《物質(zhì)的量》教學設計[7頁]

1、物質(zhì)的量教學設計第一部分：教材分析（一）課程目標物質(zhì)的量這一節(jié)是人教版化學（必修1）第一章從實驗學化學，第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一課時物質(zhì)的量的單位摩爾的內(nèi)容。本節(jié)課在全日制普通高中新課程標準中要求：通過本節(jié)課程的學習使學生能夠認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。預計本節(jié)內(nèi)容教學需要45分鐘。（二）分析教材（作用、聯(lián)系、地位）作用：化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗的嚴謹性要求我們必須通過定量的手段進行科學分析，所以在教材的邏輯結(jié)構(gòu)中本節(jié)課起到奠定基礎的作用。在學科結(jié)構(gòu)上是對上一節(jié)從實驗中認識化學的深入的探究也是對下一節(jié)摩

2、爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的理論鋪墊起到承上啟下的作用。聯(lián)系：教材將本節(jié)課程安排在高中化學的第一章，是為了更好的引導學生從初中化學的趣味探究到高中化學理性、科學定性、定量地認識化學，學習化學知識。地位：通過本節(jié)課程的學習能使學生增加對化學計量知識的認識，提高學生歸納總結(jié)能力，開發(fā)學生的空間想象智力，啟迪學生的抽象理解思維，為更好地學習化學知識奠定基礎。在高考中常會出現(xiàn)關于與物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等基本概念和計算的考察，本節(jié)課程是高中化學的基礎課程，學好本節(jié)課對整個化學學習都會起到奠定基礎的作用，所以學好本節(jié)課非常重要。第二部分：學生情況分析高一學生在身心上基本都已接近成熟的

3、階段，他們面對更重的學習任務，在家庭和學校占有重要的地位，面臨著未來生活道路的選擇，是世界觀、人生觀和價值觀形成的重要階段。高中生的抽象思維已經(jīng)從 “經(jīng)驗型”走向 “理論型”，思維步進入系統(tǒng)化和理論化的層次。思維的獨立性和批判性更加鮮明。思想上的片面性、表面性和主觀性有所改善。文化知識和生活經(jīng)驗都比初中生豐富多了。他們個性張揚，思維獨立，創(chuàng)新能力突出，信息豐富，不善鑒別，生活優(yōu)越，抗挫折能力弱，依賴親情等特點。根據(jù)90后高中學生的以上特點，在本節(jié)的教學中，學生的學習思路可概括為：問題激發(fā)自發(fā)思維感性認識理性認識理論證實學以致用。以此可以使學生的觀察能力、分析推理能力、歸納總結(jié)能力、理解和應用能

4、力得到培養(yǎng)。在本節(jié)的教學中，要注意引導學生通過觀察、分析、綜合，自己得出結(jié)論，在其中滲透化學的分析問題和解決問題的方法，使學生受到學習方法的訓練。通過本節(jié)課程的學習能使學生增加對化學計量知識的認識，提高學生歸納總結(jié)能力，開發(fā)學生的空間想象智力，啟迪學生的抽象理解思維，為更好地學習化學知識奠定基礎。第三部分：教學設計思路分析通過對教材、學生情況、高考動向做出理性的分析，確定出本節(jié)課的重點、難點、關鍵點分別是認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，理解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的含義；物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念的理解；通過物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的學習進行簡單的計算。在教學過程中首先運用游戲的方式引導學生發(fā)現(xiàn)實際生活中運用

5、集體計量的重要性，進而將知識遷移到化學教學中并提出在化學學習中物質(zhì)的量的概、念意義、重要性。然后，通過復習上一節(jié)化學實驗基本方法使學生理解在化學實驗室做實驗時，取用藥品無論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱量的，而物質(zhì)間發(fā)生的化學反應是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關系進行的，對此我們用肉眼直接看不到，也難以稱量，如何解決這個問題，這時引導學生重視對于定量分析的意義。其次，向?qū)W生提出如何解決可稱量物理量與微觀粒子數(shù)的關系，此時引入物質(zhì)的量的定義及單位，通過 “購物單”的生活實例加深對物質(zhì)的量的理解同時引出摩爾質(zhì)量的概念。通過對游戲之初問題的解答總結(jié)出物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的關系。最后通

6、過練習、課堂小結(jié)、知識拓展加深對此處知識的理解。理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間、阿伏伽德羅常數(shù)之間的數(shù)學計算關系。深入理解聯(lián)系物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀數(shù)量與微觀離子數(shù)的橋梁。第四部分：教學過程設計（一）考綱對本節(jié)內(nèi)容的要求根據(jù)在全日制普通高中新課程標準中要求：通過本節(jié)課程的學習使學生能夠認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，摩爾質(zhì)量的定義；能用其進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。1、課程目標：本節(jié)課在全日制普通高中新課程標準中要求：通過本節(jié)課程的學習使學生能夠認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，摩爾質(zhì)量的定義，二者的定量關系，能用其進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學

7、習化學的重要作用。2、能力目標：通過本節(jié)課程的學習使學生增加對化學計量知識的認識，提高學生歸納總結(jié)能力，開發(fā)學生的空間想象智力，啟迪學生的抽象理解思維，為更好地學習化學知識奠定基礎。3、情感目標：通過本節(jié)課程的學習，激發(fā)學生對高中化學學習的興趣，使學生形成基本的化學觀念，認識化學與生活的聯(lián)系及影響，同時進一步加強學生的科學素養(yǎng)。提高學生學習積極性，培養(yǎng)學生學習的自信心，增強學生自主學習的能力。（二）教學的重點、難點、關鍵點新的化學課程倡導從學生和社會發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學科自身的優(yōu)勢，將科學探究作為課程改革的突破口，激發(fā)學生的主動性和創(chuàng)新意識，所以根據(jù)當代90后高中生思維活躍，信息豐富、思辨能

8、力強、人生觀價值觀正處于形成發(fā)展階段等特點，綜合以上因素我確定了以下要點：重點：認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，理解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的含義難點：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念的理解關鍵點：通過物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的學習進行簡單的計算（三）教學的方法問題教學法、啟發(fā)教學法、討論法、探究法、歸納總結(jié)法、多媒體輔助教學法。本節(jié)課的重點基本概念的學習，由于學生剛剛步入高中，對高中化學的學習還缺乏方法，還處于被動接受式， 為充分體現(xiàn)學生的學習主體地位，教師的教學主導性，本節(jié)課主要采用 “問題教學法”和啟發(fā)教學法。其基本程序是：提出問題引導學生觀察案例啟發(fā)學生分析和解決問題。解決問題一般要經(jīng)過四個階段：即教師提出

9、問題學生獨立思考、觀察、討論分析教師根據(jù)學生交流的情況進行點撥引導總結(jié)得出結(jié)論進行應用。此教學方法不僅重視知識的獲得，而且更重視學生獲取知識的過程及方法，同時注重學生的主動學習。（四）教學過程1、生動游戲、新課引入通過游戲引入運用集體解決問題的方便性，請兩位同學做查牙簽游戲（一個是標有100根的盒裝產(chǎn)品，另一個散落在盒子中），然后請兩位同學來做這個游戲。讓兩名同學分別給我100牙簽。請大家告訴我誰更快呢？通過游戲使學生理解一些微小、不方便計量的物體可以通過集體的方式來表示與使用，在化學的微觀世界里很多時候也學要用集體的方式來表示，至此引入物質(zhì)的量的概念。（1） 物質(zhì)的量定義：表示含有一定粒子數(shù)

10、目的集合體。符號:n 單位:mol (摩爾)釋義：1 mol粒子的數(shù)目約為6.021023個。（2）阿伏伽德羅常數(shù)定義：1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)符號：NA 單位:molNA = 6.021023 mol1（3）公式：n=N/NAN：粒子總數(shù)注意：使用摩爾時，必須指明粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等）的種類2、溫故知新，提出問題復習上一節(jié)課化學實驗的基本方法，例如混合物的分離和提純、離子的檢驗等、天平、量筒等簡單儀器的操作，使學生理解在化學實驗室做實驗時，取用藥品無論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱量的；而物質(zhì)間發(fā)生的化學反應是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關系進行的，對此

11、我們用肉眼直接看不到，也難以稱量，解決這個問題，這時向?qū)W生提出以下問題（1）能否用質(zhì)量來表示一點數(shù)目的粒子呢？（2）如果可以他們之間的關系是什么？3、案例演示，觀察規(guī)律接下來向?qū)W生將展示一張“購物單”名稱西瓜蘋果雞蛋大米小米規(guī)格1000g/個100g/個50g/個1g/粒0.1/粒數(shù)量100100100100100質(zhì)量1.0105g1.0104g5.0103g100g10g通過觀察可知相同數(shù)目的不同物體，由于不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，相同數(shù)量的物質(zhì)的質(zhì)量并不相同。同理可以推導出由于不同的粒子由于質(zhì)量的不同，當他們有共同的粒子數(shù)目（1mol）使會具有不同的質(zhì)量。引出摩爾質(zhì)量的概念：（1）摩爾質(zhì)量的定義

12、：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M 單位：g/mol（2）摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于離子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。4、分析規(guī)律，得出結(jié)論；（解答問題） 通過以上的分析探討，歸納總結(jié)，我們知道可以通過用一定數(shù)目的粒子集合體來計量質(zhì)量、 粒子數(shù)、質(zhì)量之間的關系。他們的關系如下：（1）物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關系： 公式： n = m/M n：物質(zhì)的量；m：質(zhì)量；M：摩爾質(zhì)量（2）通過PPT演示的形式揭示 物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀數(shù)量與微觀離子數(shù)的橋梁。5、學以致用，深化主題 通過練習題深化以上所學知識，深化物質(zhì)的量的意義這一環(huán)節(jié)使學生通過例題和練習，增強對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的理解，

13、并注意他們在使用中的注意事項：物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對原子重量或相對分子質(zhì)量相等。使學生加深對新概念的理解運用，掌握物質(zhì)的量并梳理清楚物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的關系6、課堂小結(jié)，形成體系本節(jié)課主要學習了三部分的內(nèi)容，第一部分是物質(zhì)的量的概念的學習，第二部分是關于摩爾質(zhì)量的學習，第三部分是關于物質(zhì)的量、摩爾重量、質(zhì)量三者關系的學習。重點是要掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的概念，懂得運用阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間相互轉(zhuǎn)化的計算，以及物質(zhì)的量的使

14、用條件。7、知識拓展物質(zhì)的量的發(fā)展簡史第五部分：本教學設計的創(chuàng)新亮點運用游戲來引入新課，通過問題教學法與引導教學相結(jié)合的方式講授概念性知識，摒棄了傳統(tǒng)的以講授為主的教學方式，這是對概念只是教學的全新嘗試，在教學中充分發(fā)揮學生的主體性，教師的指導性原則。使我的學生在獲得新知識的同時獲得快樂，同時獲得對生活社會的感悟第六部分：板書設計第一課時：物質(zhì)的量單位-摩爾一、 物質(zhì)的量1.定義：含有一定粒子數(shù)目的集合體符號:n 單位:mol (摩爾)2.釋義：1 mol粒子的數(shù)約為6.021023個。二、阿伏伽德羅常數(shù)1.定義：1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)符號：NA 單位:mol12.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等的種類。三、粒子數(shù)目與物質(zhì)的量的關系公式：n=N/NA四、摩爾質(zhì)量1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號:M 單位:g/mol2摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于離子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量五、物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者的關系公式：n = m/Mn：物質(zhì)的量；m：質(zhì)量；M：摩爾質(zhì)量六、物質(zhì)的量的意義物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀數(shù)量與微觀離子數(shù)的橋梁。第七部分：教學反思物質(zhì)的量是整個高中化學教學中的重點和難點之一。教師應按教學內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課