鋁三角及其圖像

1、.,Al3+ AlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化,.,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O,.,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,(13)AlO2-+4H+=Al3+2H2O,.,3“鋁三角”的應(yīng)用 (1)、鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同) AlCl3溶液中

2、滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。而NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，不溶解。 (2)、分離提純 利用Al能溶于強堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。 利用Al2O3能與強堿反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。 利用Al(OH)3的兩性，分離Al3與其他金屬陽離子。,【注意】 當(dāng)溶液中有多種離子時要注意離子之間的反應(yīng)順序。如向含有H+、NH4+ 、Mg 2+ 、Al 3+ 離子的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液時，NaOH先與H+反應(yīng)，然后才與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，再與NH4+反應(yīng)，最后過量的Na

3、OH會溶解Al(OH)3。,.,因AlCl3與NaOH反應(yīng)生成的Al(OH)3能和NaOH繼續(xù)反應(yīng)，其計算方法類似于CO2與澄清石灰水的反應(yīng)，其規(guī)律如下：,(2)求反應(yīng)物強堿的物質(zhì)的量 若堿不足：n(OH) 3nAl(OH)3 若堿過量：n(OH) 4n(Al3)nAl(OH)3,3、鋁三角的計算,(1)求產(chǎn)物Al(OH)3的物質(zhì)的量 當(dāng) n(OH) 3n(Al3) 時，nAl(OH)3 13 n(OH) 當(dāng)3n(Al3)n(OH)4n(Al3)時，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)當(dāng) n(OH) 4n(Al3) 時，nAl(OH)3)0，無沉淀,(3)可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH溶液)

4、反應(yīng)后Al元素存在形態(tài),.,【解析】 依題意知在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩個反應(yīng)發(fā)生： AlCl33NaOH = Al(OH)33NaCl ， AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl 2H2O 。據(jù)此可以看出： (1)、當(dāng) a 3b 時只發(fā)生反應(yīng) ，此時NaOH不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH。nAl(OH)3 n(NaOH)/3。所以答案為：0.05a/3 mol。 (2)、如果無沉淀生成，Al 元素全部以AlO2形式存在。此時，有： n(AlCl3)n(NaOH) 14 ，即 ab 41，故答案為：a 4b。 (3)、此種情況應(yīng)當(dāng)是兩個反應(yīng)均發(fā)生，鋁元素以Al(O

5、H)3和AlO2兩種形式存在。則符合關(guān)系： 整理：,.,求沉淀的量的方法很多。 【解法1：代數(shù)法】 設(shè)反應(yīng)中，AlCl3物質(zhì)的量為x，則Al(OH)3的物質(zhì)的量為x，NaOH的物質(zhì)的量為3x。反應(yīng)中AlCl3物質(zhì)的量為y，NaOH的物質(zhì)的量為4y。有 x + y = 0.05b mol 和 3x + 4y = 0.05a mpl, x (0.2b0.05a) mol 0.05(4ba) mol 故 mAl(OH)3 78 gmol10.05(4ba) mol 3.9(4ba) g,【解法2：守恒法】 此時溶液中的離子有Na、Cl、 AlO2 。則 n(AlO2)n(Na)n(Cl) 0.05a

6、 mol0.053b mol nAl(OH)3n(Al3)總n(AlO2 )0.05b mol(0.05a mol0.15b mol) (0.2b0.05a) mol0.05(4ba) mol mAl(OH)378 gmol10.05(4ba) mol 3.9(4ba) g,.,解化學(xué)計算題，最關(guān)鍵的是要搞清各個變化的化學(xué)過程，其次才是分析其中的定量關(guān)系。 分析綜合問題時，要用順序法把化學(xué)反應(yīng)按先后排列出來，便于思考，否則思維易混亂。用假設(shè)法分析多個反應(yīng)中哪個優(yōu)先發(fā)生（至少可以這樣思考問題，不影響解題結(jié)果)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物必須不與溶液中其他成分反應(yīng)，否則不能共存。,【變式】 向20 mL

7、2 mol/L的AlCl3溶液中，加入30 mL燒堿溶液，充分以應(yīng)后，得0.78 g沉淀，求燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,【析解】 Al3與OH反應(yīng)生成Al(OH)3的計算有三種類型： Al33OH=Al(OH)3 ab？ 知Al3和OH，求Al(OH)3 a？ b 知Al3和Al(OH)3，求OH ？ b a 知OH和Al(OH)3，求Al3,本題屬于第二種類型,【答案】 1 molL1 或5 molL1,.,【解析】 (1)、 設(shè)Al3過量(一般Al3過量最易求解) Al3 3OH =Al(OH)3,3 mol78 g,(2) 、設(shè)OH過量，按反應(yīng)歷程求解 、設(shè)Al3完全反應(yīng)時消耗x m

8、ol NaOH，生成y g沉淀。則, c 1 molL1,0.030 Lc 0.78 g,、設(shè)溶解(3.120.78) g Al(OH)3消耗n mol NaOH，則 Al(OH)3OH = AlO2 2H2O 78 g 1 mol (3.120.78 ) g n,Al33OH = Al(OH)3,1 mol3 mol 78 g,0.04 mol x y, x 0.12 mol y 3.12 g, n 0.03 mol,答：燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1或5 molL1,則 c(NaOH) =,.,1. 往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量,Al3+ + 3OH = Al(OH)

9、3,Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O,n(NaOH),nAl(OH)3 ,1,2,3,4,1,0,2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過量,Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O,Al3+ + 3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3,.,3.往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量,AlO2 + H+ + H2O =Al(OH)3,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,4.往稀鹽酸溶液中加入 NaAlO2至過量,AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,.,5.往NaAlO2和NaOH

10、混合溶液中加入HCl溶液至過量,OH+H+=H2O,AlO2+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至過量,Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+,.,7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液,Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3,Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3,8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液,.,9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或過量),2AlO2 +CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32,或AlO2+CO2 +2H2O =Al

11、(OH)3+HCO3,10.往AlCl3和HCl混合溶液中加NaOH至過量,Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O,OH+H+ = H2O,.,11. 往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過量,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O,OH+H+ = H2O,Mg2+2OH=Mg(OH)2,.,12. 往OH、AlO2 、 Mg(OH)2各1mol的混合溶液中加入鹽酸至過量,AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H

12、2O,OH + H+ = H2O,Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O,.,將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一 定濃度的100 mL鹽酸中，使合金全部溶解，向 所得溶液中滴加5.00 molL1的NaOH溶液至 過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體 積的關(guān)系如圖所示。試求：(1)、原合金中鋁的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)、鹽酸的物質(zhì)的量濃度。,【析解】 觀察圖象可知：(1)、鎂、鋁溶于 鹽酸后，鹽酸過量，中和過量鹽酸消耗的NaOH溶液20 mL。 (2)、當(dāng)沉淀質(zhì)量不變時，此時沉淀(11.6 g)只有Mg(OH)2，則沉淀達(dá)到最大量時，Al(OH)3的質(zhì)量為(19.411.6) g，沉淀減少

13、的過程中，消耗的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3。,(1)、由題意可知mAl(OH)3=(19.411.6)g =7.8g，mMg(OH)2 =11.6g，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,(2)、由圖示可知完全沉淀時消耗NaOH溶液160mL，最終溶液中只含NaCl，相當(dāng)于中和剩余鹽酸和溶解Mg、Al所消耗的鹽酸的總量。故有： HCl NaOH 0.800mol 0.16L5.00mol/L, c(HCl) = n/V = 0.800mol/0.10L = 8.00mol/L,(1)36% (2)8.00 molL1,.,【練習(xí)】 1有Mg、Al粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 molL1的鹽

14、酸中，要使 得到的沉淀最多，則加入2 molL1的NaOH溶液的體積為 A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL,A,2. 向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 17.5mL,B,【析解】 因n(AlCl3)= 0.03moln(Al(OH)3) = 0.01mol，可知有兩種可能：NaOH不足或NaOH過量。 由反應(yīng)： Al(OH)3+)3H+=Al3+3H2O 和 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2

15、O 可知：當(dāng)堿不足時，V(NaOH) = 7.5 mL 當(dāng)堿過量時，V(NaOH) = (0.033+0.02)/4 L = 0.0275L = 27.5 mL,.,3. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，小號堿量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3,A,【析解】 根據(jù)反應(yīng)有物質(zhì)的量關(guān)系 A: 1mol Al 1molNaOH； B：1molAl(OH)3 3molNaOH C: 1mol AlCl3 4molNaOH； D：1mol Al2O3 2molNaOH 若消耗4molNaOH，需m(Al) = 427

16、g = 108 g； 需 m Al(OH)3 = 478 g = 312 g； 需 m(AlCl3) = 1135.5 g = 136.5 g； 需 m(Al2O3) = 2102 g = 204 g； 由此可知，相同質(zhì)量時，Al消耗NaOH最多。,.,3. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸N反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖所示。則反應(yīng)中鎂和鋁的是 A. 物質(zhì)的量之比為 3:2 B. 質(zhì)量之比為 3:2 C. 摩爾質(zhì)量之比為 2:3 D. 反應(yīng)速率之比為 2:3,A,【析解】 反應(yīng)方程式為 Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 ， 2Al + 3H2SO4 = Al

17、2(SO4)3+ 3H2 由圖象可知，產(chǎn)生的H2 量相同。各產(chǎn)生1molH2時，需Mg1mol ，質(zhì)量24g，需Al 2/3mol，質(zhì)量為18g。故A正確； B、C錯誤；Mg的反應(yīng)速率比Al大，D錯誤。,4. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2 D. Al3+和Al(OH)3,C,【析解】 明礬 KAl(SO4)212H2O溶液中Al3+與SO4 2的物質(zhì)的量之比為1:2。若沉淀2mol SO42，則需2molBa(OH)2，提供4molOH。恰好把1mol Al3+完全轉(zhuǎn)化為

18、 AlO2 。,.,5. 將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL 1mol/L的NaOH溶液或60mL 3mol/L的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀，則此AlCl3溶液的濃度可能是 A. 0.4mol/L B. 0.5mol/L C. 0.6mol/L D. 1mol/L,【析解】 由題意可知第一份 NaOH溶液中含溶質(zhì)0.06mol,第一份 NaOH溶液中含溶質(zhì)0.18mol， 加入等量Al3+，生成的Al(OH)3也等量，說明第一份 NaOH溶液中NaOH不足， Al3+過量；第二份 NaOH溶液中NaOH過量。反應(yīng)后鋁元素以Al3+ 和AlO2 的形式

19、存在。,由反應(yīng)Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al3+ + 4OH = AlO2+H2O,0.02mol 0.06mol 1.56/78mol, c(AlCl3) = (0.02+0.03)mol/0.05L = 1mol/L,D,0.03mol (0.18-0.06)mol,.,6. 將15.6gNa2O2和5.4gAl同時投入一定量水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢地通入標(biāo)況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則 A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)況) B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl )+c(OH) C. 最終得到7.8

20、g的沉淀 D. 最終得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol/L,【析解】 由題知n(Na2O2)= 0.2mol， n(Al)= 0.2mol，發(fā)生反應(yīng)： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 4NaAlO2 + 3H2 可知生成氣體0.4mol，標(biāo)況下的體積為8.96L； 加入鹽酸先和過量的NaOH反應(yīng)，剩余0.1mol和NaAlO2反應(yīng)生成0.1mol Al(OH)3： NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3 最終溶液為0.3molNaCl、0.1molNaAlO2,C,.,7. 將mg鎂和鋁的混合

21、物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L的KOH溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化為止，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是,【析解】 向mgMg、Al的混合物中加入適量的稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3兩種物質(zhì)，且Mg2+與Al3+的質(zhì)量和為mg；向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L的KOH溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全， 發(fā)生的反應(yīng)是： Mg2+ +2OH = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 則得到沉淀的質(zhì)量是Mg2+與Al

22、3+的質(zhì)量與KOH中的OH質(zhì)量和，所以：n = m + 17103Vc = m+0.017Vc ，故C錯誤。,C,.,8. 某無色溶液中已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積(x軸)與生成沉淀量(y軸)間的函數(shù)關(guān)系如圖，則下列圖中正確的是,B,9. 某硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至過量。下列表示NaOH的加入量(x)與沉淀的生成量(y)的關(guān)系圖正確的是,C,.,10. 將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀量與加入的物質(zhì)的量間關(guān)系如圖所示，則符合圖示情況的是,C,【析解】 A發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3

23、+H2O，CaCO3 +CO2+H2O=Ca(HCO3)2知其圖象為圖1；B中的反應(yīng)為HCl+NaAlO2 + H2O=Al(OH)3+NaCl，其圖象為圖2；D的反應(yīng)是 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O。3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，則其圖象為圖3 。,.,11. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是 Aab時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多 Bcd時溶液中離子的物質(zhì)

24、的量：AlO2比Ba2少 Cad時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 Dde時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2可能等于OH,【解析】 向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，開始階段Al3與OH、 SO42與Ba2形成沉淀： 2Al33 SO42 3Ba26OH = 2Al(OH)33BaSO4 當(dāng)Al2(SO4)3與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:3時，所有離子恰好完全沉淀，沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量均達(dá)到最大，此時對應(yīng)的點為b點。在ob范圍內(nèi)，BaSO4的物質(zhì)的量均比Al(OH)3多；在b點后繼續(xù)加入Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀開始溶解：2Al(OH)3Ba(OH)2

25、 = Ba(AlO2)24H2O，至d點時Al(OH)3完全溶解，那么在bd范圍內(nèi)BaSO4比Al(OH)3多，AlO2 比Ba2多溶質(zhì)是Ba(AlO2)2；de時沉淀只有BaSO4，溶質(zhì)是Ba(AlO2)2和加入的Ba(OH)2，所以n(Ba2)可能等于n(OH)。,D,.,.,13除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 （1）銅粉中混有鐵粉: 、 。 （2）鐵粉中混有鋁粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,加入過量鹽酸 Fe2HFe 2H2,加入過量NaOH 2Al2OH2H2O2Al

26、O23H2,通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl,加入過量Fe Cu2FeFe2Cu,.,14. 將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L的 H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。 請回答： (1)、若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。 (2)、若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。 (3)、若混合物認(rèn)為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL

27、 2mol/L的H2SO4溶液溶解此混合物后，再加入450mL 1mol /L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是 。,【析解】 (1)、由圖象知V1mLNaOH溶液是與過量H2SO4反應(yīng)的，則與Mg、Al反應(yīng)的H2SO4為0.2mol0.16mol/2 = 0.12mol，設(shè)元混合物中有x mol Mg和y mol Al，則有： x + y =0.1 和 x + 1.5y = 0.12 x = 0.06 ， y = 0.04 當(dāng)加入V2mLNaOH溶液時得到Mg(OH)2和NaAlO2，有關(guān)系式為：Mg2+ 2OH，Al3+ 4OH，得,.,.,15. 甲、

28、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定的藥品如下：350g 70%H2SO4溶液、NaOH固體240g、足量鋁屑、水（不能用其它藥品）。甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別為w1、w2、w3。三種方案如下：,試回答： (1)、從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是 。 (2)、三位同學(xué)制備的Al(OH)3，其質(zhì)量分別為w1、w2、w3由大到小的順序是 。 (3)、制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是 。,.,.,.,16. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mo

29、l/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答： (1)、A點沉淀物的化學(xué)式為_；B點沉淀物的化學(xué)式為_。 (2)、原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為_，AlCl3的物質(zhì)的量為_，NaOH的物質(zhì)的量為_。 (3)、HCl溶液在C點的體積是_。,【解析】(1)、加入鹽酸010 mL時，沉淀 的質(zhì)量沒有改變，說明未加鹽酸時，沉淀物 為Mg(OH)2，溶液為NaAlO2和NaOH的混 合液，加鹽酸是中和剩余的NaOH，A處的懸濁液為Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，則原混合物中n(MgCl2)1.16 g/58 g/ mol0.02 mol 。 (2)、加鹽酸

30、1030 mL過程時發(fā)生反應(yīng)為： AlO2H2OH=Al(OH)3，B沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中n(AlCl3)(3010)103 L1 mol/L0.02 mol，B點沉淀量達(dá)到最大值，其溶液為NaCl溶液。所以 n(NaOH)n(HCl)30103 L1 mol/L0.03 mol。,(3)、設(shè)Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解時，所消耗鹽酸的體積為V， V103 L/mL1 mol/L0.02 mol20.02 mol3 V 100 mL C點表示加入了130 mL的鹽酸 答案：(1)、Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3 (2)、0.02 mol

31、0.02 mol0.03 mol(3)、130 mL,.,【解析 】 裝置A為簡易啟普發(fā)生器，可通過止水夾C的控制。A中反應(yīng)生成氣體CO2進(jìn)入或氣體壓液體進(jìn)入試管B中，使H+與AlO2相遇發(fā)生反應(yīng)。 (1)、導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成 AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3 (2)、A中溶液進(jìn)入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,17. 根據(jù)右圖所示裝置，請回答： (1)、在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象為_；離子方程式為_。 (2)、一段時間后，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是_，離子方程式為_ _

32、。,【啟迪 】 裝置中試管A、B以及止水夾C的巧妙聯(lián)用，實驗了多個連續(xù)反應(yīng)的發(fā)生，結(jié)合鋁及其重要化合物的性質(zhì)，完成了多步反應(yīng)，這是實驗的創(chuàng)新，值得多思。,.,18. 實驗室有含少量AlCl3的MgCl2溶液，請用實驗室中常見的儀器和藥品，合理設(shè)計實驗方案以得到較純凈的MgCl2溶液。,【析解 】 AlCl3和MgCl2均為可溶性鹽，分離二者需將其中一種物質(zhì)“改頭換面”后依據(jù)狀態(tài)不同而分離；同時將含鎂化合物恢復(fù)為MgCl2“模樣”。 根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)方程式設(shè)計方案： MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 答案為： 向混合溶液中加入足量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢璧脩覞嵋?，過濾，將濾渣洗滌干凈。然后將濾渣轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入適量稀鹽酸，至沉淀恰好溶解完全，記得到純凈的MgCl2溶液。,.,19. 某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。 (1)、下表為“鋁與CuCl2溶液反應(yīng)”實驗報告的一部