高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章 第7講

1、第7講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷考綱要求掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。1離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色溶液顏色幾種常見(jiàn)離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性溶液的酸堿性在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在(3)三特殊三種特殊情況：AlO

2、與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO?！癗OH”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?4)四反應(yīng)四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2與SO，NH與OH，H與CH3COO等。氧化還原反應(yīng)：如Fe3與I、S2，NO(H)與Fe2等。相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3與CO、HCO或AlO等。絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3與SCN等。問(wèn)

3、題思考指出下列離子組不能大量共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。答案(1)Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3與SC

4、N發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)NO在酸性條件下能氧化Fe2(5)Ca2與SO、SiO反應(yīng)生成沉淀(6)S2O與H反應(yīng)：S2O2H=SSO2H2O(7)Cu2、Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3在堿性溶液中不能大量共存(9)ClO與H生成弱電解質(zhì)HClO題組一警惕“顏色陷阱”應(yīng)對(duì)策略(1)若限定溶液無(wú)色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表無(wú)色，也可以有色。1在一無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()AH、Cl、K、SiOBCl、Cu2、SO、NO

5、CK、Na、HCO、Ca2DFe3、NH、Cl、I答案C解析本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項(xiàng)B中的Cu2是藍(lán)色；選項(xiàng)D中的Fe3是棕黃色，直接排除；選項(xiàng)A中H和SiO反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。2下列指定溶液中能大量共存的離子組是()A無(wú)色溶液中：H、Cl、S2O、KB無(wú)色透明的溶液中：Fe3、NH、I、COC無(wú)色透明的溶液中：K、Cu2、NO、ClD澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、Cl答案D解析A項(xiàng)，H與S2O不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3有顏色、Fe3與I不能大量共存；C項(xiàng)，Cu2有顏色。題組二警惕溶液的酸堿性應(yīng)對(duì)策略溶液酸堿性的判斷方法(1

6、)常見(jiàn)表示呈酸性的溶液常溫下，pH7的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下，c(OH)1107 molL1的溶液。(2)常見(jiàn)表示呈堿性的溶液常溫下，pH7的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞溶液變紅的溶液；常溫下，c(H)1107 molL1的溶液。(3)常見(jiàn)表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：N

7、H、Ca2、Cl、NOC與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD由水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO答案B解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3在堿性條件下不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2和NO不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤。4下列溶液一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅的溶液中：Na、Mg2、SO、AlO

8、B水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCOC.11012的溶液中：NH、Na、CO、SiODpH14的溶液中：Na、AlO、SO、Cl答案D解析A項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO、AlO均不能大量共存；B項(xiàng)，可能是酸性或堿性溶液抑制水的電離，HCO與H、OH均不能大量共存；C項(xiàng)，溶液顯酸性，CO、SiO均不能大量共存。題組三警惕特定情況下的隱含因素應(yīng)對(duì)策略充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：(1)含有大量Fe3的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量S2、SO、Al

9、O的溶液，隱含溶液呈堿性。5下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是()ANa、H、Cl、NOBK、Ba2、OH、ICNa、Mg2、Cl、SODCu2、S2、Br、ClO答案C解析A項(xiàng)中H、NO能將(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2氧化為Fe3；B項(xiàng)中OH與NH、Fe2不能大量共存，Ba2與SO不能大量共存；D項(xiàng)中S2與Cu2、ClO不能大量共存。6下列溶液一定能大量共存的是()Ac(ClO)1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、SOBc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、SOC0.1 molL

10、1 AgNO3溶液中：H、K、Cl、BrDc(Fe3)1 molL1的溶液中：Na、NH、SCN、SO答案B解析A項(xiàng)，ClO具有強(qiáng)氧化性，與S2不能大量共存；C項(xiàng)，Ag與Cl、Br會(huì)生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN會(huì)生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。題組四警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”應(yīng)對(duì)策略(1)抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是

11、兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。7室溫時(shí)，在由水電離出的c(OH)1.01014 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()AK、Na、HCO、ClBK、MnO、Br、ClCNa、Cl、NO、SODAl3、NH、Cl、SO答案C解析由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，HCO能與酸反應(yīng)，MnO能氧化Cl，故A、B兩項(xiàng)中的離子不能大量共存；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)HCO能與堿反應(yīng)，Al3和NH也能與堿反應(yīng)，故A、D兩項(xiàng)中離子不能大量共存；選項(xiàng)C中的離子在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng)，能大量共存。8常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()

12、A某弱堿溶液中：AlO、HCO、Na、ClB能使KSCN溶液變紅的溶液中：SO、HCO、Na、ClC能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2、I、NH、NOD與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：MnO、NH、CH3COO、Na答案B解析離子不能大量共存的原因?yàn)锳lOHCOH2O=Al(OH)3CO，不是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故A不正確；能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3，其與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe33HCO=Fe(OH)33CO2，故B正確；能使石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，NO與H共存時(shí)有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2、I不能存在，故C不正確；與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H

13、與CH3COO因反應(yīng)生成弱酸而不能共存，OH與NH因反應(yīng)生成弱堿而不能共存，故D不正確。1常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))Mg2NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀不溶解Al3NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀溶解Fe2NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色K3Fe(CN)6 (鐵氰化鉀)溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)依據(jù)生成

14、氣體檢驗(yàn)或推斷NH產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))H紫色石蕊溶液溶液變紅Na焰色反應(yīng)黃色火焰K焰色反應(yīng)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)Fe3KSCN溶液溶液呈紅色Fe2先加KSCN溶液再加氯水先無(wú)明顯變化，再變紅色2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))ClBrIAgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀AgCl產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr產(chǎn)生黃色沉淀AgISO稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COCaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)

15、生無(wú)色無(wú)味氣體(2)依據(jù)生成氣體檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))CO稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體HCO稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體SO稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色HSO稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷有機(jī)層(下層)I溶液變藍(lán)，表明有I。3離子推斷的“四原則”應(yīng)用體驗(yàn)在練習(xí)中體會(huì)“四項(xiàng)原則”某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量

16、原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_(填字母)。ACl BNO CCO DOH答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HN

17、O3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO()(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO()(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()(7)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl()(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO()

18、離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施ClSO加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加鹽酸酸化SOAgSOCO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COSO加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，變渾濁題組一高考熱點(diǎn)題型操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷1(2019福州第一中學(xué)質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試

19、紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH答案C解析A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項(xiàng)，HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。2(2020佛山期末)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將乙烯通入KMnO4酸性溶液紫紅色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌開始無(wú)明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍(lán)氧化性：H2SO4I2C向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2D取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入

20、少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有I答案D解析A項(xiàng)，乙烯將MnO還原為Mn2；B項(xiàng)，溶解在溶液中的氧氣將I氧化為單質(zhì)碘；C項(xiàng)，若溶液中只有Fe3，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；D項(xiàng)，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無(wú)色溶液中一定有I，正確。題組二瞻前顧后，突破離子推斷題3(2020晉江質(zhì)檢)某無(wú)色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2、Al3、K、SO、Cl、NO中的一種或幾種，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向甲中加入適量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進(jìn)而產(chǎn)生刺

21、激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。對(duì)于該溶液中的離子成分，下列說(shuō)法正確的是()A一定含有NH、Al3、SO、Cl、NOB一定不含CrO、SO、Mg2、NOC可能含有Mg2、K、Cl、NOD一定不含CrO、SO、Mg2、SO答案A解析無(wú)色溶液中一定不含有色離子CrO，由知一定不含SO，由知一定含NH、Al3，一定不含Mg2，結(jié)合電荷守恒，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)為1 molL1，c(NH)3c(Al3)4 molL1，溶液中陰離子一定含SO、Cl、NO，2c(SO)c(Cl)c(NO)4 molL1，判斷一定不含K，溶液中一定含NH、Al3、SO、Cl、NO，一定不含CrO、SO、M

22、g2、K。4某無(wú)色溶液中含有Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B在A所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時(shí)析出白色沉淀a；C在B所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時(shí)析出白色沉淀b。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)溶液中一定不存在的離子是_；一定存在的離子是_。(2)氣體甲為_(填化學(xué)式，下同)，白色沉淀a為_，氣體乙為_。(3)判斷沉淀b成分的方法是_。答案(1)MnO、Ag、Ba2、Al3CO、Na、AlO(2)CO2Al(OH)3NH3(3)

23、滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇解析某無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實(shí)驗(yàn)A，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag、Ba2、Al3，陽(yáng)離子只有鈉離子；實(shí)驗(yàn)B，在A所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀a，原溶液中一定存在AlO，白色沉淀a為氫氧化鋁；實(shí)驗(yàn)C，在B所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。1(2019上海等級(jí)考，12)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是()A硝

24、酸鋇，稀硫酸 B稀鹽酸，氯化鋇C稀硫酸，氯化鋇 D稀硝酸，氯化鋇答案B解析若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2SO3和Na2SO4，檢驗(yàn)步驟：取少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無(wú)氣泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Na2SO3部分變質(zhì)。2(2019江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4溶液：K、N

25、H、NO、HSO答案A解析A項(xiàng)，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；B項(xiàng)，MnO可以氧化Fe2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO與Ba2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H可以與HSO反應(yīng)生成SO2，且酸性條件下NO會(huì)氧化HSO生成SO，錯(cuò)誤。3(2016全國(guó)卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案C解

26、析A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤。4(2018江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 F

27、e2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO答案B解析B項(xiàng)，各離子可以大量共存；A項(xiàng)，ClO有氧化性，能將I氧化為I2，不能大量共存；C項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO與H不能大量共存；D項(xiàng)，OH與Mg2、HCO均不能大量共存?；A(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練1下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()ABa2、Li、OH、NOBH、Fe2、Na、NOCFe3、K、AlO、ClDNH、Mg2、OH、SO答案A解析Fe2與H、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3和

28、AlO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH與OH反應(yīng)生成難電離的一水合氨，Mg2與OH結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2019濟(jì)南期末)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在新制飽和氯水中：NH、Na、SO、SOB在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Cu2、K、HCO、COC在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2、Na、SO、NOD在c(H)11011molL1的溶液中：Na、K、S2、SO答案D解析在新制飽和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它們與還原性微粒SO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使紅色石蕊

29、試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，溶液中的OH與Cu2、HCO會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，且Cu2、CO也會(huì)反應(yīng)生成CuCO3沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下，F(xiàn)e2、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，在堿性條件下，OH與Fe2會(huì)反應(yīng)生成Fe(OH)2，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)11011molL1的溶液顯堿性，在堿性條件下，選項(xiàng)中的離子可以大量共存，D項(xiàng)正確。3下列在指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClB常溫下，c(H)11013 molL1的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量F

30、e3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl答案A解析B項(xiàng)，SO、CO會(huì)與Ca2生成沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，SCN和Fe3會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，H、Fe2、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。4下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子組要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液無(wú)色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa、K、AlO、NO逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體答案C解析Cr2O有顏色，因此不能在無(wú)色澄清溶液中大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe

31、3與HCO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子能大量共存，因?yàn)橛蠥lO的存在，故逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，C項(xiàng)正確；四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時(shí)，NaOH會(huì)先與Al3反應(yīng)，不會(huì)立刻產(chǎn)生氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2019山東德州期末)常溫下，下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是()A通入SO2氣體：Na、Ca2、Cl、ClOB中性溶液中：Mg2、Fe3、SO、ClC0.1 molL1的明礬溶液中：K、Ba2、Cl、HCOD.1.01012molL1的溶液中：NH、Cl、Fe2、I答案D解析SO2具有還原性，與ClO在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

32、大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中性溶液中，F(xiàn)e3會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在明礬溶液中，Al3與HCO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，形成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1.01012molL1的溶液顯酸性，在酸性溶液中，H與選項(xiàng)離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確。6(2020鄭州高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3，無(wú)Fe2B用硝酸酸化Y溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰無(wú)紫色，則Z溶液中有Na，無(wú)KD用鹽酸酸化W溶液，無(wú)現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有Cl答案B解析A項(xiàng)，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，若檢驗(yàn)亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能與Ba2反應(yīng)生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但