高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第四章 幾種重要的金屬 第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用(第一課時(shí))

1、第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生理解原電池原理。2.常識(shí)性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池。3.使學(xué)生了解金屬的電化學(xué)腐蝕。教學(xué)重點(diǎn)1.原電池原理。2.金屬的電化學(xué)腐蝕。教學(xué)難點(diǎn)金屬的電化學(xué)腐蝕。教學(xué)方法利用演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生的思維。實(shí)驗(yàn)思考討論總結(jié)教具準(zhǔn)備1鐵、銅、鋅、稀硫酸、電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、試管、橘子、干電池、小燈泡、碳、CuSO4(aq)。2投影儀、投影片。課時(shí)安排二課時(shí)教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)引言我們已經(jīng)知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，而銅是不活潑的金屬，不能溶于稀硫酸。下面我們來(lái)觀察兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。演示（實(shí)驗(yàn)414）金屬和酸的反應(yīng)師我們知道，在燒杯中分別插入一

2、根鐵絲和銅絲后，鐵絲上有氣泡產(chǎn)生，而銅絲上沒(méi)有；那是因?yàn)镠在鐵絲上得到了電子而生成H2的緣故?？墒菫槭裁窗谚F絲和銅絲的上端連接在一起時(shí)，銅絲上則有氣泡放出，而鐵絲上恰恰沒(méi)有了呢？生H在銅絲上得到了電子。師同學(xué)們的推測(cè)非常正確。但我們必須清楚，H在銅絲上得到的電子不是銅本身失去的，而是從鐵絲上傳過(guò)來(lái)的，這又是為什么呢？這一節(jié)我們就來(lái)揭穿其中的奧妙。板書(shū)第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用一、原電池演示干電池使小燈泡發(fā)光。問(wèn)干電池使小燈泡發(fā)光的過(guò)程中，發(fā)生了怎樣的能量轉(zhuǎn)化？生化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。師現(xiàn)在我們就來(lái)研究一下化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變成電能的。演示實(shí)驗(yàn)415（分步演示）師請(qǐng)仔細(xì)觀察并說(shuō)出現(xiàn)象。學(xué)生甲鋅片和銅片平

3、行地插入盛有稀硫酸的燒杯里，可看到鋅片逐漸溶解，且鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。學(xué)生乙若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，銅片上有了氣泡，而鋅片上則沒(méi)有氣泡，但鋅仍在溶解。學(xué)生丙在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，可看到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。師很好。電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。那么，電流是如何產(chǎn)生的呢？我們先來(lái)思考下面幾個(gè)問(wèn)題。思考題（用幻燈片投影）1.鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？2.鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中c(H+)如何變化？3.寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。4.從能量變化的角度分析這是什么裝置？ （分4個(gè)小組回答后老師板書(shū)并補(bǔ)充）一小組代表溶液

4、中H的銅片上得到了電子生成了H2，因而有氣泡產(chǎn)生。二小組代表鋅片的質(zhì)量減小，溶液中c(H+)也減小。三小組代表鋅片上：Zn2e=Zn2+ 銅片上：2H2e=H2四組小組代表從能量變化的角度分析，這是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置。師以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象早在1799年就被意大利物理學(xué)家伏打捕捉并加以研究于是發(fā)明了世界上第一個(gè)原電池伏打電池。板書(shū)1.原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。師那么原電池的正、負(fù)極如何確定呢？首先同學(xué)們想一想常見(jiàn)的干電池哪一極是正極，哪一極是正極。 生干電池的鋅筒為負(fù)極，有銅帽的碳棒為正極。 師對(duì)。我們把原電池中輸出電子的一極叫負(fù)極，流人電子的一極叫正極。那么，正負(fù)兩極各發(fā)生了

5、什么反應(yīng)?電子流向與電流方向是否一致? 學(xué)生回答后教師板書(shū)(氧化反應(yīng)) (還原反應(yīng))師由以上分析可以看出，原電池是通過(guò)使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化的。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出剛才用Cu、Zu和稀H2SO4組成的原電池的兩極反應(yīng)式和電池的總反應(yīng)方程式。學(xué)生練習(xí)負(fù)極：Zn2e=Zn2+正極：2H+2e= 總反應(yīng)方程式：Zn+2H+= Zn2+ H2師請(qǐng)同學(xué)們討論以下裝置是否為原電池。投影引導(dǎo)通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況分析以上裝置中哪些可形成原電池，并結(jié)合所給裝置圖來(lái)分析組成原電池的條件和原理。板書(shū)2原電池的構(gòu)成條件學(xué)生討論后小結(jié)并板書(shū)（1）有活動(dòng)性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，

6、如石墨）作電極（較活潑的金屬的負(fù)極）（2）要有電解質(zhì)溶液。（3）兩電極要相連或接觸，形成閉合回路。投影練習(xí)下列裝置能形成原電池的是（ ） 答案：BC 過(guò)渡前面介紹的原電池結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單它只能供教學(xué)實(shí)驗(yàn)用，時(shí)間一長(zhǎng)就不能產(chǎn)生電流了，而且攜帶和使用都很不方便。在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面應(yīng)用的是實(shí)用電池。 板書(shū)二、化學(xué)電源 師實(shí)用電池一般應(yīng)具有的特點(diǎn)是：能產(chǎn)生穩(wěn)定而具有較高電壓的電流；安全、耐用且便于攜帶；能夠適用于特殊用途；便于回收處理。不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生較小的影響。下面簡(jiǎn)單介紹幾種常見(jiàn)電池和新型電池，首先我們來(lái)看一下手電筒中的干電池。 學(xué)生活動(dòng)將事先準(zhǔn)備好的干電池拆開(kāi)，了解電池的組成和原

7、理。講述同學(xué)們一定要注意，廢干電池中有很多有毒、有害物質(zhì)，如汞、鎘、鉛、鎳以及酸、堿等，是一種嚴(yán)重的污染物，不要隨意丟棄廢電池，也不要把它們混入普通垃圾，一會(huì)咱們收集起來(lái)，現(xiàn)在我們來(lái)分析一下干電池的組成和原理。師通過(guò)閱讀課文并結(jié)合拆開(kāi)的干電池，來(lái)回答下列問(wèn)題：1干電池的正、負(fù)極分別是用什么材料制成的？2電解質(zhì)溶液是什么？3干電池的工作原理，即正、負(fù)極上的電極反應(yīng)是什么？學(xué)生回答、教師板書(shū)1干電池（鋅一錳干電池） 師以上我們介紹的是干電池，它廣泛應(yīng)用于日常生活中。比如手電筒、鐘表、錄音機(jī)中都可使用相對(duì)來(lái)說(shuō)較為方便但不能循環(huán)使用，屬于一次性電源。下面再來(lái)學(xué)習(xí)一種可以循環(huán)使用、電壓穩(wěn)定的化學(xué)電源鉛蓄

8、電池。同樣，同學(xué)們通過(guò)閱讀課文來(lái)思考幾個(gè)問(wèn)題： 1鉛蓄電池的組成； 2鉛蓄電池的工作原理。學(xué)生看書(shū)再回答。老師補(bǔ)充后板書(shū)2鉛蓄電池師鉛蓄電池長(zhǎng)期使用會(huì)導(dǎo)致電解質(zhì)溶液硫酸的消耗，因此，要注意在正、負(fù)極之間定期補(bǔ)充H2SO4溶液以保證鉛蓄電池的循環(huán)使用。 隨著科學(xué)的發(fā)展人們已經(jīng)研制出壽命更長(zhǎng)、體積更小的電池，如手機(jī)電池、石英表的電池等，其原理都是原電池的原理。我們下節(jié)課再學(xué)習(xí)幾種新的電池。布置作業(yè)P103一、1.3.4 二、1.2.3第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用一、原電池1.原電池: 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。(氧化反應(yīng)) (還原反應(yīng))2.原電池的構(gòu)成條件 (1)有活動(dòng)性不同的兩種金屬(或一種是

9、非金屬導(dǎo)體，如石墨)作電極(較活潑的金屬為負(fù)極)。 (2)要有電解質(zhì)溶液。 (3)兩極要相連或接觸，形成閉合回路。二、化學(xué)電源1干電池（鋅一錳干電池）2鉛蓄電池 教學(xué)說(shuō)明本節(jié)課充分利用實(shí)驗(yàn)，改教為導(dǎo)，變學(xué)為思，不僅可以加深學(xué)生對(duì)原電池原理的理解，而且可以促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)思維，自求理解。從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，活躍了課堂氣氛收到了較好的效果。參考練習(xí) 1已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H一一2e一=ZnO+H2O石墨： O2+H2O+2e一=2OH一 據(jù)此判斷，鋅片是 ( )A負(fù)極，并被氧化 B負(fù)極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原答案：A 2如右圖所示的裝置中

10、，B棒逐漸變細(xì)。A棒逐漸變粗，則圖中A、B、C的組成是 ( ) A棒 B棒 C溶液 A Zn Cu H2SO4 B Cu Fe HCl C Ag Zn AgNO3 D Zn Cu CuS04 答案：C 3將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述正確的是 ( ) A正極附近c(diǎn)(SO)逐漸增大 負(fù)極附近c(diǎn)(SO)逐漸增大 C正極、負(fù)極附近c(diǎn)(SO)基本不變 D鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí),說(shuō)明鋅片不純 答案：BD 4某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe3+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 ( ) A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 B正極為C， 負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(N03)3 C正極為Fe, 負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fez(SO4)3 D正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)