選修4化學期中考試總結

1、選修 4 化學期中考試總結選修 4 化學期中考試教研考試范圍： 大多數學校主要考察選修4 第 1-2 單元，少數學校也考察了第三單元1-2 節(jié)內容。考試時間： 11 月初考試重難點：1.熱化學方程式的概念，正確書寫熱化學方程式；蓋斯定律的應用以及反應熱的計算。2. 燃燒熱、中和熱的概念及簡單計算。3. 化學反應速率的簡單計算。4. 影響化學反應速率的因素。5. 化學平衡狀態(tài)的判斷。6. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。7. 理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。8. 等效平衡問題。9. 化學平衡圖像問題?？键c 1：考察熱化學方程

2、式的概念，正確書寫熱化學方程式；蓋斯定律的應用以及反應熱的計算。（2014-2015年北京 15 中高二期中試卷4）1已知：1g 碳與適量水蒸氣反應生成co 和 h 2 ，吸收 10.94 kj 熱量，據此下列熱化學方程式正確的是（）a c + h2 o = co + h 21 h=+131.3 kj ? molb c s+ h 2o ( g )= co (g)+ h 2 ( g ) h=+10.94 kj ? mol 1c c s+ h 2o (1)= co (g)+ h 2 ( g ) h=-131.3 kj ? mol 1d c s+ h 2o ( g )= co (g)+ h 2 (

3、g )h=+131.3 kj ? mol 1（2014-2015年北京 13 中高二期中試卷10） 2白磷與氧可發(fā)生如下反應： p4+5o2=p4o10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：p p a kj mol 1、p o b kj mol 1、p=o ckj mol 1、 o=o d kjmol 1根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的h，其中正確的是a (6a+5d 4c 12b) kj mol 1b (4c+12b 6a 5d) kj mol 1c(4c+12b 4a 5d) kj mol 1d (4a+5d 4c 12b) kj mol 1（2014-2015 北京 156

4、中學高二期中試卷6）3已知：（ 1）zn(s) + 1/2o 2(g) zno(s)h=-348.3 kj mol-122-1（ 2） 2ag(s) +1/2o (g) ag o(s)h= -31.0 kj mol則 zn(s) + ag 2o(s) = zno(s) + 2ag(s)的h 等于a -379.3 kj mol-1b -317.3 kj mol -1選修 4 化學期中考試總結c -332.8 kj mol-1d +317.3 kj mol -1（2014-2015 年北京師大實驗二龍路中學高二期中試卷7）4已知在1105pa，298k 條件下，2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出4

5、84kj 熱量，下列熱化學方程式正確的是a h2o(g) h2(g) +1/2o 2(g) h +242 kj?mol-1b 2h (g) + o (g) 2ho(l)-12 h 484 kj?mol22c h2(g) + 1/2o 2(g) 2h 2o(g) h +242 kj?mol -1d 2h 2(g) + o 2(g) 2h 2o(g)h +484 kj?mol -1（2014-2015 年北京師大實驗二龍路中學高二期中試卷26）5（2 分）已知：c(s) + o 2(g)co2(g) h 437.3 kj?mol-1h2(g) + 1/2 o 2(g)h2o(g)h 285.8 k

6、j?mol-1co(g) + 1/2 o 2(g)co2(g)h 283.0 kj?mol-1則固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是（ 2014-2015 年北京 3 中期中試卷 29） 6（共 10 分）（ 1）已知下列熱化學方程式：a h(g) 1/2o2(g) h o(l) h = 285.8 kj / mol22b c(s) o2(g) co2(g) h = 393.5 kj / molc c(s) ho(g) co(g) + h (g) h = 131.5 kj mol22其中屬于吸熱反應的是_（填序號）；碳的燃燒熱 h= _kj / mol 。（ 2）某火箭推進器中

7、裝有強還原劑肼（n2h 4）和強氧化劑（ h 2o2），當它們混合時，即產生大量的 n 2 和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol 液態(tài)肼和足量h 2o2 反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kj 的熱量。 該反應的熱化學方程式 _。 已知： h2o(l) h 2o(g) ； h +44 kj mol -1，則 16 g 液態(tài)肼與 h2o2 燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_ kj。 已知： n2 (g) 2o2(g) 2 no 2(g) h +67.7 kj mol -1n2 h4(g) o2(g) n 2(g) 2h2o (g)h -534 kj mol-1根 據 蓋 斯 定

8、 律 寫 出 肼 與 no 2 完 全 反 應 生 成 氮 氣 和 氣 態(tài) 水 的 熱 化 學 方 程式。考點 2.燃燒熱、中和熱的概念及簡單計算。（ 2014-2015 年北京 3 中高二期中試卷 10） 1下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（ 25， 101kpa）： c4h10(g) + (13/2) o2(g) = 4 co 2(g) + 5h 2o(l)h = 2878 kj/mol c4h10(g) + (13/2) o2(g) = 4 co 2(g) + 5h 2o(g)h = 2658 kj/mol c4h10(g) +(9/2) o 2(g) = 4 co(g) + 5

9、h2o(l)h = 1746 kj/mol c4h10(g) + (9/2) o 2(g) = 4 co(g) + 5 h2o(g)h = 1526 kj/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是選修 4 化學期中考試總結a 2878 kj/molb 2658 kj/molc 1746 kj/mold 1526 kj/mol（2014-2015年北京 7 中高二期中試卷12）20.5molch 4 完全燃燒生成co2 和液態(tài) h2o 時，放出 445kj 熱量，則 ch 4 燃燒熱的熱化學方程式是a 4222o(1)h = +890kj mol-1ch( g) + 2o (g)= co (g) + 2

10、h42(g)= co22-1b ch (g) + 2o(g) + 2h o(g)h = - 890 kj mol 422 co2(g) + h2o(g)-1c 1 2ch (g) + o (g)= 1h = - 445 kj mold 422(g) + 2h2-1ch(g) + 2o (g ) = coo(1)h = -890 kj mol（ 2014-2015年北京鐵二中高二期中試卷12） 3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）a hcl 和 naoh 反應的中和熱h 57.3kj/mol ，則 h2 so4 和 ca(oh) 2 反應的中和熱h -2 ( 57.3)kj/molb co

11、(g) 的燃燒熱是 283.0kj/mol ，則 2co2(g) 2co(g) o (g) 反應的h +2283.0kj/mol2（ 2014-2015 年北京 31 中期中試卷 28）4（ 7 分）某同學用 40 ml 0.50 mol/l 鹽酸和 40 ml0.55 mol/l naoh溶液反應，測定強酸與強堿反應的反應熱，裝置如右圖所示。請回答下列問題。（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是，大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是。（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，測得的h 將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（ 3）該同學實驗數據記錄如下。溫起始溫度 t /終止溫度 t/實度12驗次鹽酸naoh

12、 溶液混合溶液數120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6假設 0.50 mol/l 鹽酸和0.55 mol/lnaoh溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 j/(g) 。依據實驗數據計算，生成1mol 水時的反應熱h選修 4 化學期中考試總結=。（2014-2015 年北京師大實驗二龍路中學高二期中試卷31） 5（ 10 分）為了完成教材上的“中和熱的測定 ”實驗，（1）實驗桌上有燒杯 （大、小兩個）、泡沫橡膠、 泡沫塑料板、 環(huán)形玻璃攪拌器，0.5 mol l-1鹽 酸 、 0.55moll -1naoh 溶液 ， 尚缺

13、少的 實 驗 用 品是和。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？（填 “能 ”或“否 ”）。其原因是。（3）實驗時所用鹽酸及naoh 溶液的體積均為40 ml ，各溶液密度為 1 gcm-3 ，生成溶液的比熱容 c=4.2 j/(g )，實驗起始溫度為t1，終止溫度為t2。試推斷中和熱的計算式（不用化簡） ： h。（4）實驗過程中如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量naoh 溶液的溫度，則測得的中和熱 h_。（填“偏大” “偏小”或“無影響” ）。（ 5）0.50 l 1.00 mol/l h 2so4 溶液與 1.00 l 1.00 mol/l naoh 溶液完全反應， 放

14、出 57.3 kj 的熱量， 寫出該中 和反應 的 熱化學方 程式?？键c 3.化學反應速率的簡單計算。（2014-2015 年北京 7 中高二期中試卷6）1在 10 l 的密閉容器中進行反應n 2(g) + 3h 2(g)2nh3 (g)，2 min 末 n 2 的物質的量由 20 mol 減小到 8 mol ，則 2 min 末 n2 的反應速率為a 1.2 mol (l min)b1 mol (l min)c0.6 mol (l min)d0.4 mol (l min)（ 2014-2015 年北京 31 中高二期中試卷 22） 2. 現有反應 4nh 3+5o2 4no+6h 2o，反應

15、速率分別用 v (nh 3)、 v (o2 )、v (no) 、v (h 2o)、表示，其關系正確的是a 4v (nh 3) 5(o 2)c4(o 2) 5 v(no)（2014-2015 年北京 3 中高二期中試卷12）3反應b 4 v(nh 3)5 v(h 2o)d4 v(nh 3) 5 v(no)a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是a (d)=0.4 mol / lsb (c)=0.5 mol / lsc (b)=0.6 mol / lsd (a)=0.15 mol / ls考點 4.影響化學反應速率的因素。（2014-2015 年北

16、京師大實驗二龍路中學高二期中試卷9）1下列措施中，不能加快化學反應速率的是a 將食物儲存在冰箱里b 往 h 2o2 溶液中加入幾滴fecl3 溶液c用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應d 用稀 h 2so4 溶液與鋅粒反應時加入幾滴cuso4 溶液（2014-2015年北京師大實驗二龍路中學高二期中試卷10） 2下列說法正確的是a 增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大b 升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大選修 4 化學期中考試總結c加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大d 所有催化劑都可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率（

17、2014-2015 年北京師大實驗二龍路中學高二期中試卷7） 3 下列措施中，不能加快化學反應速率的是a 將食物儲存在冰箱里b往h2o2 溶液中加入幾滴fecl3 溶液c用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應d用稀h2so4 溶液與鋅粒反應時加入幾滴cuso4 溶液（ 2014-2015 年北京 31 中學高二期中試卷 27） 4（5 分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：mno 4- + h 2c2o4 + h + mn 2+ + co2 + h2o（未配平）用-1kmno 4-14 ml 0.001 mol l溶液與 2 ml 0.01 mol l h2c2o4 溶液，研究不同

18、條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：實驗硫酸（ 10%）體積 /ml溫度 /其他物質i2 ml20ii2 ml2010 滴飽和 mnso 4 溶液iii2 ml30iv1 ml201 ml 蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和（用iiv表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和。（3）對比實驗i 和iv ，可以研究對化學反應速率的影響，實驗iv 中加入 1 ml 蒸餾水的目的是_ 。（ 2014-2015 年北京 3 中學高二期中試卷 32） 5（ 10 分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響

19、，進行了如下實驗：【實驗原理】2kmno 4+5h 2c2o4+3h 2 so4=k 2so4+2mnso 4+10co2 +8h 2o【實驗內容及記錄】實驗室溫下，試管中所加試劑及其用量/ ml室溫下溶液顏色褪0.6mol/l0.2mol/l3 mol/l至 無 色 所 需 時 間 /2編號h o224溶液kmno4溶液稀硫酸minhc o13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（ 1）根據上表中的實驗數據，可以得出的結論是。選修 4 化學期中考試總結（ 2）利用實驗 1中數據計算，用kmno 4 的濃度變化表示的反應速率(km

20、no 4) =。（ 3）該小組同學根據經驗繪制了n(mn 2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(mn 2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。該小組同學提出的假設是。請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實室溫下，試管中所加試劑及其用量/ ml室溫下溶圖 1圖 2驗0.6mol/lh2o0.2mol/l3 mol/l再向試液顏色褪編管中加至無色所號22 4溶kmno4溶稀硫酸入少量需時間 /hc o液液固體min43.02.03.02.0t若該小組同學提出的假設成立，應觀

21、察到的現象是?？键c 5.化學平衡狀態(tài)的判斷。（2014-2015 年北京月壇中學高二期中試卷13） 1. 一定溫度下的可逆反應： a(g ）+2b（ g）3c（g），下列敘述中能說明反應已達到平衡的是：a .容器內的壓強不再變化b .單位時間內消耗amola, 同時生成3amolcc. c 生成的速率與c 分解的速率相等d .混合氣體的物質的量不再變化選修 4 化學期中考試總結（2014-2015 年北京 35 中高二期中試卷11） 2.下列方法中可以說明2hi （ g）h 2（ g）+i 2（ g）已達到平衡的標志是a.c （ hi ） c（h 2） c（i 2）=2 1 1 時b.溫度和體

22、積一定時，容器內壓強不再變化c.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化d.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化（2014-2015 年北京 156 中高二期中試卷3.可逆反應 :2 no22no+o2 在容積固14）定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內生成 n mol o2 的同時生成 2n mol no2 單位時間內生成 n mol o2 的同時生成 2n mol no 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)用 no2 與 no、o2 表示的反應速率的比為 2:2:1 的狀態(tài)abcd

23、考點 6. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。（2014-2015 年北京 7 中高二期中試卷 19）1已知：c(s) + co 2(g)2 co(g) h 0。反應達到平衡后，下列條件能使反應向正方向進行的是a 降低溫度和減小壓強b 升高溫度和減小壓強c降低溫度和增大壓強d 升高溫度和增大壓強（2014-2015 年北京魯迅中學高二期中試卷18） 2. 增大壓強，對已達到平衡的反應 3x（ g） +y（g）2z （g）+2q（ s）產生的影響是a正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動b正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

24、c正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動d正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動（2014-2015 年北京 7 中高二期中試卷20）3已知反應a 2（ g）+2b 2（ g）2ab 2（g）的 h c (co) c (h2o)，則此時正反應速率與逆反應速率的關系是。a v 正 v 逆b v 正 v 逆c v 正 v 逆d無法判斷（5） 830下，在2 l 密閉容器中，加入2 mol co 2和 2 mol h 2，該溫度下反應10 分鐘達到平衡，其平衡常數k =1.0 ，則 10 分鐘內 v (h 2)=，平衡時 co2 的轉化率為。（ 2014-2015 年北京月壇中學高二期中試卷）

25、4. 在密閉容器中，將一氧化碳與水蒸氣各 0.020mol/l混合加熱到773 k時，達到下列平衡： co(g)+ h2o(g)co2(g) + h2 (g) ，已知該反應的k=9，求 co 的平衡濃度和轉化率。（要求寫出計算過程 ）考點 8.等效平衡問題。（ 2014-2015 年北京 156 中學高二期中試卷 32） 1. （6 分） i . 恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：2 a(g) b(g)c(g)若開始時放入2mola 和 1molb ，到達平衡后，生成amolc，這時 a 的物質的量為 _mol。若開始時放入xmola 、2molb3amol，則 x_mol。和

26、1molc，到達平衡后，c 的物質的量是若在的平衡混合物中再加入3molc，待再次到達平衡后c 的物質的量分數 _。ii. 一定的溫度下，在一個固定體積的密閉容器內，加入發(fā)生如下反應： 2 a(g)b(g)3c(g)，達到平衡狀態(tài)生成1mola 和 1molb 時，m molc。在相同條件下，要保持平衡時的各物質的百分含量相同，則填寫下列空白：若開始時放入 0.8mola 、xmolb 和 0.3molc，則 x_mol。選修 4 化學期中考試總結若開始時放入 a mola 、 b molb 和 cmolc，則 a、b、c 取值必須滿足的一般條件是：。考點 9.化學平衡圖像問題。（2014-2

27、015 年北京師大實驗二龍路中學高二期中試卷19） 1已知某可逆反應 m a(g)+n b(g)p c(g) ，在密閉容器中進行，右上圖表示在不同反應時間t 時溫度 t 和壓強 p 與反應物b 在混合氣體中的百分含量b% 的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是a t t， p p ， m+n p， h 0b%1212t2 、p2b t t， p p ， m+n p， h 02t 1、p 2112c t t2， p p ， m+n p， h 0t1 、p1112d t t， p p ， m+n p， h 001212t /s（2014-2015年北京師大實驗二龍路中學高二期中試卷21）2.可逆

28、反應： aa（g） bb（ s）cc（ g）+d d （g），當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度（ t）、壓強（ p）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）a t1 t2h 0b t1 t2h 0c p1p2a=c+dd p pa+b=c+d12（2014-2015年北京 7 中高二期中試卷 10）3在一定溫度不同壓強下（p1 p2），可逆反應2x(g)2y(g) + z(g) 中，生成物 z 在反應混合物中的體積分數（ ）與反應時間 （ t）的關系有以下圖示，正確的是（2014-2015 年北京 3中高二期中試卷20） 4反應： x(g)+3y(g)2z(g)hp2)

29、下，達到平衡時，混和氣體中 z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（2014-2015 年 13 中高二期中試卷19）5對于可逆反應：2a(g) b(g)2c(g) h 0，下列各圖中正確的是選修 4 化學期中考試總結(正 ) w(c)ac(b)100 1001 mpa的轉500(逆 )化100.1 mpa率a 時間 tb 壓強 pc 溫度 td 壓強 p高二期中（選修四測試題）1已知： 1g 碳與適量水蒸氣反應生成co和 h 2 ，吸收 10.94 kj 熱量，據此下列熱化學方程式正確的是（）a c +h 2 o = co + h 2 h=+131.3kj ? molb cs+ h 2o ( g

30、)= co(g)+ h2 ( g ) h=+10.94kj ? molc cs+ h 2o (1)= co (g)+ h 2 ( g ) h=-131.3kj ? mold cs+ h 2 o ( g )= co(g)+ h2 ( g ) h=+131.3 kj ? mol11112白磷與氧可發(fā)生如下反應：p4+5o2=p4o10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：p p a kj mol 1、p o b kj mol 1、 p=o c kj mol 1、 o=o d kjmol 1根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的h，其中正確的是a (6a+5d 4c 12b) kj mol 1

31、b (4c+12b 6a 5d) kj mol 1c(4c+12b 4a 5d) kj mol 1d (4a+5d 4c 12b) kj mol 13已知在 1105pa，298k 條件下， 2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kj 熱量，下列熱化學方程式正確的是a h2o(g) h2(g) +1/2o 2(g) h +242 kj?mol-1b 2h (g) + o(g) 2ho(l)-12 h 484 kj?mol22c h(g) + 1/2o2(g) 2h o(g) h +242 kj?mol-122222h +484 kj?mol-1d 2h (g) + o (g) 2ho(g)4

32、下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25， 101kpa）： c4 h10(g) + (13/2) o 2(g) = 4 co 2(g) + 5 h 2o(l)h = 2878 kj/mol c4 h10(g) + (13/2) o 2(g) = 4 co 2(g) + 5 h 2o(g)h = 2658 kj/mol c4 h10(g) +(9/2) o 2(g) = 4 co(g) + 5 h 2o(l)h = 1746 kj/mol c4 h10(g) + (9/2) o 2(g) = 4 co(g) + 5 h 2o(g)h = 1526 kj/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是a

33、2878 kj/molb 2658 kj/molc 1746 kj/mold 1526 kj/mol選修 4 化學期中考試總結5 0.5molch 4 完全燃燒生成 co2和液態(tài) h 2o 時，放出 445kj 熱量，則 ch4 燃燒熱的熱化學方程式是a ch4222o(1)h = +890kj mol-1( g) + 2o (g)= co (g) + 2h42(g)= co22-1b ch (g) + 2o(g) + 2h o(g)h = - 890 kj mol c 1 2ch 4(g) + o 2(g)= 1 2 co2(g) + h 2o(g)-1h = - 445 kj mold c

34、h422(g) + 2h2-1(g) + 2o (g ) = coo(1)h = -890 kj mol6. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）a hcl 和 naoh 反應的中和熱h 57.3kj/mol ，則 hso 和 ca(oh)2反應的中和熱24h -2 ( 57.3)kj/molb co(g) 的燃燒熱是283.0kj/mol ，則 2co2(g) 2co(g) o2(g) 反應的h +2283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應d 1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱7.現有反應 4nh 3+5o2 4no+6h 2o，反應速率分別

35、用v (nh 3)、 v (o2)、 v (no) 、 v (h2o) 、表示，其關系正確的是a 4v (nh ) 5(o )b 4 v(nh)5 v(ho)3232c4(o2) 5 v(no)d4 v(nh ) 5 v(no)38.下列措施中，不能加快化學反應速率的是a 將食物儲存在冰箱里b 往 h 2o2 溶液中加入幾滴fecl3 溶液c用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應d 用稀 h 2so4 溶液與鋅粒反應時加入幾滴cuso4 溶液9下列說法正確的是a 增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大b 升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大c加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大