硫和氮的氧化物PPT幻燈片.ppt

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物,第四章 非金屬及其化合物,1,4.3 預習目標,1、硫單質：存在，物理性質，化學性質 2、二氧化硫：物理性質，化學性質（酸性氧化物通性、漂白性、氧化性與還原性） 3、三氧化硫：物理性質、化學性質,1、氮氣：存在、性質 2、一氧化氮：物理性質、化學性質 3、二氧化氮：物理性質、化學性質 4、二氧化硫與二氧化氮的污染：大氣污染物、酸雨及其危害、如何凈化等,2,4.3.1 預習目標,1、硫單質：存在，物理性質，化學性質 2、二氧化硫：物理性質，化學性質（酸性氧化物通性、漂白性、氧化性與還原性） 3、三氧化硫：物理性質、化學性質,3,同學們：每天，當你閱讀報紙、收聽廣播或收看電

2、視節(jié)目時，經?？梢垣@得關于空氣質量的信息。空氣質量報告各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數？二氧化硫和二氧化氮是什么？它們是從哪兒來的？空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告？它們有什么危害？,4,一、硫單質（S）,1. 存在：,2、物理性質 俗稱硫黃，黃色晶體,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，易升華，質脆，易研成粉末。,5,3、化學性質,S + Hg = HgS （除Hg）,6,二、二氧化硫（SO2）,1、物理性質 無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40個體積的二氧化硫,即1:40).,7,S S S（S

3、O2） S,-2 0 +4 +6,思考：請同學們標出SO2中S元素的化合價，根據SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？,還原性,氧化性,加還原劑,如H2S等,加氧化劑,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,8,【P90實驗：觀察并思考】 1、 實驗中原盛有SO2 氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？ -試管內水位上升；說明SO2易溶水 、用值試紙檢驗試管內水溶液酸堿性。 -試紙變紅色，溶液呈酸性 、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？ -使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復紅色。這是檢驗SO2的方法之一.,9,（）SO2具有酸

4、性氧化物通性,A、SO2與水的反應：,可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。,正反應和逆反應均不徹底,反應物和生成物共存。,2 、SO2的化學性質:,10,B、 與堿反應 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C、 與堿性氧化物反應： SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +CaO=CaSO3 （亞硫酸鈣） 實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污 染。,11,（2）具有漂白性(特性),原理：,二氧化硫與某些有色物質直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質,實質：,化合作用,程度：,暫時性，加熱可復原,范圍：,漂白某些有色物質（品紅溶液），

5、但不能使紫色石蕊試液褪色,用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、 草編制品等。,12,漂白性物質小結,13,（3）既有氧化性，又有還原性,但不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來干燥SO2,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,14,15,三、三氧化硫（SO3） 通常情況下為一種無色易揮發(fā)的晶體或液體，熔點16.8。C，沸點44.8。 C，易溶于水，與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。,SO3與堿性氧化物或堿反應時生成硫酸鹽： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O,工業(yè)上利用這一原理生產硫酸，化學方程式表示如下： SO3+H2

6、O=H2SO4,16,4.3.2 預習目標,1、氮氣：存在、性質 2、一氧化氮：物理性質、化學性質 3、二氧化氮：物理性質、化學性質 4、二氧化硫與二氧化氮的污染：大氣污染物、酸雨及其危害、如何凈化等,17,一、氮氣（N2）,（工業(yè)合成氨）,2、性質： 通常狀況下，N2的化學性質不活潑。,1、存在： 游離態(tài)存在于大氣中，V%78%， 生物體中蛋白質含有化合態(tài)N，土壤中 有NO3-，被稱為“生命元素”,18,2NO + O2 = 2NO2,二、一氧化氮（NO）,1、物理性質： 無色無味氣體，不溶于水，有毒,2、化學性質：,（因此，NO不能與O2大量共存）,NO能使人中毒，其原理與CO相似，是通過

7、 呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結合生成 一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶O2的能力，導致中毒。,19,三、二氧化氮（NO2）,1、物理性質：,一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體 密度比空氣的大，易液化，易溶于水,2、化學性質:,3NO2H2O2HNO3NO,（工業(yè)制硝酸）,思考：雷雨發(fā)莊稼？,小知識：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，除 NO2 紅棕色外，其余均為無色氣體，都有毒，都是大氣污染物,20,科學探究,現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。 1、請你設計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。,紅棕色逐漸消失， 試管水位上升 到2/3處,3NO2 + H2O = 2H

8、NO3 + NO,無色氣體變成紅 棕色；水位繼續(xù) 上升，紅棕色又 消失,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,水逐漸充滿試管,21,在這個過程中要通入多少的O2， NO2才能完全轉變成HNO3呢？,2NO+O2=2NO2 +）3NO2H2O2HNO3NO,NO2與O2以 4：1 的體積比（摩爾比）混合，與足量的水反應就可以完全轉變成硝酸。,4 NO2O22H2O4HNO3,22,2、你的設計對工業(yè)上生產硝酸有什么啟示？,-工業(yè)生產硝酸，將尾氣（NO）吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經過多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護環(huán)境。,2

9、3,四、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。 2、污染物的來源： （1）SO2主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產生的廢氣。 （2）NO2主要來自于汽車尾氣。,24,酸 雨:pH 5.6 的雨水,空氣中 S 的氧化物和 N 的氧化物(H2SO4、HNO3)隨雨水降下就成為酸雨。 危害：破壞農作物、森林、草原；使水土酸性化；加速建筑物等腐蝕；直接危害人體健康。,3、酸雨的形成過程：,25,S,SO2,SO3,H2SO4,硫酸型酸雨：,硝酸型酸雨：,NO2,HNO3,防 治,主要是固硫和尾氣凈化。固硫方程式 S + O2點燃SO2 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4,26,尾氣凈化方程式 : SO2 + 2 NH3H2O = (NH4)2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 NO + NO2 + 2 NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,27,酸雨