高中化學(xué) 1_1《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》（第2課時(shí)）教案 新人教版必修1

1、【新編精品】人教化學(xué)必修1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教學(xué)案(第2課)【溫故知新】1.(自學(xué)、思考)可以采取什么措施加速固體的溶解？常用的方法是粉碎固體，繼續(xù)攪拌，適當(dāng)加熱2.(思考、討論)請(qǐng)舉例說明常用的分離和純化方法。這些個(gè)的方法分別是根據(jù)物質(zhì)的哪些性質(zhì)進(jìn)行化學(xué)基分離純化的？化學(xué)上說的雜質(zhì)有害且沒有價(jià)值嗎？ 請(qǐng)舉個(gè)例子，說明你是怎么看這個(gè)問題的過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶化等物理性質(zhì)：溶解性、密度、溶解度化學(xué)性質(zhì)：有些物質(zhì)與酸反應(yīng)，有些物質(zhì)與堿反應(yīng)，有些物質(zhì)具有氧化還原性?！窘淌疑伞糠蛛x純化的比較用結(jié)晶重結(jié)晶法分離KNO3和NaCl的混合固體。 把鹽加熱，把硝酸冷卻。4.(自學(xué)、思考)蒸發(fā)操作使用的機(jī)器是

2、什么？ 應(yīng)該注意的問題是什么？帶鐵元素環(huán)的鐵元素架臺(tái)、蒸發(fā)盤、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)皿的液體不超過容積加熱時(shí)，繼續(xù)用玻璃棒攪拌出現(xiàn)大量固體時(shí)，請(qǐng)停止加熱，用侑熱蒸干燥拆卸未蒸發(fā)制冷定的蒸發(fā)皿時(shí)，放置在石棉網(wǎng)上【教室生成】(思考、探討)請(qǐng)舉例說明酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)的條件酸和鹽：一般用強(qiáng)酸制取弱酸。 例如，CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O堿和鹽：兩者都必須可溶，有氣體或沉淀生成，例如2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2鹽和鹽：兩者都必須可溶，有氣體或沉淀生成，例如，NaCl AgNO3=NaNO3 AgCl【教室生成】記住教科書后面的溶解性表(自學(xué)，思考)請(qǐng)舉例

3、說明CO32-和Cl-的檢查方法(通過化學(xué)方程式)加入一盞茶量的稀鹽酸后，將產(chǎn)生的瓦斯氣體通過澄清石灰水，產(chǎn)生無色無味的瓦斯氣體，通過澄清石灰水進(jìn)行混濁加入一盞茶量的稀硝酸后再加入AgNO3溶液，就會(huì)發(fā)生白色沉淀?！窘淌疑伞靠荚噯栴}的規(guī)范解答：抽樣操作現(xiàn)象結(jié)論(方程式)【課堂討論】(思考、交流)參考P7“資料卡片”，SO42-？少量取出測(cè)定對(duì)象液，向其中加入稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，如果在其中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中一定含有SO42-。【教室生成】簡(jiǎn)要介紹了SO32-的性質(zhì)，作為本題的信息，給出了硝酸鋇、硝酸、氯化鋇、鹽酸任意組合的12種方式，并使學(xué)生分析自各兒所批準(zhǔn)的實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密

4、性1.(思考、探討)為了去除粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，應(yīng)該加入什么樣的試劑？ 填下表。雜質(zhì)加試劑化學(xué)方程式硫酸鹽美國(guó)職棒大聯(lián)盟美國(guó)航空【教室生成】我可以用氧化鋇換硝酸鋇還是氫氧化金屬釷換氫氧化鉀元素？ 為了后面的“不增加”而鋪著。2.(思考、研究)在實(shí)際的操作中，也要考慮加入的試劑的優(yōu)先順序、試劑使用量、試劑過剩時(shí)如何處理等。 你設(shè)定的除去絡(luò)離子的方法里，有引入別的絡(luò)離子嗎？ 想想用什么樣的方法能除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2及硫酸鹽的具體的步驟總結(jié)。主要考慮添加碳酸納金屬釷的目的是除去Ca2和Ba2兩種絡(luò)離子什么時(shí)候過濾添加的鹽酸為什么有點(diǎn)過剩？

5、【教室生成】去除零星開支時(shí)放入的試劑為何過多？ 實(shí)驗(yàn)步驟的規(guī)范表現(xiàn)?！緢?jiān)固的練習(xí)】1 .在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈固定鐵元素環(huán)位置放置蒸發(fā)盤加熱攪拌停止加熱，蒸發(fā)佝熱。 其中正確的操作步驟是a .b .c .d .2、實(shí)驗(yàn)人員上課前暫時(shí)為化學(xué)老師準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)藥品定徑套： NaOH溶液、試劑氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。 由于時(shí)間緊迫，所有的試劑瓶都沒有貼標(biāo)簽條。 但是，這位老師每次實(shí)驗(yàn)時(shí)都能準(zhǔn)確地選擇藥品，他辨別藥品的方法如何呢？栓(玻璃栓或橡膠栓)、試劑瓶是否茶色、溶液的顏色(硫酸銅溶液為藍(lán)色)、試劑的氣味等方面考慮。3 .一個(gè)學(xué)生發(fā)

6、現(xiàn)瓶子里的溶液里有懸濁物，準(zhǔn)備用下圖所示的操作過濾。 請(qǐng)指出他錯(cuò)的操作有幾處。 分別是什么？玻璃吸管不要放在桌子上漏斗的前端應(yīng)靠近燒杯內(nèi)壁直接倒下用要不得、玻璃棒引流試劑瓶的標(biāo)簽條必須掌握4 .純化含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液的方法a .加入過剩的碳酸納金屬釷溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中加入適量的硝酸b .加入過剩硫酸鉀元素溶液，過濾除去沉淀，在溶液中加入適量的硝酸c .加入過剩的硫酸納金屬釷溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中加入適量的硝酸d .加入過剩的碳酸鉀元素溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中加入適量的硝酸5 .某溶液含有大量的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，用該溶液提取芒硝(Na2

7、SO410H2O )，可選擇的操作是加入適量的H2SO4溶液加入金屬na加入結(jié)晶加入過剩的NaOH強(qiáng)化熱脫結(jié)晶水過濾。 正確的操作步驟是什么a .b .c .d .可以變更為操作硝酸鋇溶液?jiǎn)幔?為什么？不，導(dǎo)入了新的雜質(zhì)在操作后，要判斷SO4 2-如何被截?cái)?，?qǐng)寫一個(gè)簡(jiǎn)單的步驟到達(dá)試管后，取出少許操作后的上層澄清液，滴下BaCl2溶液，如果操作的目的是什么？除去溶解在溶液中的CO26. Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu。 現(xiàn)有的濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試驗(yàn)紙，沒有其他試劑。 用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法簡(jiǎn)單地檢查CuO氫還原得到的紅色生成物中是否

8、含有堿性氧化物Cu2O。取少量該紅色生成物放入稀硫酸中(振動(dòng))，溶液變成藍(lán)色，表示生成物中有Cu2O。 如果溶液沒有變色，則表示生成物中沒有Cu2O7 .我市某企業(yè)排放的廢水中含有約15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3以及一部分污泥。 一個(gè)研究性學(xué)習(xí)課題組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水，計(jì)劃用該廠的方說唱樂屑(有少量銹)、堿燃燒溶液和硫酸處理該污水，回收FeSO47H2O和Ag。 根據(jù)調(diào)查的資料，F(xiàn)eSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下溫度/01020304050FeSO4溶解度/g15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度/g31.233.536.440.445.752.2完成得到ag的實(shí)驗(yàn)方案用熱堿燃燒溶液和熱水清洗生銹的方說唱樂屑，洗去油污。過濾工廠廢水，用水少量清洗渣，清掃液入濾液待機(jī)。濾液中加入少許洗滌過的方說唱樂屑，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。、分離Ag。完全去除Al3，得到了以FeSO47H2O晶體為主要成分的實(shí)驗(yàn)方案。將工序3和工序4中得到濾液混合后，加入少量的硫酸直至混合液的pH達(dá)到34后得到FeSO47H2O結(jié)晶。Fe