初三化學(xué)-物質(zhì)的鑒別與除雜專題練習(xí)

1、物質(zhì)的鑒別與除雜專題復(fù)習(xí)一、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開(kāi)，其原則是：用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，以達(dá)到簡(jiǎn)便、快速的最佳效果。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別（標(biāo)明“用化學(xué)方法鑒別”的除外），能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開(kāi)的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過(guò)實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。 專題熱點(diǎn)透析題型一、用指定試劑鑒別例1、利用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，以及各物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，仍不能鑒別開(kāi)來(lái)的是（ ）A、液體：氫氧化鋇、稀硫酸、稀鹽酸（酚酞試液）B、氣體：氫氣、二氧化碳、一氧化碳

2、（澄清石灰水）C、固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨（水）D、固體：氯化鐵、碳酸鋇、氯化銀（稀鹽酸）例2、下列四種溶液，只用FeCI3溶液就能把組內(nèi)三種溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（ ）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI2三、不另選試劑的鑒別題例3、不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、CuSO4溶液、KCI溶液，正確的鑒別順序可能是（ ）A、 B、 C、 D、例4、實(shí)驗(yàn)室有A、B、C、D四瓶無(wú)色溶液，分別是稀硫酸(H2SO4)、飽和石灰水Ca(OH)2、氫氧

3、化鈉溶液(NaOH)、碳酸鈉溶液(Na2CO3)四種物質(zhì)中的一種。小明認(rèn)為：不用任何試劑，只要幾支試管即可完成鑒別實(shí)驗(yàn)。他將四瓶試劑重新編號(hào)，并將四種溶液兩兩混合，部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。兩兩混合A+BB+CC+DA+D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象/則小明可以得到的結(jié)果為： 題型三、給出待鑒別物質(zhì)，確定所用試劑例5、某同學(xué)欲一次性鑒別NH4HCO3 NH4Cl KCl三種肥料，他應(yīng)加入足量的（ ）A 、NaOH B 、 Ca(OH)2 C 、AgNO3 D 、 HCl 例6、有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經(jīng)過(guò)一步實(shí)驗(yàn)操作即可將它們鑒別，此試劑是（ ）A、水 B、Na

4、OH溶液 C、NaCI溶液 D、H2SO4溶液題型四、開(kāi)放式鑒別題例7、兩瓶無(wú)色溶液，一瓶是飽和食鹽水，一瓶是蒸餾水，下面是某同學(xué)提供的幾種鑒別方法：（1）用光學(xué)顯微鏡觀察（2）用硝酸銀溶液（3）導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（4）用酚酞試液（5）用生雞蛋（6）蒸發(fā)（7）用石蕊試液。你認(rèn)為可行的是（ ）A、（1）（2）（3）（5）（7） B、（2）（3）（5）（6） C、（1）（4）（5）（7） D、（2）（3）（5）（6）（7）例8、只用一種物質(zhì)就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無(wú)色液體鑒別出來(lái)，可供選用的物質(zhì)是：PH試紙、酚酞試液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石蕊試液，其中能用于鑒別的是（ ）A、 B、 C、 D、二、

5、除雜問(wèn)題及解法1、物質(zhì)的除雜就是用適當(dāng)?shù)姆椒?，把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)。除雜時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）不能“玉石俱焚”。即試劑一般與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。但特殊情況下，所加試劑需要和保留物質(zhì)反應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加過(guò)量的NaOH溶液過(guò)濾洗滌加適量稀鹽酸。（2）“不增”、“不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)。（3）不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。（4）不能“舊貌變新顏”。即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。（5） 連續(xù)除去多種雜質(zhì)，要考慮加試劑的順序、過(guò)量試劑的去除等

6、2、除雜常用方法： 物理方法：過(guò)濾、結(jié)晶、化學(xué)方法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為要提純的物質(zhì)，或把雜質(zhì)溶解、或轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體、水等3、除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則（1）若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。（2）應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。（3）先考慮物理方法，再用化學(xué)方法。4、氣體的凈化方法待除氣體方法或試劑H2通過(guò)灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過(guò)灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過(guò)熾熱的銅網(wǎng)CO2通過(guò)澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）HCl水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用飽和的NaHCO3溶液NH3稀硫酸、鹽

7、酸等溶液H2O（又叫氣體干燥）通過(guò)無(wú)水硫酸銅或濃硫酸或堿石灰、生石灰、氫氧化鈉。注意：氣體的凈化通常最后一部是除去水蒸氣（即干燥在最后）食品袋內(nèi)干燥劑通常是生石灰，雙吸劑是鐵粉，吸收氧氣和水分，氫氧化鈉固體是雙吸劑，可吸收空氣里的水和二氧化碳。5、常見(jiàn)酸堿鹽的除雜離子常用試劑反應(yīng)原理H+堿溶液或碳酸鹽 H+OH-=H2O2H+ + CO32-= H2O+ CO2OH-酸溶液或鹽溶液H+OH-=H2OCu2+ 2 OH-=Cu(OH)2Cl-硝酸銀溶液Ag+ Cl- =AgClSO42-可溶性鋇鹽Ba2+ +SO42-=BaSO4CO32-酸溶液或可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽2H+ + CO32-=

8、H2O+ CO2Ba2+ CO32-=BaCO3Ca2+ CO32-=CaCO3NH4+堿溶液NH4+ OH-=NH3+H2O專題熱點(diǎn)透析題型一、物理方法除雜例1、下列各組物質(zhì)，只用結(jié)晶法就可分離的是（ ）A、 酒精和水 B 、KNO3 和 NaCl C、 MnO2和KCl D 、CaCO3和泥沙題型二、化學(xué)方法除雜例2、除去氯化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈉，可以選用的試劑是（ ）A、 鹽酸 B 、 酚酞 C、 二氧化碳 D 、 碳酸鈉【點(diǎn)撥】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故可加入鹽酸除去氫氧化鈉。例3、用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯(cuò)誤的是（ ）A、NaOH溶液中混有Na2

9、CO3（稀硫酸） B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）C、KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸） D、CO混有CO2(NaOH溶液)【點(diǎn)撥】NaOH溶液中混有Na2CO3加入稀硫酸時(shí)，不僅除去了Na2CO3，同時(shí)將目標(biāo)物質(zhì)NaOH也除去了，應(yīng)加入適量的Ca(OH)2溶液,本題考查除雜質(zhì)原則，不增、不減、易分。例題4、實(shí)驗(yàn)室欲制備干燥的CO2，所需藥品為（ ）A、大理石、稀鹽酸、NaOH（固） B、碳酸鈣、稀鹽酸、生石灰C、石灰石、濃鹽酸、NaOH（固） D、石灰石、稀鹽酸、濃H2SO4例5、寫(xiě)出將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學(xué)方程式（括號(hào)為雜質(zhì)）（1）Na2SO4(H2SO4

10、) （2）Na2CO3(NaOH) （3）NaCl (Na2CO3)例題6、 粗食鹽中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和鹽酸（均過(guò)量），然后過(guò)濾、蒸發(fā)，可制得精鹽，所加四種溶液的順序正確的是（ ） A、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH C、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 物質(zhì)的鑒別及除雜專題訓(xùn)練 1、區(qū)分CO2、H2 、O2 三種氣體的最簡(jiǎn)便的方法是（ ）A、將氣體通入澄清石灰水 B 、 將氣體通過(guò)紅熱的銅網(wǎng)

11、C、將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 D 、用燃著的木條伸入集氣瓶中2、下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、NaNO3溶液 D 、稀鹽酸3、把鹽酸、碳酸鉀、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開(kāi)來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)方案中所加試劑和先后順序合理的是（ ）A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊試液 B、石蕊試液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊試液、AgNO3溶液 D、稀HNO3、石蕊試液、BaCI2溶液4、某同學(xué)想鑒別NH4HCO3NH4ClKCl三種化肥，分別取三種白色固體少量加入甲物質(zhì)研磨，有兩種化肥聞到氨臭味，則加入的甲物

12、質(zhì)是什么物質(zhì)，聞不到氨臭味的是哪種化肥（ ）A、熟石灰、NH4Cl B、熟石灰、KClC、鹽酸、NH4Cl D、鹽酸、KCl5、不用任何試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 KNO3被鑒別出來(lái)的正確順序是（ ）A、 B、 C、 D、6、下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是( )AKOH、MgSO4、BaCl2 HNO3 BK2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4 HClCNa2SO4、BaCl2、KNO3、 NaCl DNaNO3、AgNO3、KNO3 NaCl7、區(qū)分下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法錯(cuò)誤的是 （ ）選項(xiàng)待區(qū)分的

13、物質(zhì)所加試劑或操作方法A合成纖維和純羊毛 取少量灼燒，并聞氣味 BNa2SO4溶液和NaCl溶液 取少量加BaCl2，觀察有無(wú)沉淀 C黃金和黃銅 觀察顏色 D白醋和水 聞氣味 8、下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))（ ）9、下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)BMnO2粉末KCl加水溶解，過(guò)濾、洗滌、烘干CCO2HCl將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液DKCl溶液CaCl2加入適量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸氣，欲將這些雜質(zhì)完全除去，要用下列操作：通過(guò)濃硫

14、酸通過(guò)灼熱的氧化銅通過(guò)NaOH溶液通過(guò)濃鹽酸。以下操作組合，哪一種組合最好（ ）A、 B、 C、 D、11、下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去的是 （ ）A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2)12、某電池廠排放的污水pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入（ ）A.石灰石和銅粉 B.生石灰和鐵粉 C.純堿和木炭粉 D.燒堿和鋁粉13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三種物質(zhì)，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+ 分別生成沉淀并加以分離，可使用的試劑有：

15、NaCl 溶液， Na2CO3 溶液， NaOH 溶液，則加入試劑的順序是 （ ）。A、 B、 C、 D、 14、欲除去NaNO3 溶液中含有少量的 NaCl 和 BaCl2 雜質(zhì)，得到純凈的NaNO3 溶液，應(yīng)依次加入適量的 （ ）。A、AgNO3 溶液，稀 H2SO4 B、稀 H2SO4 ， AgNO3 溶液C、 Na2SO4 溶液，AgNO3 溶液 D、AgNO3 溶液 ，K2CO3 溶液15、分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入其他雜質(zhì)的情況下，應(yīng)該采用的一組試劑是 （ ）。A、水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B、水、氫氧化鈉溶液、鹽酸C、水、氫氧化鉀溶液、鹽酸 D、水、氫氧化

16、鉀溶液、稀硝酸 16、請(qǐng)你從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。用所選試劑的序號(hào)填空(每種試劑只能選用一次)。AH2O BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液 EBa(NO3)2溶液 FBaCl2溶液 CO(CO2) ； NaOH 溶液Ca(OH)2 ；NaNO3溶液(NaCl) ；鹽酸(硫酸) 。17、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用_，試劑B選用_，由無(wú)水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為 。分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去 ；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是 。（2）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生