高二化學(xué) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)案

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教學(xué)目標1.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。2.使學(xué)生能初步運用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。教學(xué)重點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。探究建議：實驗探究：濃度、溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。實驗探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，測定溶液褪色所需時間，討論溶液褪色先慢后快的可能原因。課時安排：2課時教學(xué)過程： 導(dǎo)課 提出幾

2、個問題以引起學(xué)生思考：1. 我們能夠計算出一個化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個因素？ 3. 我們能否通過改變外在條件來改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢？試根據(jù)日常生活經(jīng)驗舉例說明。回答學(xué)生閱讀第一自然段后回答：化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此所有改變內(nèi)能、運動速率以及碰撞幾率的條件，都可改變控制反應(yīng)速率。如加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度，都是我們已經(jīng)用過的方法。日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風(fēng)、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。講述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，我們?nèi)祟愂遣荒芨淖冞@個因

3、素的。因此我們應(yīng)尊重這個自然規(guī)律。但是，當一個反應(yīng)確定之后，我們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎(chǔ)上通過改變外界條件來改變這個反應(yīng)的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M行。板書第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響提出問題濃度是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？收集事實途徑：1. 通過演示實驗來觀察化學(xué)反應(yīng)的進行。2. 回顧過去已有的化學(xué)知識和所掌握的實驗事實。實驗2-2在溫度不變的情況下，0.01mol/L KMnO4溶液與不同濃度的的H2C2O4 溶液反應(yīng)的對比實驗。填寫 實驗記錄卡：加入試劑0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論提問實驗現(xiàn)象：0.2mo

4、l/L的H2C2O4褪色更快?？偨Y(jié)濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。板書2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。思考為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？ 回答當增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。說明 （1）不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，（2）發(fā)生有效碰撞的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量，分子碰撞必須有合適的取向。（3）能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子（4）活化分子的平均能量與所有

5、分子的平均能量之差稱為活化能濃度增大時，為什么反應(yīng)速率就快呢？討論 （1）在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比（2）當反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。 講解固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。提出問題壓強是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進行影響的？板書 二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響講解當增大壓強時，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積基本不變，濃度也不變，反應(yīng)速率也不變。對于氣體來說，增大壓強，體積減小，濃度增大，因而反應(yīng)速率也

6、增大。思考為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？講解1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。投影強調(diào)壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度

7、問題。板書 其它條件不變的情況下，對于氣體來說，增大壓強反應(yīng)速率增大，減小壓強反應(yīng)速率減小。提出問題溫度是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進行影響的？板書三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗2-310ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸10ml反應(yīng)的對比實驗填寫 實驗記錄卡： 編 號0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反應(yīng)溫度 （）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 熱水實驗結(jié)論溫度高的一組先出現(xiàn)渾濁。板書 在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。思考為什么升高溫度會使反應(yīng)

8、速率加快？講解當反應(yīng)物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。分析（1）升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。（2）測定：許多反應(yīng)的溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加24倍 講述 應(yīng)用：1.在實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。 2. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。提出問題催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？板書四、催化劑對化

9、學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗2-4過氧化氫分解的對比實驗 板書2H2O2 2H2O + O2 MnO2催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。講解當溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。歸納提高增大濃度，增加壓強、升高溫度、加入催化劑都能增大反應(yīng)速率。小結(jié)對于同一化學(xué)反應(yīng)，條件不同時，反應(yīng)會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，其他因素也會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。板書5、化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它因素。重點在光、反應(yīng)物顆粒大小。知識點小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率降低反應(yīng)所需要的能量反應(yīng)物所需要的能量催化劑反應(yīng)物的性質(zhì)(內(nèi)因) 反應(yīng)條件活化分子百分數(shù) 增大分子能量升高溫度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位時間和單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大單位體積 內(nèi)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強作業(yè)P38練習(xí)與實踐 2、3、4、5 板書設(shè)計 第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減