2-1膠體(講課用).ppt

1、雨后彩虹,陽(yáng)光燦爛清晨的樹(shù)林里,壯觀！,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二課時(shí) 分散系及其分類,第一節(jié) 物質(zhì)的分類,什么是分散系？ 分散系由哪兩部分組成？,分散系的概念,把一種（或多種 ）物質(zhì) 分散 在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,分散質(zhì) 分散劑,分散系,分散質(zhì),分散劑,1、分散系,(1) 定義,(2) 組成,分散質(zhì) 分散劑,氣,液,液,固,氣,固,按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)化分：,九種,（3）分類,膠體,分散質(zhì)粒子的直徑,按分散質(zhì)粒子大小化分：,溶液 100nm 液小滴 不穩(wěn)定 固顆粒,2、膠體,本質(zhì)依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小,（1）性質(zhì),（1）丁達(dá)爾效應(yīng),a.定義：光束通過(guò)

2、形成光亮通路,c.用途：區(qū)分膠體和溶液,帶電荷的膠粒在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng),正電：金屬氧化物、金屬氫氧化物 負(fù)電：金屬硫化物、非金屬氧化物、土壤,（應(yīng)用：提純和精制膠體）,b.原因：膠體粒子對(duì)光散射,（2）布朗運(yùn)動(dòng),分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn),（3）電泳,普遍存在的現(xiàn)象,布朗運(yùn)動(dòng),在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。,（4）聚沉 （膠體穩(wěn)定原因：膠粒間同種電荷相斥、布朗運(yùn)動(dòng) ）,a.加電解質(zhì),電解質(zhì)電離出陰陽(yáng)離子，中和帶電荷膠粒的膠體,原理：,增加膠粒結(jié)合機(jī)會(huì)或中和膠粒所帶電荷,方法：,加熱 增加碰撞機(jī)會(huì) 攪拌 增加碰撞機(jī)會(huì),加帶相反電荷的膠粒,膠體的性質(zhì),都與我有關(guān),我是膠體,請(qǐng)

3、課下閱讀教材2829頁(yè) 的相關(guān)資料。,感興趣嗎？,（2）應(yīng)用,土壤保肥、氯化鐵止血、血液透析、除塵、 三角洲形成、明礬凈水、制豆腐 （由于入?？谔幒Ｋ泻娊赓|(zhì)，使得泥沙膠體聚沉形成三角洲）,日常食用的豆腐就是以鹽鹵(主要成分是MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)為聚沉劑，使豆?jié){里的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉而制成的一種凝膠。,（3） 膠體的分類,Fe(OH)3 膠體,淀粉膠體,霧、云、煙,有色玻璃,常見(jiàn)的膠體：,Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、 淀粉、牛奶、豆?jié){、墨水、涂料、 有色玻璃、果凍、雞蛋清、血液等,膠體中的膠粒不能透過(guò)半透膜， 而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。,

4、應(yīng)用： 膠體凈化、提純使膠體和溶液分離,幾種常見(jiàn)分散系的分類、比較,分子、離子,許多分子集合體,大量分子集合體,均一、穩(wěn)定,較穩(wěn)定,不均一、不穩(wěn)定,能,能,不能,1nm,1100nm,100nm,能否透過(guò)半透膜,能,不能,不能,例題 下列分散系最穩(wěn)定的是 A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 A豆?jié){ B牛奶 C蔗糖溶液 D煙、云、霧,D,C,下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是 A用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐 B在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 C清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）,B,分散系,【本課小結(jié)】,分散系的概念,用特殊

5、方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是（ ） A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液,C,隨堂練習(xí)1,常見(jiàn)膠體及其應(yīng)用,膠體的最本質(zhì)的特征是( ) A、屬于一種分散系 B、有丁達(dá)爾效應(yīng) C、可以通過(guò)濾紙 D、分散質(zhì)粒子的直徑在 1nm 100nm之間,D,隨堂練習(xí)2,常見(jiàn)膠體及其應(yīng)用,作業(yè)：課本P29 1、2、3、5、6,今日事今日畢,1、某些堿的交叉分類 弱堿 NaOH KOH 可溶性堿 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 一元堿 NH3H2O 不溶性堿 二元堿 Ba(OH)2,某些氧化物的交叉分類 CO2 非金屬氧化物 酸性氧化物 SiO2 氣體氧化物 SO2 固體氧化物 Al2O3 堿性氧化物 CuO 金屬氧化物,A,2Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ） ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽,3.下列各組物質(zhì)按組成規(guī)律不同分類，請(qǐng)找出與其他種類不同的物質(zhì) （1）HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 （2）NaCl KNO3 Na2CO3 NaNO3 （3）Fe Al Z