《電化學(xué)及應(yīng)用》PPT課件.ppt

1、通過(guò)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)、基本理論、電化學(xué)、原電池、電解槽的比較、氧化還原反應(yīng)等產(chǎn)生電流的裝置。由電流引起的氧化還原反應(yīng)裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，1，原電池，原電池構(gòu)成的基本條件是什么？(1)自發(fā)氧化還原反應(yīng)，(3)兩個(gè)電極必須插入電解質(zhì)溶液或插入溶解的電解質(zhì)。(4)兩個(gè)電極必須連接并形成閉合環(huán)。(2)兩種茄子活性不同的導(dǎo)電物質(zhì)必須作為電極。將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為傳記能量的裝置。原電池正負(fù)極比較，氧化反應(yīng)M-ne=Mn，產(chǎn)生電流，損耗e-wire移動(dòng)，還原反應(yīng)Nm me=N，原電池工作原理，負(fù)離子，陽(yáng)離子，e，e，合成溶液中的氧化性，2，電子從陰極流向陽(yáng)極，電流方向從陽(yáng)極流向陰極(外部電路)

2、。Al，Cu作為電極如何使Cu變?yōu)殛帢O，Al變?yōu)殛?yáng)極？濃硝酸是電解質(zhì)，Mg，Al是電極，如何使Al變成陰極，Mg變成陽(yáng)極？NaOH比較電解質(zhì)、思維、原電池原理的應(yīng)用，(2)金屬的活潑性。原電池建設(shè)、正負(fù)極測(cè)量、陰極金屬活性陰極測(cè)量、(3)加快特定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速度、(1)化學(xué)電源供應(yīng)裝置制造；(4)金屬腐蝕的原理和金屬腐蝕的保護(hù)。金屬的電化學(xué)腐蝕，(a)金屬腐蝕，1 .概念：金屬或合金在周圍接觸的氣體或液體與化學(xué)反應(yīng)和腐蝕損失過(guò)程。2 .金屬腐蝕的本質(zhì)，金屬原子失去電子，變成正離子的損失，3。金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，絕大多數(shù)金屬腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕一般屬于氫發(fā)生腐蝕和氧吸

3、收腐蝕，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不純金屬接觸的電解質(zhì)溶液和原電池反應(yīng)，沒(méi)有電流，沒(méi)有原電池，無(wú)數(shù)小型原電池Fe 2H=Fe2 H2，吸附在鋼表面的水膜酸性弱或中性的情況下，F(xiàn)e-2e-=Fe2，o22h2o4e-=4oh-，F(xiàn)e2 2oh-=Fe (oh) 2，4fe氧腐蝕比氫腐蝕更普遍1.變更金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(例如不銹鋼)。2.在金屬表面復(fù)蓋保護(hù)層。(1)在表面上涂一層油漆。(2)在表面應(yīng)用機(jī)油；(3)在表面鍍其他防腐金屬。(4)表面燒漆皮。(5)在金屬表面形成致密的氧化膜。3.電化學(xué)保護(hù)法：(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(2)與電流的陰極

4、保護(hù)法(2)金屬接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活性金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕速度比在非導(dǎo)電溶液中的腐蝕速度快，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕速度比在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕速度快。一般可以根據(jù)以下原則判斷： (電解原理引起的腐蝕)原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕，防腐措施的腐蝕，2，常見(jiàn)化學(xué)電池，電池，電極：Zn為陰極，碳棒為陰極，電解質(zhì)：NH4Cl，ZnCl2，淀粉糊，淀粉糊，電極方程式：陰極(Zn):Zn2e-Zn2，陽(yáng)極：2MnO2 2NH4 2e-=Mn2O3 2NH3 H2O，銀鋅電池，Zn是陰極。Ag2O是陽(yáng)極電解質(zhì)： KOH溶液電極反應(yīng)式：陰極3360 ZN2 OH2E-ZN (OH) 2陽(yáng)極3360Ag

5、2OH2O2e-2Ag2OH總反應(yīng)式： ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，鉛蓄電池：H2SO4溶液電極反應(yīng)式：放電，電解質(zhì)：%:原電池陰極(PB): PBSO42-2E-PBSO4正極(PbO2) PbO24HSO422e-PbSO42H2O總電池反應(yīng)3360PbO燃料電池(1)電極：Pt制成的惰性電極(2)電解質(zhì)溶液：KOH溶液(4)反應(yīng)原理3360陽(yáng)極3360 2H2 4OH 4e-4H2O陰極3360O22H2O4E-4OH總反應(yīng)：2H2O22H2O電極反應(yīng)(4)閉合電路形成，電解槽，電解槽陰極的比較，電解槽的工作原理惰性電極：M-ne-=Mn(電極自溶解)，陰極，在溶液中容易獲得

6、電子的正離子首先放電Rn ne=R，電解時(shí)電極的產(chǎn)物判斷，Rn - ne=R，(Pt，Au，石墨)，電解電解質(zhì)溶液作為惰性電極的規(guī)律，(1)電解成型，(、精煉金、銀和其他貴金屬。電鍍銅，陽(yáng)極：銅，陰極：電鍍產(chǎn)品，Cu2e=Cu2，Cu2 2e=Cu，CuSO4溶液的濃度保持不變。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：在鐵制品上鍍一層銅，利用電解原理在某些金屬表面薄鍍其他金屬或合金的過(guò)程稱為鍍。傳記電鍍、傳記電鍍的目的：(1)加強(qiáng)防銹和防腐敗能力；(2)提高美觀和表面硬度。陽(yáng)極電鍍金屬：MneMn陰極電鍍3360MN NEM電解質(zhì)：涂層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液，電鍍槽，特征，(1)陽(yáng)極本身溶解。(2)電解質(zhì)濃度沒(méi)有變化。離子交換

7、薄膜燒堿，陽(yáng)極：鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕和其他氧化物涂層)，陰極：碳鋼網(wǎng)絡(luò)，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，防止負(fù)離子和氣體通過(guò)，可以將電解槽分為陰極室和陽(yáng)極室。綿羊離子交換膜：陽(yáng)極室釋放Cl2；陰極室釋放H2，生成NaOH，生理鹽水的精制。粗鹽，沙Ca2，Mg2，F(xiàn)e3 SO42等雜質(zhì)，混合產(chǎn)品導(dǎo)致產(chǎn)品不純，產(chǎn)生Mg(OH)2，F(xiàn)e(OH)3等沉淀物，防止堵塞膜孔。，粗鹽水中雜質(zhì)的去除方法？試劑：BaCl2溶液，Na2CO3溶液，NaOH溶液，HCl溶液，粗鹽水，NaOH，bacl2，Na2CO3，過(guò)濾，適量HCl，例一種學(xué)生試圖用電解方法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)測(cè)定阿伏伽德羅常量值。本實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)是使用直

8、流電解氯化銅溶液，使用的儀器右：電流強(qiáng)度，回答：(1)連接這些儀器的正確順序(圖中儀器接線柱的英文字母標(biāo)記)。以下相同)e連接、c連接、f連接。實(shí)驗(yàn)線的電流方向?yàn)閏。(2)編寫反應(yīng)b電極的離子方程式。g試管中淀粉KI溶液的變化如下：相應(yīng)的離子方程式如下：D A B，F(xiàn) B A D E，2Cl2e=Cl2，可變藍(lán)色，Cl2 2I=2Cl I2都可以捕獲電子數(shù)計(jì)算。核心：電極名稱必須明確區(qū)分。電極產(chǎn)物要做出正確的判斷。各產(chǎn)品之間的關(guān)系要遵循電子得失的保存。例如，用下面的圖示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(A、B、C、D都是鉑電極)，有4套電解質(zhì)可供選擇。為滿足以下要求，操作3360后A插槽B插槽的pH下降：B，

9、C電極反應(yīng)的離子數(shù)量為：(1)上述四組中的第一_ _ _ _ _組(2)牙齒組電解中，每個(gè)電極的電極反應(yīng)為A極_ _ _ _ _ B極_ _ _ B極_ _ _ B槽電解質(zhì)溶液500mL牙齒，如果電解前后電解質(zhì)的體積變化被忽略，則B槽中的H為電解電解質(zhì)的PH從6.0變更為3.0時(shí)，以下說(shuō)明為A，陰極上的11.2mL氫(標(biāo)準(zhǔn))B，陰極上的32mg銅C，正極和負(fù)極質(zhì)量保持不變，D，陽(yáng)極上的5.6mL氧(標(biāo)準(zhǔn))，BD，如根據(jù)右側(cè)裝置，在一定時(shí)間內(nèi)供電(1)a極產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn))氣體時(shí)，B極增加的質(zhì)量(2)原始溶液中物質(zhì)的濃度。，(1)分析：2CuSO4 2H2O=2Cu 2H2SO4 O2陽(yáng)極：

10、mo2=1mol 32g/mol=32g；陰極增加：MB=2mol 64g/mol=128g；溶液還原：m(1)=160g，(2)電源反轉(zhuǎn)后B為陽(yáng)極：第一次Cu放電后OH-(水力)放電，A為陰極：第一次Cu2放電后H(水力)放電；產(chǎn)生xmolo 2:2 cuso 4 2 H2O=2cu 2 h2so 4 O2 2 xmol 2 xmol xmol牙齒階段溶液減少：m=160 x g電解硫酸溶液，其本質(zhì)是水電解：2H2O=2H2 O2 2ymol 2ymol ymol，1 .兩極發(fā)生的電極反應(yīng)：2。建立Cr2O72- Cr3的離子方程式：說(shuō)明了3工業(yè)廢水由酸性變成堿性的原因。陽(yáng)極：Fe 2e=fe 2，陰極：2h 2e=H2，Cr2O72- 6fe 2 14h=2cr3 6 Fe3 7h2o，h放電，Cr2O72-，在與Fe2的反應(yīng)中消耗h以打破水Fe2電解期間，應(yīng)考慮如何還原電解前溶液，“質(zhì)量”和“量”。例如3360電解CuSO4溶液。與H2SO4反應(yīng)一起比較Cuso4 . CuO H2 so 4 cuso 4 H2 ocu(OH)2 H2 so 4 cus