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文檔簡介
1、1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,有關(guān)鋁化合物的圖像問題,n(NaOH),nAl(OH)3 ,1,2,3,4,1,現(xiàn)象:先生成沉淀,后沉淀溶解,2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過量,Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,1,2,3,4,4,nAl(OH)3 ,n(AlCl3),現(xiàn)象:先無明顯現(xiàn)象,后生成沉淀,3.往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量,AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3,Al(
2、OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,1,2,3,4,1,nAl(OH)3 ,n(HCl),現(xiàn)象:先生成沉淀,后沉淀溶解,4.往稀鹽酸溶液中加入 NaAlO2至過量,n(NaAlO2),1,2,3,4,4,nAl(OH)3 ,AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,現(xiàn)象:先無明顯現(xiàn)象,后生成沉淀,5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉,原理:氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng),生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,然后氫氧化鋁溶解,但氫氧化鎂不溶。,氫氧化鎂,氫氧化鋁,6、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2,原理:CO2 +2AlO
3、2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-,1/2,4、偏鋁酸鹽,NaAlO2中逐滴加入鹽酸?,NaAlO2中緩慢通入CO2?,2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32- ( CO2少量) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- (CO2過量) 故:由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合適,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3,AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O,4.H+H2O或CO2,Al3+
4、,Al(OH)3,1.3OH-或NH3 H2O,AlO2-,2.OH-,5.3H+,3.4OH-,6.4H+,鋁“三角”,鋁的化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系,7. 雙水解,Al(OH)3 為什么會具有兩性性質(zhì)?,電離方式:,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,酸式電離,與堿反應(yīng),與酸反應(yīng),堿式電離,左右逢源,Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清 ? 寫出以上變化過程的離子方程式:,逐滴滴NaOH,逐滴滴NaOH,逐滴滴稀鹽酸,Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+= Al3+3H2O,思考交流:,問題:既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些?,(1)金屬單質(zhì):Al,(2)兩性氧化物:Al2O3,(3)兩性氫氧化物:Al
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