價(jià)鍵理論 上課.ppt

1、食品生物技術(shù)175001,價(jià)鍵理論,1,（一）新課引入：,1、為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？,2、分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？ 這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？,2,要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到 2000，而且分解率還不夠1%。,這說(shuō)明氫分子里兩個(gè)氫原子間存在著強(qiáng)烈 的相互作用,在水分子中,氧原子與氫原子直接相鄰,氫原子與氫原子非直接相鄰,相互作用比較強(qiáng)烈,相互作用比較弱,（HOH）,3,概念要點(diǎn)：,a. 相鄰,b.原子之間,C.強(qiáng)烈的相互作用,化學(xué)鍵分子中相鄰的兩個(gè)（或多個(gè)）原子 之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。,化學(xué)鍵主要類型：,a.離子鍵,b.共價(jià)鍵,（二）新課教學(xué),c.

2、金屬鍵,4,離 子 鍵,5,演示實(shí)驗(yàn)：金屬鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)_,2Na + Cl2 = 2NaCl 思考： 這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？ 產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？,點(diǎn)燃,6,失一個(gè)電子,鈉原子,鈉離子,Na,Na+,鈉離子的形成,7,氯離子的形成,得一個(gè)電子,氯原子,氯離子,8,3)氯化鈉的形成,9,1. 概念：,陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵,概念要點(diǎn):,成鍵微粒 ,陰陽(yáng)離子,鍵的實(shí)質(zhì) ,靜電作用,一、離子鍵,成鍵本質(zhì) ,得失電子,10,活潑金屬元素(A, A),活潑非金屬元素(A, A),2. 離子鍵的形成條件：,11,3.過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：,如何形象地表示原子的最

3、外層電子?,電子式：用“”或“”表示原子最外層電子的式子。,12,a. 原子的電子式：,b. 陽(yáng)離子的電子式：,c. 陰離子的電子式：,13, 練習(xí)1 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 溴原子， 硫離子， 溴離子,鋁原子 鋁離子,Al3+, Al ,14,判斷下列微粒電子式的正誤，并從錯(cuò)誤中歸納 總結(jié)出書寫原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)。,1.金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)； 2.非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“ ”和“電荷數(shù)”。,書寫要點(diǎn)：,15,d:離子化合物的電子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：陰、陽(yáng)離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。,d

4、:離子化合物的電子式：,d:離子化合物的電子式：,d:離子化合物的電子式：,16,4、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,例：,1.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫； 2.不能把“”寫成“=”； 3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。,書寫要點(diǎn)：,17, 用電子式表示KBr 的形成過(guò)程, 用電子式表示 Na2O的形成過(guò)程,注：在箭頭左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。, 練習(xí)2,18,1.下列電子式有誤的是 （ B ） A氯原子 Cl B.硫離子S C溴離子 Br- D.鈣離子Ca2+,2下列化合物電子式書寫正確的是（ B

5、D ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+ C. Mg2+O2- D. Na+ F-,隨堂檢測(cè),19,( A ),20,小結(jié)：,化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。 一、離子鍵 1、定義:陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵. 成鍵本質(zhì)：得失電子 成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子 相互作用：靜電作用（靜電引力、斥力） 存在物質(zhì)：離子化合物,2.離子鍵的形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素 3、電子式:在元素符號(hào)周圍用“”或“”來(lái)表示原子最外層電子的式子。 a 原子 b 離子（陰、陽(yáng)離子） C 離子化合物的電子式： AB型、A2B型、AB2型 d 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

6、,21,共價(jià)鍵,22,23,24,1S,1S,電子云重疊,HH共價(jià)鍵,氫原子形成氫分子的電子云描述,25,26,1.電子配對(duì)原理,2.最大重疊原理,兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。,兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。,共價(jià)鍵的形成條件,27,28,29,共價(jià)鍵的類型,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40,41,42,練習(xí)1.在氟氣分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是 ( ) A、氟原子的2p軌道和氟原子的1s軌道 B、氟原子的3p軌道和氟原子的1s軌道 C、氟原子的2p軌道和氟原子的2p軌道 D、氟原子的3p

7、軌道和氟原子的3p軌道,C,43,練習(xí)3. 關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（ ） A.分子中共含有8個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含鍵 D.分子中含有1個(gè)鍵,C,44,7,3,練習(xí)4.,45,46,47,48,49,50,51,52,53,54,二、離子化合物、共價(jià)化合物與離子鍵、共價(jià)鍵的關(guān)系,55,三、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角,1.鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1。,注意 鍵能的單位是kJmol-1 形成化學(xué)鍵通常放出熱量，鍵能為通常取正值 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定,56,2. 鍵長(zhǎng)（bond length） 分子中兩成鍵原子的核間平衡距離。 鍵長(zhǎng)愈短,鍵愈牢固； 相同兩原子形成的鍵長(zhǎng)：?jiǎn)捂I鍵長(zhǎng)雙鍵鍵長(zhǎng)叁鍵鍵長(zhǎng)。 例： CC鍵長(zhǎng)為154 pm；CC鍵長(zhǎng)為134 pm；CC鍵長(zhǎng)為120 pm,57,3. 鍵角（bond angle） 分子中