 = , b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離 NaHCO3 = , HCO3- 。,Na+ + H+ + SO42-,Na+ + HCO3-,H+ + CO32-,【課堂練習(xí)1】,寫出下列物質(zhì)的電離方程式 NH3H2O HClO H2SO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 NaHSO3 NH4HSO4 Ba(OH)2,【課堂練習(xí)1】,寫出下列物質(zhì)的電離方程式 NH3H2O , HClO , H2SO3 , Fe(OH)3 。,NH4+ + OH_,H+ + ClO_,H+ + HSO3-,Fe3+ + 3OH_,【

4、課堂練習(xí)1】,寫出下列物質(zhì)的電離方程式 Al(OH)3 NaHSO3 , NH4HSO4 , Ba(OH)2 。,= Na+ + HSO3-,= NH4+ + H+ + SO42-,= Ba2+ + 2 OH_,【新課導(dǎo)學(xué)】,【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P41第二自然段,1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子 和 相等時, 電離過程就達到了平衡狀態(tài) 電離平衡。,電離成離子的速率,結(jié)合生成分子的速率,四、弱電解質(zhì)的電離平衡,弱電解質(zhì)的電離平衡,【思考與交流】,分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿(設(shè)化學(xué)式為BOH)的電離平衡過程，并完成下列問題,1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式,最小,最

5、小,最大,變大,變大,變小,不變,不變,不變,最大,最大,最小,變小,變小,變大,不變,不變,不變,【自主學(xué)習(xí)】,結(jié)合化學(xué)平衡特征完善下列內(nèi)容,2.特征 逆：弱電解質(zhì)的電離是 過程 等：V電離 V結(jié)合 0 動：(電離)=(結(jié)合) 0 的 平衡 定：條件一定，分子與離子濃度一定。 變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動。,可逆過程,=,動態(tài),【自主學(xué)習(xí)】,3、電離平衡移動的條件,(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越 ，電離程度越 。 (2)外因：溶液的濃度、溫度等。 弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時，電離平衡會發(fā)生移動。 、電離是吸熱過程，因此，升高溫度使平衡向 移動。 、稀釋弱電解質(zhì)溶

6、液，平衡向 移動。 、同離子效應(yīng)： 增加陰、陽離子的濃度，平衡向 移動；加少量醋酸鈉固體， 電離。 減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動，加少量氫氧化鈉固體， 電離。,弱,小,右,右,左,抑制,右,促進,【課堂練習(xí)6】,向右,向右,向右,向左,向左,向右,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增多,增多,增多,減少,減少,減少,減弱,增強,增強,增強,增強,增強,【自主學(xué)習(xí)】認真閱讀教材，填空：,六、電離平衡常數(shù)（K）,（1）定義：,一定溫度（T）下，對一元弱酸或一元弱堿來講，在稀溶液達電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。用K表示（酸、堿電離常數(shù)分別用Ka、Kb表示）。,一元弱酸：HA H+A- Ka=,一元弱堿：BOH B+OH- , Kb=,(2)影響K值大小的因素,內(nèi)因：弱電解質(zhì)的 。 外因：其它條件不變時，T時，K ；（因為平衡 移動） 其它條件不變時，c時，K ；,電離程度,增大,正向,不變,（3）意義：,相同溫度（T）下