51質量守恒定律 (2)

1、等于,大于,小于,制定計劃,課前練習： 1.化學反應的實質是什么？ 2.化學反應前后物質的總質量有無變化？,原子的重新組合,第五單元,課題1 質量守恒定律,學習目標 1通過實驗的測定，使學生能正確理解和掌握質量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質量守恒定律解釋一些實際生活中簡單的化學問題。 2 初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。 3通過實驗的操作，培養(yǎng)學生認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度。 重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。 難點：從微觀的角度解釋質量守恒定律。,想一想,物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？,提出問題,課題1 質量守

2、恒定律,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學反應前后質量的變化情況。,白磷燃燒前后質量總和的測定,細沙,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結論：反應物質量總和 生成物質量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5）,=,鐵釘跟硫酸銅溶液反應前 后質量總和的測定,活動與探究,方案 2,鐵釘放入 硫酸銅溶液,活動與探究,討論和交流,實驗現(xiàn)象：,反應原理：,結論：反應物質量總和=生成物質量總和,鐵釘表面有紅色固體物質析出， 溶液由藍色變成淺綠色。,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu),

3、天平平衡,質量守恒定律(見書P91）,參加化學反應 的各物質的 質量總和,生成的各物質的質量 總和,參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。,把握質量守恒定律應注意幾點,1、只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！ 2、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。 如沉淀、氣體等都應考慮進去。 3、 “參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內(nèi)。,參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。,質量,化學反應,為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？,試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的

4、原因。,想一想：,水 氫氣 + 氧氣,通電,分析討論： 化學反應前后，分子種類變了嗎？ 化學反應前后，原子種類變了嗎？ 化學反應過程的實質是什么？,H2O H2 + O2,通電,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,結論：,質量守恒的微觀原因：,原子種類沒變。,原子個數(shù)沒有增減。,原子質量沒有變化。,是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？,實驗現(xiàn)象：,固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；,反應原理：,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平衡情況：,討論與交流

5、,思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生,思考：2、該反應的原理是什么？,天平？,7.表達與交流,1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。 2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？,之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。,小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行。,活 動 與 探 究,小結：,在化學反應中有六不變、兩改變、兩個可能改變,化學反應

6、前后分子的數(shù)目,兩個可能改變,化學反應前后元素的化合價,1、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質量不變 C、鐵釘生銹后質量增加 D、水結冰質量不變,D,2、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？,根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。,用質量守恒定律解釋常見現(xiàn)象,一、考查理解質量守恒 3(2011瀘州)在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉。天平不平衡的原因是_，反應的化學方程式為_。 若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是_。,質量守恒定律

7、應用,反應生成的二氧化碳氣體逸出,Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O,把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶瓶口系一個氣球,二、考查原子數(shù)目守恒 4（ 2011眉山）2011年5月初，我市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反應中紅色的CrO3轉化為綠色的化合物X，則X的化學式為 （ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3,質量守恒定律應用,C,1.下列說法正確的是（ ） A.根據(jù)質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反

8、應能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質反應才遵守質量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守了 D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和。 2.根據(jù)質量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好反應生成二氧化碳的質量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克,自我檢測,D,B,3.R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關R的組成敘述正確的是（ ） A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素 4.下列敘述中，錯誤的是（ ） A.化學反應前后，物質的質量總和是一樣的 B. 化學反應前后，元素的種類是一樣的 C. 化學反應前后，各種原子的總數(shù)是一樣的 D. 化學反應前后，