九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第9單元溶液》單元綜合測(cè)試題(含解析)新人教版

1、第9單元 溶液一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填到第卷的表格中）1下列各組物質(zhì)中前一種是溶液，后一種是化合物的是（）A酒精、二氧化碳B稀硫酸、液氧C汽水、干冰D冰水混合物、氧化銅2下列說法不正確的是（）A廚房洗滌劑清洗油污后形成溶液B用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈C硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫D冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化3在實(shí)驗(yàn)室，有一瓶失去標(biāo)簽的蒸餾水和一瓶失去標(biāo)簽的氯化鉀溶液，鑒別它們的正確方法是（）A嘗液體的味道B蒸發(fā)液體看是否結(jié)晶C加入白色硫酸銅粉末D看顏色4炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的儲(chǔ)藏室中拿出一杯內(nèi)有

2、少量蔗糖晶體的溶液m在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了得到溶液n下列說法正確的是（）A4時(shí)m溶液一定是飽和溶液B室溫下，n溶液一定是飽和溶液C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低Dm溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A蔗糖溶解于水B食鹽水蒸干后出現(xiàn)白色粉末C飽和石灰水升溫后變渾濁D澄清石灰水在空氣中表面形成一層白膜6據(jù)文字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開始利用海水曬鹽海水曬鹽的原理是（）A日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)B日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小D日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出7長(zhǎng)期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水，在保持溫度

3、不變的情況下，發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn)，這說明（）A溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築溶劑質(zhì)量減少，溶液仍為飽和溶液C溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未改變D溶液比原來(lái)要濃一些8配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（）A計(jì)算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B溶解、計(jì)算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C稱量、溶解、計(jì)算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D稱量、計(jì)算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽9用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的質(zhì)量為（）A145gB195gC196gD245g10向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）ABCD11木

4、糖醇是目前市場(chǎng)上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30時(shí)70g、50時(shí)84g，、60時(shí)90g如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線根據(jù)曲線判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）AX為木糖醇的溶解度曲線B隨著溫度的升高，Z物質(zhì)的溶解度逐漸減小C30時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是YD50時(shí)，Y、Z兩物質(zhì)的溶解度相等12下表列出了20時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g102121031310413.610513.6下列敘述正確的是（）A所待溶液是20時(shí)NaCl的不飽和溶液B所得溶液是20時(shí)NaCl的不飽和溶液C20時(shí)NaC

5、l的溶解度為3.6gD所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%13某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來(lái)的溫度下列說法中正確的是（）A溶液的質(zhì)量減少B溶液的質(zhì)量不變C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D溶液中溶質(zhì)的溶解度增大14在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是（）用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗氯化鈉晶體不純AB只有C只有D只有15甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）At1時(shí)，甲和乙的溶解度均為3

6、0Bt2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時(shí)，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%Dt2時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和16海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量增加B溶液質(zhì)量不變C溶劑質(zhì)量減少D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變17已知t時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g在該溫度下，將25g 氯化鉀固體加入到50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A25%B28.6%C33.

7、3%D50%18佛山市三水健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外“魔水”內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w打開瓶塞“魔水”會(huì)自動(dòng)噴出喝了“魔水”后常會(huì)打嗝說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)以下關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）A壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變B壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大C溫度升高，氣體溶解度減小D溫度降低，氣體溶解度減小19圖如中不能正確反映題中所描述的變化事實(shí)的是（）A接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體B.不飽和硝酸鉀溶液升溫C.一定量水中加入濃硫酸D.加熱蒸發(fā)稀鹽酸20氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（030）如下表所示：0102030NaCl（g）35.735.836.036.3Na2CO310H2

8、O（g）7.012.521.538.8根據(jù)上表分析下列幾種說法：碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大；將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30降至O，析出晶體的質(zhì)量相等；氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度在2O30之間；欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式上述說法中，完全正確的一組是（）ABCD二、本大題包括3個(gè)小題，（共24分）21常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中（如圖所示）小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了請(qǐng)你猜測(cè)，小軍同學(xué)加入的物質(zhì)可能是、（請(qǐng)寫出兩種

9、不同類別的物質(zhì)）22如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與b的溶解度曲線相交于P點(diǎn)據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是（2）t3時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)?？（填寫“能”或“不能”）?）t3時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是（填寫物質(zhì)序號(hào)）（4）將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（填寫選項(xiàng)序號(hào)）Aca=b Ba=bc Cabc Dbac23如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是 g放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度

10、盤的右邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是（2）D操作應(yīng)選用 mL 的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平（3）E操作的作用是三、本大題包括3個(gè)小題，（共26分）24苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如表：溫度255095溶解度g0.170.956.8某同學(xué)為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾趁熱過濾的目的是（3）將所得濾液，使苯甲酸以晶體形式

11、析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體25如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖（1）甲圖中，t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是（2）t時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法，（3）如乙圖所示，20時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？2620時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40，固體的溶解情況如圖1所示圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線請(qǐng)仔細(xì)閱讀圖1和圖

12、2回答下列問題：（1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為bac時(shí)的溫度為t，則t的取值范圍是（2）燒杯甲里是物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是物質(zhì)的溶液（3）40時(shí)，燒杯里的溶液中溶劑最少（4）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是A甲（狀態(tài)2）甲（狀態(tài)1）B乙（狀態(tài)1）甲（狀態(tài)3）C甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）D乙（狀態(tài)3）丙（狀態(tài)3）四、本大題包括1個(gè)小題，共10分27是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（2）取上述配制得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？新

13、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元 溶液2016年單元測(cè)試卷（陜西省榆林市）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填到第卷的表格中）1下列各組物質(zhì)中前一種是溶液，后一種是化合物的是（）A酒精、二氧化碳B稀硫酸、液氧C汽水、干冰D冰水混合物、氧化銅【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；單質(zhì)和化合物的判別【專題】溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；據(jù)此分析判斷【解答】解：A、酒精是純凈物，不是溶液；二氧化碳屬于化合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤

14、；B、稀硫酸是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；液氧屬于單質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、汽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于化合物；故選項(xiàng)正確；D、冰水混合物是純凈物，不是溶液；氧化銅屬于化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分類知識(shí)是初中化學(xué)的難點(diǎn)，也是考查的熱點(diǎn)之一，透徹理解有關(guān)溶液、化合物的概念，明確概念間的相互關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵2下列說法不正確的是（）A廚房洗滌劑清洗油污后形成溶液B用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈C硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫D冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化【考點(diǎn)】乳化現(xiàn)象與乳化作用；硬水與軟水；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象【專題】分析比

15、較法【分析】A、根據(jù)洗滌劑去油污的原理判斷B、根據(jù)硬水的危害判斷C、根據(jù)硝酸銨溶解于水吸收大量的熱判斷D、根據(jù)鹽水的凝固點(diǎn)比水低判斷【解答】解：A、洗滌劑中含有乳化劑，能將油污變成細(xì)小的油滴，從而形成乳濁液而被洗去，所以錯(cuò)誤B、硬水中含有較多可溶的鈣、鎂化合物，加入洗滌劑產(chǎn)生的泡沫少，去污效果低，所以正確C、硝酸銨溶解于水要吸收大量的熱，能制得冰袋給高燒病人降溫，所以正確D、因?yàn)辂}水的凝固點(diǎn)比水低，冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化，所以正確故選A【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，在學(xué)習(xí)中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中理解知識(shí)，掌握并運(yùn)用知識(shí)3在實(shí)驗(yàn)室，有一瓶失去標(biāo)簽的蒸餾水和

16、一瓶失去標(biāo)簽的氯化鉀溶液，鑒別它們的正確方法是（）A嘗液體的味道B蒸發(fā)液體看是否結(jié)晶C加入白色硫酸銅粉末D看顏色【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷【專題】物質(zhì)的鑒別題【分析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中的藥品不能品嘗進(jìn)行分析；B、根據(jù)兩者的成分進(jìn)行分析；C、根據(jù)兩者都含有水分進(jìn)分析；D、根據(jù)兩者溶液的顏色進(jìn)行分析【解答】解：A、在實(shí)驗(yàn)室不能嘗任何藥品的味道，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水中不含任何物質(zhì)，蒸干沒有物質(zhì)剩余，氯化鉀溶液蒸干有固體殘留，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、蒸餾水和氯化鉀溶液中的水分都會(huì)使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D、蒸餾水和氯化鉀都是無(wú)色透明的液體，不能鑒別，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】

17、在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別4炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的儲(chǔ)藏室中拿出一杯內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液m在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了得到溶液n下列說法正確的是（）A4時(shí)m溶液一定是飽和溶液B室溫下，n溶液一定是飽和溶液C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低Dm溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】由題意分析可知，m溶液中有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，故可以確定是飽和溶液；進(jìn)而可以確定溫度與溶解度的關(guān)系以及m溶液、n溶

18、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：A、由題意知，4時(shí)，m溶液中有有少量蔗糖晶體存在，故m溶液一定是飽和溶液，故選項(xiàng)正確B、在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，n溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、從4到室溫，溫度升高，晶體消失說明晶體已經(jīng)溶解了，從而說明溶解度隨溫度升高而升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于m溶液中比n溶液中溶解的溶質(zhì)少，故m溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于n溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】考查對(duì)飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解，解題的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用5下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A蔗糖溶解于水B食鹽水蒸干后出現(xiàn)白色粉末C飽和石灰水升溫后變渾濁D澄清

19、石灰水在空氣中表面形成一層白膜【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：A、蔗糖溶解于水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、食鹽水蒸干后出現(xiàn)白色粉末的過程中沒有新物質(zhì)成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故飽和石灰水升溫后由固體析出，此過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、澄清石灰水在空氣中表面形成一層白膜的過程中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)有新物質(zhì)碳酸鈣等生成，屬于化

20、學(xué)變化，故選項(xiàng)正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化6據(jù)文字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開始利用海水曬鹽海水曬鹽的原理是（）A日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)B日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小D日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過程【專題】物質(zhì)的分離和提純【分析】根據(jù)用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體以及海水是混合物，食鹽的溶解度受溫度影響的情況去分析，通過對(duì)比得出合理答案【解答】解：A、日曬風(fēng)吹使海水中的水分蒸發(fā)，而不是氯

21、化鈉蒸發(fā)，所以A錯(cuò)；B、日曬風(fēng)吹可使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，而不是由飽和變?yōu)椴伙柡?，所以B錯(cuò)；C、氯化鈉的溶解度不會(huì)因日曬風(fēng)吹而變小，所以C錯(cuò)；D、日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析，就是海水曬鹽的原理，所以D對(duì)故選D【點(diǎn)評(píng)】正確理解飽和溶液和不飽和溶液的含意，了解食鹽結(jié)晶的常見方法，是解題的關(guān)鍵7長(zhǎng)期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水，在保持溫度不變的情況下，發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn)，這說明（）A溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築溶劑質(zhì)量減少，溶液仍為飽和溶液C溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未改變D溶液比原來(lái)要濃一些【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】在保持溫度

22、不變的情況下，溫度不變物質(zhì)的溶解度就不會(huì)變化，因析出晶體需要具備溫度改變或減少溶劑兩種方式或其一，則析出晶體時(shí)肯定是溶劑量減少導(dǎo)致的【解答】解：由于析出晶體需通過溫度改變或減少溶劑兩種方式的一種，由于是恒溫狀態(tài)下完成，故溫度不變，析出晶體只能通過減少溶劑的方式完成，有題干知因是敞口水分會(huì)不斷蒸發(fā)減少容器底部有少量晶體出現(xiàn)，說明溶液仍為飽和溶液故選B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是掌握溶質(zhì)析出需要具備溫度的改變或者是溶劑的減少兩種方法8配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（）A計(jì)算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B溶解、計(jì)算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C稱量、溶解、計(jì)算、倒入試

23、劑瓶、貼上標(biāo)簽D稱量、計(jì)算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要先計(jì)算出溶質(zhì)與溶劑的量，而后進(jìn)行根據(jù)所知的量進(jìn)行稱量及溶解，配置好的溶液裝瓶存放【解答】解：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要前期做的工作是先依據(jù)要求計(jì)算出溶質(zhì)與溶劑的量，而后進(jìn)行根據(jù)計(jì)算所得的量進(jìn)行實(shí)際稱量，再把相關(guān)的溶質(zhì)放入到溶劑中溶解，配置好的溶液裝瓶存放故選A【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶液配置實(shí)驗(yàn)的考查，重點(diǎn)復(fù)習(xí)配制溶液的步驟，對(duì)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)溶液配制的知識(shí)有一定幫助9用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加

24、水的質(zhì)量為（）A145gB195gC196gD245g【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量守恒【分析】加水后所形成的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量跟50g98%的濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量相等【解答】解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x50g98%=（50g+x）20%解得 x=195g故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液的稀釋，難度較小10向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）ABCD【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】飽和溶液指的是在一定溫度下，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液

25、，即溶液由不飽和達(dá)到飽和之后不會(huì)在繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，在該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是逐漸的增大至不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷即可【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，所以加入硝酸鉀之前，不飽和的硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量不為0，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，故選項(xiàng)正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，KNO3不能無(wú)限溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中溶

26、質(zhì)的質(zhì)量的變化，需要注意在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力不是無(wú)限的11木糖醇是目前市場(chǎng)上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30時(shí)70g、50時(shí)84g，、60時(shí)90g如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線根據(jù)曲線判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）AX為木糖醇的溶解度曲線B隨著溫度的升高，Z物質(zhì)的溶解度逐漸減小C30時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是YD50時(shí)，Y、Z兩物質(zhì)的溶解度相等【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用【專題】攝取典型信息、以新襯新解題；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】A、根據(jù)特定溫度下的溶解度，尋找該物質(zhì)的溶解度曲線；B、根據(jù)溶解度曲線走勢(shì)判斷物質(zhì)的溶解度受

27、溫度的影響情況；C、利用溶解度曲線，比較某溫度下三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；D、溶解度曲線交點(diǎn)的意義【解答】解：A、利用三組數(shù)據(jù)“30時(shí)70g、50時(shí)84g、60時(shí)90g”中的第一或第三組數(shù)據(jù)，找到溫度與溶解度的交點(diǎn)所在的曲線即為木糖醇的溶解度曲線第二組數(shù)據(jù)正好落在兩條曲線的交點(diǎn)上，無(wú)法確定曲線曲線X為木糖醇的溶解度曲線，說法正確；B、曲線Z隨溫度升高而下降，表明Z物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此說法正確；C、某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（S為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度），在30時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：SZSXSY，物質(zhì)Y的溶解度SY最小，所以此時(shí)物質(zhì)

28、Y的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也最小，而非是最大說法錯(cuò)誤；D、50時(shí)，Y、Z兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，表明此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等說法正確故選C【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線的應(yīng)用：由已知溫度查某物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度；由物質(zhì)的溶解度查該物質(zhì)所處的溫度；比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；設(shè)計(jì)混合物分離或提純的方法12下表列出了20時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g102121031310413.610513.6下列敘述正確的是（）A所待溶液是20時(shí)NaCl的不飽和溶液B所得溶液是20時(shí)NaCl的不飽和溶液C20時(shí)NaCl的溶解度為3.6gD所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

29、為20%【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；飽和溶液和不飽和溶液；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：次氯化鈉都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了3.6g，再根據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)和溶解度定義就可解決此題【解答】解：由第次可知10g水中只能溶解3.6g氯化鈉，由于前兩次放的氯化鈉都少于3.6g，所以沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，第兩次多于3.6g，所以已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，由10g水中只能溶解3.6g，所以100g水中只能溶解36g，所以該溫度下氯化鈉的溶解度為36g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=26.5%故選A【點(diǎn)評(píng)】溶液是否飽和關(guān)鍵看所加溶質(zhì)是否全部溶解，溶解度的

30、求法要嚴(yán)格按照溶解度的定義考慮13某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來(lái)的溫度下列說法中正確的是（）A溶液的質(zhì)量減少B溶液的質(zhì)量不變C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D溶液中溶質(zhì)的溶解度增大【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；生石灰的性質(zhì)與用途【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【分析】雖然生石灰遇水會(huì)放出大量熱而使飽和溶液溫度升高，但題中明確“恢復(fù)到原來(lái)的溫度”，因此在分析本問題時(shí)不需要考慮溫度對(duì)溶液的影響；由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，易被誤解為增加了溶液中的溶質(zhì)，其實(shí)，由

31、于氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，溶液仍為飽和溶液【解答】解：A、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也在減少；故A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，溶液的質(zhì)量減少而非不變；故B不正確；C、飽和溶液隨溶劑水的減少，溶質(zhì)相應(yīng)析出，變化后的溶液仍為飽和溶液，且溶液溫度沒有改變，根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故C不正確；D、固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不

32、變；故D不正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】全面分析影響飽和溶液的各種因素，是正確處理有關(guān)飽和溶液發(fā)生改變類問題的關(guān)鍵，可以體現(xiàn)思維的嚴(yán)密性14在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是（）用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗氯化鈉晶體不純AB只有C只有D只有【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】由公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%可以看出，若溶質(zhì)質(zhì)量偏小，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量

33、分?jǐn)?shù)偏?。蝗羧軇┵|(zhì)量偏大也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小針對(duì)每項(xiàng)操作分析，將導(dǎo)致溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量如何改變，最后作出正確判斷【解答】解：用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致所取水體積偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗會(huì)使所取水質(zhì)量增加，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)，使讀數(shù)中增加了開始游碼所處位置質(zhì)量，從而導(dǎo)致所得氯化鈉質(zhì)量偏小，最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。皇⒀b溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)使溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；氯化鈉晶體不純，會(huì)使所得溶質(zhì)質(zhì)量中一部分為雜質(zhì)質(zhì)量，所得氯化鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小所以

34、正確，故選：D【點(diǎn)評(píng)】該題以溶液配制為載體，考查了錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的問題，解答時(shí)要認(rèn)真分析錯(cuò)誤操作導(dǎo)致的溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的改變，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，最后作出正確判斷15甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）At1時(shí)，甲和乙的溶解度均為30Bt2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時(shí)，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%Dt2時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】課本知識(shí)同類信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題；

35、溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【分析】A、t1時(shí)，甲和乙的溶解度曲線相交，根據(jù)此特征比較兩物質(zhì)的溶解度；B、根據(jù)t2時(shí)，甲和乙的溶解度大小，比較t2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、根據(jù)t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度判斷此溫度下100g水中放入60g甲物質(zhì)的溶解情況；D、綜合溶解度變化趨勢(shì)和t2時(shí)兩物質(zhì)的溶解度，判斷降溫對(duì)兩物質(zhì)溶液準(zhǔn)狀態(tài)的影響【解答】解：A、t1時(shí)，甲和乙的溶解度曲線相交于溶解度為30g的一點(diǎn)，說明此時(shí)它們的溶解度均為30g題中因沒指明溶解度的單位造成敘述不正確；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可由該溫度下的溶解度S求得，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%t2時(shí)甲乙兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為S甲S

36、乙，所以t2時(shí)甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的說法是不正確；C、t2時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g，在100g水中放入60g甲在t2時(shí)不能全部溶解，得到飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可利用t2時(shí)的溶解度50g求得，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%33.3%題中的37.5%不正確；D、若在100g水中各溶解20g達(dá)飽和，說明此時(shí)物質(zhì)的溶解度恰好為20g，根據(jù)曲線，從t2為起點(diǎn)開始降溫，甲物質(zhì)首先降至溶解度為20g時(shí)的溫度所以說甲物質(zhì)先飽和是正確的故選D【點(diǎn)評(píng)】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下溶解度的關(guān)系式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%16海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡

37、化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量增加B溶液質(zhì)量不變C溶劑質(zhì)量減少D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【專題】生活情景型；結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】溶質(zhì)不能透過淡化膜，質(zhì)量不變；水分子可以透過半透膜，溶劑質(zhì)量減??；溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【解答】解：A、溶質(zhì)不能透過淡化膜，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、水分子可以透過半透膜，溶劑質(zhì)量減小，故選項(xiàng)正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，故選

38、項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握溶液的特征和半透膜的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷17已知t時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g在該溫度下，將25g 氯化鉀固體加入到50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A25%B28.6%C33.3%D50%【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；飽和溶液和不飽和溶液；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度【分析】一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%【解答】解：t時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g，說明在t時(shí)，100g水中最多溶解40gKCl達(dá)到飽和，現(xiàn)將25g氯化鉀

39、固體加入到50g水中，該溫度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=28.6%或100%=28.6%故答案選B【點(diǎn)評(píng)】熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來(lái)判斷溶液是否達(dá)到了飽和狀態(tài)，然后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算18佛山市三水健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外“魔水”內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w打開瓶塞“魔水”會(huì)自動(dòng)噴出喝了“魔水”后常會(huì)打嗝說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)以下關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）A壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變B壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大C溫度升高，氣體溶解度減小D溫度降低，氣體溶解度減小【考點(diǎn)】氣體溶解度的影響因素【專題】生

40、產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡(jiǎn)答題【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)升高而升高，利用以上知識(shí)可解決此題【解答】解：氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)升高而升高A、壓強(qiáng)增大，氣體溶解度會(huì)變大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、壓強(qiáng)減小，氣體溶解度變小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、溫度升高，氣體溶解度減小，故此選項(xiàng)正確D、溫度降低，氣體溶解度增大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】此題是利用氣體與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系解決的基礎(chǔ)性知識(shí)題，只要抓住氣體的溶解度隨溫度升高而降低隨壓強(qiáng)升高而升高這一知識(shí)即可19圖如中不能正確反映題中所描述的變化事實(shí)的是（）A接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體B.不飽和硝酸鉀溶液升溫C.一定量水中加入濃硫酸D.加熱

41、蒸發(fā)稀鹽酸【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據(jù)接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，隨著氯化鈉的繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，至飽和，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變進(jìn)行分析；B、根據(jù)不飽和硝酸鉀溶液升溫，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升溫后溶液仍為不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變進(jìn)行分析；C、根據(jù)一定水中加入濃硫酸，由于濃硫酸和水任意比互溶，所以隨著濃硫酸的不斷加入，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸接近加入濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；D、根據(jù)加熱蒸發(fā)稀鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，隨著不斷加熱，氯化氫不斷揮發(fā)，溶質(zhì)逐漸減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小進(jìn)行分析【解答】解：A、該曲線圖表示隨固

42、體質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在變大，當(dāng)達(dá)到一定值時(shí)不再改變；向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，開始時(shí)氯化鈉會(huì)繼續(xù)溶解，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，氯化鈉不再溶解，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，與實(shí)驗(yàn)操作結(jié)果相符；故A正確；B、該圖曲線表示，隨加熱時(shí)間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；不飽和硝酸鉀溶液升溫后，由于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與實(shí)驗(yàn)操作結(jié)果相符；故B正確；C、一定水中加入濃硫酸，由于濃硫酸和水任意比互溶，所以隨著濃硫酸的不斷加入，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸接近加入濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；與實(shí)驗(yàn)操作結(jié)果不符；故C不正確；D、該圖曲線表示，隨加熱時(shí)間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷增

43、大，當(dāng)達(dá)到一定值時(shí)不再改變；加熱蒸發(fā)稀鹽酸時(shí)，由于鹽酸的溶質(zhì)為氯化氫氣體，加熱時(shí)溶質(zhì)氯化氫會(huì)逸出，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，與實(shí)驗(yàn)操作結(jié)果不符；故D不正確；故選CD【點(diǎn)評(píng)】對(duì)表示變化的曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢(shì)的正確認(rèn)識(shí)，是解答此類問題中的關(guān)鍵20氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（030）如下表所示：0102030NaCl（g）35.735.836.036.3Na2CO310H2O（g）7.012.521.538.8根據(jù)上表分析下列幾種說法：碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大；將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30降至O，析出晶體的質(zhì)量相等；氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時(shí)

44、所對(duì)應(yīng)的溫度在2O30之間；欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式上述說法中，完全正確的一組是（）ABCD【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【專題】抽出共性信息遷移解題；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克水中形成飽和溶液時(shí)，所能溶解的質(zhì)量，就是該種物質(zhì)的溶解度；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高【解答】解：由于氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度受溫度的影響不同，降溫析出晶體的質(zhì)量不同碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大，析出晶體較多故選C【點(diǎn)評(píng)】固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影

45、響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；一部分物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大；而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高二、本大題包括3個(gè)小題，（共24分）21常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中（如圖所示）小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了請(qǐng)你猜測(cè)，小軍同學(xué)加入的物質(zhì)可能是濃硫酸、氫氧化鈉（請(qǐng)寫出兩種不同類別的物質(zhì)）【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】硝酸鉀晶體消失說明該溶液又能繼續(xù)溶解，故向燒杯中加入的物質(zhì)與水混合后改變了硝酸鉀

46、飽和溶液的溫度由于硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故向燒杯中加入的物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)放出大量熱【解答】解：硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的硝酸鉀晶體消失了，說明加入的物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)放出大量熱，使溫度升高濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱故答案為：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰等【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化考查物質(zhì)溶解過程中的熱量變化，試管中的晶體消失的原因是解答本題的突破口22如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與b的溶解度曲線相交于P點(diǎn)據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是在t2時(shí)ab溶解度相等（2）t3時(shí)30g a

47、物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔坎荒埽ㄌ顚憽澳堋被颉安荒堋保?）t3時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是cba（填寫物質(zhì)序號(hào)）（4）將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是D（填寫選項(xiàng)序號(hào)）Aca=b Ba=bc Cabc Dbac【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）根據(jù)t3時(shí)a物質(zhì)的溶解度50g進(jìn)行解答；（3）根據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度時(shí)不同物質(zhì)的溶解度大小；（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫

48、度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答【解答】解：（1）從溶解度曲線圖不難看出，P點(diǎn)是a、b兩曲線的交點(diǎn)，即兩物質(zhì)在t2時(shí)ab溶解度相等；（2）t3時(shí)a物質(zhì)的溶解度50g，100g水中溶解50g，所以t3時(shí)30g的a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25ga物質(zhì)，所以形成溶液的質(zhì)量為75g；故填：不能；（3）t3時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是cba；（4）ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3時(shí)，c析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，ab的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相

49、等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t1時(shí)b的溶解度大于a的溶解度，t1時(shí)a的溶解度大于于t3時(shí)c的溶解度，所以此時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是bac答案：（1）在t2時(shí)ab溶解度相等（2）不能（3）cba（4）D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了溶解度曲線的意義、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，能較好的培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力23如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是2.5 g放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤的右邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是再加氯化鈉（2

50、）D操作應(yīng)選用100 mL 的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處處保持水平（3）E操作的作用是加快溶解【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器-量筒；稱量器-托盤天平【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤的右邊說明取用的氯化鈉少解答運(yùn)用量筒的正確讀數(shù)方法解答根據(jù)玻璃棒的作用分析解答【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量為：50g5%=2.5g；放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤的右邊說明取用的氯化鈉少，所以再加氯化鈉，故填：再加氯化鈉（2）水的

51、質(zhì)量為50g2.5g=47.5g，即水的體積是47.5mL，故選用50mL量筒，量筒讀數(shù)要平視量筒凹液面的最底部，故填：100，最低處（3）使用玻璃棒攪拌能加快溶解，故填：加快溶解答案：（1）2.5 再加氯化鈉（2）100，最低處（3）加快溶解【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶液配制的知識(shí)，解答本題的關(guān)鍵是知道配制過程中各儀器的作用以及操作的步驟和有關(guān)的基本的計(jì)算公式三、本大題包括3個(gè)小題，（共26分）24苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如表：溫度255095溶解度g0.170.956.8某同學(xué)為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品約1g

52、放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是常溫下苯甲酸溶解度很?。?）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾趁熱過濾的目的是減小過濾時(shí)苯甲酸的損失（3）將所得濾液緩慢降溫至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；固體溶解度的概念【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）利用表格提供的不同溫度下的溶解度解釋此題；（2）溫度低時(shí)苯甲酸溶解度很低，易析出過濾會(huì)使其損失；（3）為使其形成顆粒較大的晶體，應(yīng)緩慢降溫【解答】解：（1）苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，25時(shí)其溶解度只有0.17g，室溫時(shí)會(huì)更小，故不會(huì)有溶解現(xiàn)象發(fā)生；（2）溫度低時(shí)苯甲酸溶解度很低，易析出過濾會(huì)使其與泥沙混合濾出導(dǎo)致其損失；（3）緩慢降溫使其析出會(huì)得到顆粒較大的晶體，便于得到苯甲酸晶體故答案為：（1）常溫下苯甲酸溶解度很小；（2）減小過濾時(shí)苯甲酸的損失；（3）緩慢冷卻至室溫【點(diǎn)評(píng)】本題是利用物質(zhì)的溶解度對(duì)混合物進(jìn)行分離，利用表格數(shù)據(jù)結(jié)合相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作