外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,濃度、壓強、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,爆炸,煙花,生活中常見的化學(xué)反應(yīng),想一想,1、在相同條件下，比較金屬鈉和鎂分別與水反應(yīng)，哪個的反應(yīng)速率更快？為什么？,2、比較鎂分別與冷水和熱水反應(yīng)，哪個反應(yīng)速率較快？,思考： 外因：濃度：壓強：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,外界條件有哪些?,實驗探究：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,長,短,反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大,1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。,壓強對反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：增大壓強，相當于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)

2、速率加快。,2、壓強對反應(yīng)速率的影響。,原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。,規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。,注意： 壓強對反應(yīng)速率的影響，只適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)，當然并不一定全部是氣體。,對于氣體有下列幾種情況:,1、恒溫時：增大壓強體積減少C增大反應(yīng)速率增大,2、恒容時： A、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大； B、充入“無關(guān)氣體”（如He等）引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變,3、恒

3、壓時：充入“無關(guān)氣體”（如He等）引起體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。,4、應(yīng)用鞏固,D,C,2.下列說法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,3、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ) A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D.保持壓強不變，充入惰性氣體使容器體積變大 E.保持壓強不變，充入CO使容器體

4、積變大,AC,溫度對反應(yīng)速率的影響,升高溫度,1.活化分子的百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,2.分子運動速率加快，碰撞頻率增加,理論解釋：,？,3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,【注意】,其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。,（1）溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)都適用，只是程度不同 （2）對于可逆反應(yīng)來說，升高溫度，正、 逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度，正、 逆反應(yīng)速率都減小， （3）一般，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率 增大24倍,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、內(nèi)因(主要) 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),2、外因,濃度,壓強,溫度,催化劑,其它,小結(jié),其它如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、 溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。,4、應(yīng)用鞏固,D,C,3.下列說法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,