2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)課學(xué)案(新人教版)選修4

1、第三章水溶液中離子平衡的審查過(guò)程研磨基礎(chǔ)，實(shí)踐1.已知c (h )=110-3moll-1的酸溶液和c (oh-)=110-3moll-1的堿溶液等體積的混合，因此溶液呈酸性。原因可能是()A.強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)b .強(qiáng)弱酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.產(chǎn)生了相同濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)d .江珊弱堿鹽。答案b在酸和堿混合之前，已中和為電離的H和OH-完全相同的物質(zhì)量。混合溶液呈酸性，表示反應(yīng)后溶液中的C (H ) C (OH-)。為什么會(huì)發(fā)生這種事？一是酸可能是弱酸，也有電離平衡。根據(jù)H的反應(yīng)，弱酸電離更多的H，使溶液酸性。混合前的弱酸電離和強(qiáng)堿中OH-相同濃度的H，但弱酸的物質(zhì)濃度比強(qiáng)堿大得多。因

2、此，牙齒問(wèn)題必須是強(qiáng)弱酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生的是弱酸強(qiáng)堿鹽。2.以下陳述正確()A.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液紅色B.Al3、NO、cl-、CO、na可以在ph=2溶液中大量共存C.乙醇和乙酸都是溶于水的電解質(zhì)D.分別對(duì)等物質(zhì)的量HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)量相同。答案aNa2CO3溶液中含CO的水解co H2O分析HCO OH-溶液是堿性的，因此添加酚酞后溶液紅色，A是正確的。b選項(xiàng)中PH=2的溶液是酸性的，弱酸根負(fù)離子CO不能存在。c選項(xiàng)的乙醇不是電解質(zhì)，乙酸是電解質(zhì)。HCl是一元酸，H2SO4是二元酸，因此相同物質(zhì)的量HCl和H2SO4消耗的N

3、aOH的物質(zhì)量比率為1: 2。3.以下陳述不正確的是()A.ksp僅與不溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.Ksp(ZnS)Ksp(CuS)可能會(huì)導(dǎo)致ZnS沉淀在某些條件下轉(zhuǎn)換為CuS沉淀C.其他條件不變，離子濃度變化，Ksp不變D.比較兩種茄子可溶性電解質(zhì)時(shí)，Ksp小，溶解度小。答案dKsp分析只與不溶解電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀量和離子濃度無(wú)關(guān)，A，C是正確的。相同類型的可溶性電解質(zhì)在溶解度減少的方向沉淀，B準(zhǔn)確。只有相同類型的不溶性電解質(zhì)，Ksp小，溶解度必須小。d錯(cuò)了。鹽酸、乙酸、碳酸氫鈉等是生活中常見的物質(zhì)。以下表示法正確的是()A.NaOH在NaHCO3溶液中添加了這樣的物質(zhì)量，

4、溶液中的負(fù)離子只有CO和OH。B.在nahco3溶液中，c (h ) c (h2co3)=c (oh-)C.10ML 0.10MOLL-1CH 3C OOH溶液等物質(zhì)量加入NaOH后，溶液中離子的濃度為C (NA ) C (CH 3C OO-) C (OH-) C (H)。D.中和體積等于pH的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗的NaOH物質(zhì)量相同。答案c分析等物質(zhì)量的NaHCO3和NaOH生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡，H2O的電離平衡：CO H2O。Hco oh-，H2OH oh-因此，a不準(zhǔn)確。電荷保留：c (na ) c (h )=c (HCO) c (oh-)

5、 2c (co)，材料保留：c (na )=C (HCO) c (h2co3) c (co)，因此b不準(zhǔn)確。在c中，CH3COOH和NaOH正確響應(yīng)CH3COONa和H2O，生成CH 3C OONA和H2O。由于CH 3C OO-的水解，溶液是堿性的，因此C是正確的。CH3COOH不能完全轉(zhuǎn)化為弱酸，pH等HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH濃度比HCl濃度大小，因此中和相同體積的pH的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH消耗了大量NaOH，因此產(chǎn)生D錯(cuò)誤。5.將pH=1的鹽酸平均分成兩份。一種加入適量的水，另一種加入適量的NaOH溶液，如鹽酸物質(zhì)的濃度，ph值均上升1，與

6、NaOH溶液的體積比()A.9b.10c.11d.12答案c分析表明，各鹽酸的體積為1 L，pH=1的鹽酸加適量水，pH值提高1，添加的水達(dá)到原溶液的9倍。(威廉莎士比亞，Northern Exposure(美國(guó)電視電視劇)，鹽酸)另一部分是加入適量的NaOH溶液，例如鹽酸物質(zhì)的濃度，然后pH值為1，10-1MOLL-11L-10-1MOLL-1X6.以下濃度關(guān)系正確的是()A.氯化物：c (Cl2)=2 c (clo-) c (cl-) c (hclo)B.山羊數(shù)量：c (cl-) c (h ) c (oh-) c (clo-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉和乙酸混合：c (na )=c (ch

7、 3c oo-)D.Na2CO3溶液中：c (na ) c (co) c (oh-) c (HCO) c (h)答案dA項(xiàng)分析，氯水中部分Cl2與水作用、HCl和HClO生成、Cl2濃度與其他粒子濃度的關(guān)系無(wú)法確定，A錯(cuò)誤；項(xiàng)目b必須是c (h ) c (cl-) c (clo-) c (oh-)。與C段、氫氧化鈉、醋酸完全中和，生成的超酸鈉根據(jù)水解堿性、C (OH-) C (H)、電荷保留、C (NA ) C (CH 3C OO-)生成。7.以下敘述正確()A.溶解性大的化合物的溶解性確實(shí)很大B.在含有AgCl固體的溶液中加入適量的水溶解AgCl，達(dá)到平衡，AgCl的溶解性不變，溶解性也不變

8、。C.將不溶性電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡后，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.AGCL水溶液的導(dǎo)電性較弱，因此AgCl是弱電解質(zhì)。答案b使用溶解度比較溶解度時(shí)必須換算，不能直接說(shuō)溶解度大的化合物的溶解度大，所以A錯(cuò)了。溶度積和溶度積是溫度的函數(shù)，所以將水放入AgCl固體，沉淀溶解平衡牙齒移動(dòng)，但溶度積和溶度積都不變，B對(duì)；可溶性電解質(zhì)溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度平方的乘積是牙齒物質(zhì)的溶度積，所以C錯(cuò)了。電解質(zhì)的強(qiáng)弱根據(jù)電離程度劃分，沒有被溶液的導(dǎo)電性區(qū)分，所以D錯(cuò)了。練習(xí)綜合擴(kuò)展8.(I)水中二元酸(H2A)的電離方程式為H2A=h HA-，HA-h a2-。(1)Na2A溶液中

9、填充了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“酸性”、“中性”或“堿性”)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用離子方程式表示)。(2)如果0.1 mol/L NaHA溶液的PH=2已知，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)濃度將填充_0.11 mol/L(，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _()25C時(shí)，亞酸溶液的ph=a，b堿溶液的ph=b(1)如果A是強(qiáng)酸，B是強(qiáng)酸，A B=14，兩種牙齒混合相同體積后溶液的PH_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果A的化學(xué)表達(dá)式為HR，B的化學(xué)表達(dá)式為MOH，A B=14，兩個(gè)牙齒等體積混合，溶液呈酸性，則混合溶液中的一個(gè)茄子離子可能發(fā)生水解。牙齒離子在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _混合溶液中的以下微粒濃度大小關(guān)系 c (MOH) c (m ) c (r-) c (h ) c (oh-) c (HR) c (m ) c (r-

11、) c (oh-) c (h) c (r-) c (m ) c (h ) c (oh-) c (m ) c (r-) c (oh-) c (h) c (m ) c (h )=c (r-) c (oh-)答案(I) (1)堿性a2 H2OHa- oh-(2) H2A完全電離0.1MOL/L H抑制兩級(jí)電離平衡。(ii) (1) 7酸是二元強(qiáng)酸，堿是一元強(qiáng)酸(2)r-牙齒問(wèn)題主要調(diào)查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、pH計(jì)算、溶液中微粒濃度大小等。(I) H2A一次電離完全電離，二次電離可逆，因此Na2A溶液水解表示堿性。H2A一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制二級(jí)電離，因此0.1 mol/L H2A溶液中氫

12、離子的物質(zhì)濃度小于0.11 mol/L。(II) (1)捕捉和計(jì)算江珊強(qiáng)堿中的氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的數(shù)量。(2)中混合溶液以酸為弱酸，表示弱酸的負(fù)離子R-發(fā)生水解，混合溶液中以酸的電離為主，因此，酸根離子最多，其次是鹽中電離的陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒判斷等式是否成立。9.通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定哪些酸HA是弱電解質(zhì)。2同學(xué)方案包括：甲：一定質(zhì)量的HA趙霽稱為0.1MOLL-1溶液100ML。用pH試紙測(cè)定牙齒溶液的pH值，可以證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的正濃度HA溶液，鹽酸分別準(zhǔn)備PH=1的兩種茄子酸溶液，各準(zhǔn)備100毫升。將兩種牙齒溶液分別稀釋10毫升，加水稀釋100毫升。將兩種體積相同的茄子稀釋

13、液分別放入兩個(gè)試管，放入純度相同的鋅顆粒觀察現(xiàn)象，可以證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩種茄子方案的第一階段，都要使用的定量?jī)x器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)甲方案中HA為弱電解質(zhì)的原因是測(cè)定溶液的PH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 1(，或=)。說(shuō)明房間中HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(多選扣除)。裝有HCl溶液的試管釋放H2的速度很快。裝有HA溶液的試管釋放H2的速度快。兩個(gè)試管產(chǎn)生氣體的速度一樣快。(3)請(qǐng)?jiān)u價(jià)

14、B方案中難以實(shí)現(xiàn)的地方和不恰當(dāng)?shù)牡胤?。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)100毫升容量瓶(2) (3)配制PH=1的HA溶液難以使添加的鋅顆粒表面積相等。(

15、4)配制NaA溶液測(cè)定pH7，可以證明HA是弱電解質(zhì)。1分析弱電解質(zhì)的原理。一種是證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡。二是證明HA與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽具有弱堿性。 a，b同學(xué)都利用第一原理。設(shè)計(jì)其他程序的第二個(gè)原則；注意容量瓶的體積。10.“爛板液”是打印鋅板時(shí)用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(少量CL-，F(xiàn)e3+)。一個(gè)化學(xué)興趣小組用“爛板液”制作Zn(NO3)26H2O的過(guò)程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2與堿反應(yīng)而得到的產(chǎn)物呈陽(yáng)性。(1)在“腐爛的板液”中，溶質(zhì)的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化學(xué)，河?xùn)|)。(。(2

16、)在作業(yè)中，保留ph=8的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)沉淀I的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在工作，加熱沸騰的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；牙齒階段的理論基礎(chǔ)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)作業(yè)維護(hù)ph=2的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；牙齒階段使用的主要裝置包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(oh)2沉淀物溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4) Fe3+全水解溫度越高，水解程度越高(5)抑制Zn2+水解Zn(OH)2蒸發(fā)皿，酒精燈，鐵架，玻璃棒分析(1)表明，“爛板液”牙齒稀硝酸腐蝕鋅板后得到的