電解池中電解液復(fù)原問(wèn)題分析--高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

1、微專(zhuān)題 電解質(zhì)溶液復(fù)原問(wèn)題分析,一、 三 要點(diǎn) 要使電解后的溶液恢復(fù)原狀，必須根據(jù)電解的化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)確定。 為：“出去什么就補(bǔ)什么”。 補(bǔ)析出的元素 按定量比補(bǔ)原子 補(bǔ)能溶解的物質(zhì),電解質(zhì)本身被電解，如電解HCl溶液： 2HCl H2+Cl2應(yīng)向原溶液中通HCl氣體，類(lèi)似的情況還有電解HBr、CuCl2等溶液。 溶劑水被電解，如電解NaOH溶液： 2H2O 2H2+O2應(yīng)向原溶液中加H2O。類(lèi)似的情況還有電解H2SO4、Na2SO4、KNO3等溶液。,剖析思路,電解質(zhì)和水同時(shí)被電解, 如電解NaCl溶液： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2 從電解質(zhì)溶液出去的是H2和Cl

2、2，H2和Cl2的化身就是HCl氣體，因此我們可以向溶液中通HCl氣體 使得溶液恢復(fù)原狀。 類(lèi)似的情況還有電解KBr、AgNO3、CuSO4等溶液。,二、例題 【例題1】（2011年全國(guó)高考卷）用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A. CuSO4 B. H2O C. CuO D.CuSO45H2O 解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液的電解方程式是2CuSO4+ 2H2O 2H2SO4+ 2Cu + O2，根據(jù)缺什么補(bǔ)什么的原則，選項(xiàng)C正確。 答案：C CuO+H2SO= CuSO4+ H2O,當(dāng)然也可以加入CuCO3，因?yàn)?CuCO

3、3+H2SO4 = CuSO4+CO2+H2O，相當(dāng)于加CuO。但絕不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，,【例】用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)Cu2+濃度下降至一半時(shí)停止通電，要想使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ） A. CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuCO3 答案：BD,變式1：改變題目要求,【例】用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極有氣體冒出 ，要想使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ） A. CuCO3 B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3 答案：CD,變式2：改變題目要求,變式3：改變題目要求,

4、答案：BCD,【例】標(biāo)況下，用惰性電極電解0.2molCuSO4溶液，當(dāng)陰極 收集2.24L到氣體時(shí) ，要想使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）,A.0.2mol CuCO3 B. 0.2molCuO + 0.1mol H2O C.0.1mol Cu(OH)2 + 0.1mol CuO D. 0.1mol Cu2(OH)2CO3,【例題2】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（ ） A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl 答案：C,變式1：,【例 】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)

5、水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（ ） A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl 答案：B,【例 】電解水時(shí)為了增強(qiáng)其導(dǎo)電性不應(yīng)加入的電解質(zhì)是（ ） NaOH B. CuSO4 C. H2SO4 D. KNO3 解析：電解時(shí)只是為了增強(qiáng)其導(dǎo)電性，則應(yīng)加入的是電解時(shí)是電解水的物質(zhì)。 答案：B,變式2,【例題4】在室溫下，NaCl在水中的溶解度是36g。以石墨作陽(yáng)極對(duì)飽和食鹽水進(jìn)行電解，化學(xué)反應(yīng)為： 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2回答下列問(wèn)題： （1）.電解一段時(shí)間后，欲使食鹽水恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，下列做法合理的是_ A向電解后的溶液中通適量HCl氣體 B向電解后的溶液中加適量濃鹽酸 C將電解后的溶液先分離出NaOH，在加入Na