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文檔簡介

1、金屬,物理性質,金屬是一種具有光澤、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。在自然界中，絕大多數金屬以化合態(tài)存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在，且除汞外均為固體。金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。,生活中常見金屬,化學性質,金屬與氧 3Fe+2O2點燃Fe3O4 2Mg+O2點燃2MgO,金屬與酸,鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。 Fe+H2SO4FeSO4+H2 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。 Fe+2HCl=FeCl2+H2,鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。 Zn+H2SO4ZnSO4

2、+H2,金屬氧化物與酸,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFeO+H2SO4=FeSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,關于鐵銹,除銹,實驗室： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 家庭： 家庭常用醋酸除銹。,1.制成合金，提高其耐蝕性，可以防止或減緩金屬的腐蝕。比如不銹鋼。 2.油漆、塑料、搪瓷、油脂等涂覆在金屬表面上形成保護層，也可達到防腐蝕的目的。比如汽車外殼常噴漆，槍炮、機器常涂礦物性油脂等。 3.將金屬鍍在被保護的金屬制品表面上形成保護鍍層。比如鋅、鉻等。,金屬的防護,保護金屬資源的有效途徑,1.控制資源，集中開發(fā)，避免由于開發(fā)條件有限導致的共生金屬被浪費的現象。 2.充分回收再利用。 3.做好金屬防腐蝕防失效的準備工作，要知道腐蝕這一塊就

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