九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)（1）》教案 新人教版

1、九年級化學(xué)課堂教學(xué)計劃課程主題主題2原子的結(jié)構(gòu)上課時間2課時(1)序列號8主備人員講師類別類型新教學(xué)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：(1)了解原子的組成，掌握核荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系(2)理解相對原子質(zhì)量的概念。能力目標(biāo)：通過閱讀教材、觀察圖表和動畫、討論和交流等方式，創(chuàng)造條件引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和探索。使學(xué)生能夠體驗科學(xué)探究的過程，并通過科學(xué)推理與歷史材料的證據(jù)相結(jié)合來理解原子的組成。情感目標(biāo)：充分利用科學(xué)史料和宏觀隱喻，創(chuàng)設(shè)情景，形象化抽象問題，激發(fā)學(xué)生探究的欲望。強調(diào)(1)原子組成：核荷數(shù)、核質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系(2)相對原子質(zhì)量困難(1)了解原子的結(jié)構(gòu)，并建立物質(zhì)是無限可分的觀點。(

2、2)相對原子質(zhì)量概念的形成教學(xué)方法學(xué)習(xí)方法以圖表信息的分析和史料的介紹為媒介，通過觀察、討論、交流、理解等一系列小組探究方法，逐步提高對原子結(jié)構(gòu)的理解。通過觀察特定原子質(zhì)量的實際數(shù)據(jù)，我們可以感受到引入相對原子質(zhì)量的意義，并學(xué)會如何查找相對原子質(zhì)量。教具多媒體輔助教學(xué)盤子書建立米主題2原子結(jié)構(gòu)(1班)首先，原子的組成核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第二，相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)教學(xué)環(huán)教與動學(xué)會生活和行動時間進(jìn)口新課問題：我們知道世界上的一切都是由分子或原子等粒子組成的。關(guān)于原子，你還想探索什么問題？引言：在本單元中，我們將進(jìn)一步揭開材料構(gòu)成的奧秘。在這節(jié)課中，我們主要探索原子的內(nèi)部組

3、成。思考：物質(zhì)世界是可分離的嗎？我們能走到最后嗎？學(xué)生可以提問1.原子是固體嗎？原子能？如果是，它的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是什么？2.原子有質(zhì)量嗎？它的質(zhì)量有多大？3分鐘自主探究共同學(xué)習(xí)首先，原子的組成【解釋】人類對原子的理解和探索經(jīng)歷了2500多年的漫長歷史。19世紀(jì)初，在道爾頓提出原子理論后，原子被認(rèn)為是堅硬的、不可分割的固體球體。1897年，湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，然后打開了原子之門。湯姆森開始想象原子結(jié)構(gòu)。盧瑟福后來通過實驗證明原子是由原子核和核外電子組成的。展示1.湯姆遜棗餅原子模型2.帶核的盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型問題請充分發(fā)揮你的想象力，想象原子核和原子核外的電子是如何形成原子的。盧瑟福實驗?zāi)M動畫展示1

4、.中國第一張原子彈爆炸地圖2.隧道掃描顯微鏡觀察硅原子3.氦原子結(jié)構(gòu)模型【解釋】科學(xué)家通過不斷的實驗探索，得出了原子核由質(zhì)子和中子組成的結(jié)論。播放原子內(nèi)部組成動畫問題組成原子的三種基本粒子質(zhì)子、中子和電子的特征是什么，不同原子的內(nèi)部組成有什么不同？老師總結(jié)結(jié)合教科書表格的內(nèi)容，總結(jié)了原子的組成以及核荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系第二，相對原子質(zhì)量老師的活動解釋雖然原子很小，但它們也有一定的質(zhì)量?，F(xiàn)代科學(xué)儀器可以精確測量原子的實際質(zhì)量。【說明】氫原子和氧原子實際質(zhì)量的十進(jìn)制表示【類比解釋】這就像我們用噸來表示一粒米的質(zhì)量一樣不方便。更聰明的答案是“大米的質(zhì)量比小米大一點?！蓖瑯樱瑸榱吮阌谘芯?，原

5、子的相對質(zhì)量被用來表示國際上的原子質(zhì)量?！締栴}】以氧原子為例說明如何計算氧原子的相對原子量。氬(原子)=12/1(特定碳原子)(特定原子)毫米老師解釋了一下，明白了思考，觀看模擬動畫，討論和分析，交流和解釋：因為在原子核外有一個很大的空間，幾乎是中空的，大部分粒子可以順利通過；因為粒子帶正電，原子核帶正電，同種電荷相互排斥，所以少數(shù)粒子會因排斥而偏轉(zhuǎn)；因為金原子核的存在，它體積小，質(zhì)量大，所以它很少有機(jī)會與粒子碰撞并反彈回來。聽一聽，了解人類理解原子結(jié)構(gòu)的程度和方法，并認(rèn)識到科學(xué)的巨大力量。觀察、分析：以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的幾種粒子，以及它們是如何構(gòu)成原子的。帶著問題閱讀課本表3-1原子

6、結(jié)構(gòu)中的一些定律(1)核電荷數(shù)=核質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(2)原子中質(zhì)子的數(shù)量不同，原子的類型也不同(質(zhì)子的數(shù)量決定了元素的類型)(3)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(4)不是所有的原子都有中子閱讀相對原子質(zhì)量的概念，并用數(shù)學(xué)公式表達(dá)出來用概念和教科書數(shù)據(jù)計算氧原子的相對原子量：碳原子的相對原子量是()A 12 g B 12C 1.6610-27千克D 1/12 g思考：總結(jié)相對原子質(zhì)量的近似計算公式相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)25分鐘教室摘要交付知識回顧學(xué)習(xí)本課后，您需要了解以下內(nèi)容：1、原子的組成(1)核電荷數(shù)=核質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(2)原子中質(zhì)子的數(shù)量不同，原子的類型也不同(質(zhì)子的數(shù)量決定了元素的類型)(3)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(4)不是所有的原子都有中子2