2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全國(guó)卷熱考微專題(16)溶液中粒子濃度關(guān)系的判斷名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案

1、名校名 推薦全國(guó)卷熱考微專題 (16) 溶液中粒子濃度關(guān)系的判斷1熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)(1) 電離平衡建立電離過(guò)程是微弱的意識(shí)。2)( 多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱) 。如 h2co3 溶液中： c(h2co3) c(hco3 ) c(co3(2) 水解平衡建立水解過(guò)程是微弱的意識(shí)。如2) na2co3 溶液中： c(co3) c(hco3c(h co)( 多元弱酸根離子分步水解逐級(jí)減弱) 。232把握兩種守恒，明確等量關(guān)系(1) 電荷守恒注重溶液呈電中性。溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度。2如 nahco溶液中： c(na) c(h) c(hco ) 2c

2、(co) c(oh ) 。333(2) 物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在電解質(zhì)溶液中，某些微粒可能發(fā)生變化，但變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。1nahco溶液中：c) 2) 1如 0.1 moll(na(hco ) (co(h co) 0.1 moll 。3c3c3c233明確三大題型，構(gòu)建思維模式(1) 單一溶液中各離子濃度的比較。 多 元 弱 酸 溶 液 多 元 弱 酸 分 步 電 離 ， 逐 級(jí) 減 弱 。 如 h3po 溶 液 中 ： c(h423) c(h2po4) c(hpo4) c(po4 ) 。多元弱酸的正鹽溶液多元弱酸的弱酸根離子分步水解，水解程度逐級(jí)減弱。如在na2

3、co3溶液中： c(na2 ) 。) c(co3) c(oh ) c(hco3(2) 混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析電離、水解等因素。如在 0.1 mol l 1nh4cl 溶液和 0.1 mol l 1 的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序?yàn)?c(nh ) c(cl)c(oh ) c(h ) 。4(3) 不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：nh4cl ； ch3coonh4； nh4hso4， c(nh4 ) 由大到小的順序?yàn)?。一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()a ph 5 的 h2s 溶液中， c(h ) c

4、(hs) 110 5mol l 1b ph a 的氨水溶液，稀釋10 倍后，其ph b，則 a b 1c ph 2 的 h2c2 o4 溶液與 ph 12 的 naoh溶液任意比例混合：c(na ) c(h ) c(oh)c(hc2o4 )d ph 相同的 ch3coonanahco3 naclo三種溶液的c(na ) ： 1名校名 推薦解析： h2s 為二元弱酸，分步電離，所以，51錯(cuò)誤； bc(h) 110 mol lc(hs ) ，a中弱堿溶液稀釋10 倍，ph變化小于1，即a hcohclo，應(yīng)為 c(na) c(h) c(oh ) c(hc o ) 2c(c o2424323所以 p

5、h 相同的 ch3coona、 nahco3、 naclo，根據(jù)越弱越水解的原理，三種鹽的濃度應(yīng)該依次減小，所以鈉離子濃度也依次減小，d 正確。答案： d 方法指導(dǎo) 溶液中粒子濃度關(guān)系的分析策略1判反應(yīng)：判斷兩種溶液混合時(shí)，是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這一步主要目的是搞清楚溶液的真實(shí)組成。2寫平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中存在的所有平衡( 水解平衡、電離平衡) 。3列等式：根據(jù)溶液中的守恒原理，列出兩個(gè)重要的等式，即電荷守恒式和物料守恒式，據(jù)此可列出溶液中粒子濃度間的數(shù)學(xué)關(guān)系式。4分主次：根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律，分析哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)大一些，哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)小一些

6、，再依此比較出溶液各粒子濃度的大小。5三注意： (1) 在列電荷守恒式時(shí)，注意離子所帶電荷的多少，不要簡(jiǎn)單地認(rèn)為只是各2離子濃度的相加，如2c(co3 ) 的系數(shù)“ 2”不可漏掉。(2) 等式一般與電荷守恒、物料守恒相聯(lián)系，如果給定的等式不是兩個(gè)守恒式，可以把兩個(gè)守恒式變化形式后相互作差，加以推導(dǎo)即可。(3) 如果給定的是不等式，要先考慮等式，對(duì)等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。1 0.1 mol l 1 的 nahco3溶液中各離子濃度的關(guān)系。(1) 大小關(guān)系： _ 。(2) 物料守恒： _ 。(3) 電荷守恒： _ 。 h oh解析：nahco=na hco ( 完全電離 ) ，

7、hcoh co oh ( 主要 ) ，hco33322332。 co ( 次要 ) ， h oh oh ( 極微弱 )322)答案： (1) c(na) c(hco3 ) c(oh ) c(h) c(co32) c(h2co3)(2) c(na) c(hco3) c(co3) c(h2(3) c(na) c(hco ) 2c(co) c(oh )332 0.1 mol l 1 的 na2co3溶液中各離子濃度的關(guān)系。(1) 大小關(guān)系： _ 。(2) 物料守恒： _ 。2名校名 推薦(3) 電荷守恒： _ 。2(2解析： na2co3=2na co3完全電離 ) ， co3 h2ohco3 oh

8、 ( 主要 ) ， hco3h o次要 ) ， ho極微弱 ) 。h co oh (h oh (22322) c) c(h)答案： (1) c(na) c(co3(oh ) c(hco3(2)c(na) 2 c2c(hco)(co3) c(hco ) 323(3) c(na) c(h2) c(hco ) c(oh ) 2c(co333用物質(zhì)的量都是 0.1 mol 的 chcooh和 chcoona配成 1 l 混合溶液，已知其中 c(ch coo333 ) c(na ) ，下列對(duì)該溶液的判斷正確的是()a c(h ) c(oh )1b c(ch coo) 0.1 mol l3c c(ch c

9、ooh)c(ch coo)33 1d c(ch3coo) c(oh )0.1 mol l解析： 由電荷守恒得c(na)，c(ch3coo) c(oh ) c(h) ，因 c(ch3coo) c(na) 0.1 mol 1 1則 c(h) c(oh ) ；且 c(ch3coo) c(oh ) c(hl 0.1 mol l ；由物料33 13) 0.1 mol l1，守恒得 c(ch cooh) c(ch coo) 0.2 mol l，因 c(ch coo) c(nac(ch3cooh)。則 c(ch3coo)答案： a4比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1) 濃度均為 0.1 mol l

10、1 的h2s、 nahs、 na2s、 h2s 和 nahs混合液，溶液ph從大到小的順序是 _ 。(2) 相同濃度的下列溶液中：由大ch 3 coonh4、 ch3coona、 ch3cooh中， c(ch3coo)到小的順序是 _。(3) c(nh4 ) 相等的 (nh 4) 2so4 溶液、 nh4hso4溶液、 (nh4) 2co3 溶液、 nh4cl 溶液， 其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開 。答案： (1) (2) (3) 132525 時(shí)，在 10 ml濃度均為 0.1 moll的 naoh和 nhh o混合溶液中滴加 0.1 moll 1 鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的

11、是()a未加鹽酸時(shí)：c(oh) c(na ) c(nh3h2o) c)b加入 10 ml 鹽酸時(shí)： c(nh4(hc(oh )c加入鹽酸至溶液 ph7 時(shí)： c(cl ) c(na )d加入 20 ml 鹽酸時(shí)： (cl) ) (na)(nh4ccc解析： a 項(xiàng)， nh3h2o是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中c(na ) c(nh3 h2o)； b 項(xiàng)，3名校名 推薦當(dāng)加入10 ml鹽酸時(shí)，恰好將naoh中和完，溶液中c(na ) c(cl ) ，根據(jù)電荷守恒式c(na) (cl) c) c) (nh4 )(h(oh ) 可知(nh4) (h(oh ) ；c 項(xiàng)，溶液 ph 7 時(shí)，ccccc

12、 c(cl) ； d項(xiàng)，加入 20 ml溶液中 c(h) c(oh ) ，根據(jù)電荷守恒式可知c(na) c(nh )4鹽酸時(shí)，恰好將naoh和 nh3h2o 中和完，根據(jù)物料守恒有) c(nh3 h2o)c(na) c(nh4c(cl ) 。答案： b6(2016 江蘇卷 )h c o 為二元弱酸。 202 )時(shí)，配制一組 c(h c o) c(hc o ) c(c o22422424240.100 mol l 1的 h c o 和 naoh混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨ph的變化224曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()a ph 2.52 的溶液中：

13、c(h c o) c(c o) c(hc o )2242424) 0.100 mol l1)c(hc o)2)b c(na的溶液中： c(h2 c(oh ) 2c(c o24242)0.100 mol l 1c c(hc2o4) c(c 2o4) 的溶液中： c(na c(hc2 o4 )d ph 7.0) 2c(c2)的溶液中： c(na2o4解析： a 項(xiàng)中，由圖中數(shù)據(jù)可知ph 2.52，錯(cuò)誤； b時(shí)， c(h c o) c(c o) c(hc o )2242424項(xiàng)中，由溶液中的電荷守恒可得) c(h2)，由已知條c(na) c(hc o )2c(c o c(oh )2424件可得 c(na) c(h2c2o4) c2) 0.100 mol l 1c(h2c2o4)(hc2o4 ) c(c 2o4，代入上式得到) c(c2) c(h2o4) c(oh ) ，錯(cuò)誤； c 項(xiàng)中，由電荷守恒得：c(na) c(h) c(hc2o42c(c2時(shí)，c(h2)，2c(c 2o4) c(oh) ，當(dāng) c(hc2o4 ) 2o4 )c2o4) 0，此時(shí) ph 4.2 ，c(hc(oh )c) 0